1、选考仿真测试卷(二)考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间90分钟，满分100分。第卷一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱性氧化物的是()ACO BMgO CSO3 DCa(OH)22下列物质属于电解质且能导电的是()A铜 B熔融的硝酸钾C氢氧化钠溶液 D氯化氢3下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分
2、离操作方法正确的是()A蒸馏、蒸发、分液、过滤B蒸馏、过滤、分液、蒸发C分液、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、分液、蒸馏4下列反应的反应物中，第A族元素的氧化物作为氧化剂的是ANa2CO3SiO2Na2SiO3CO2BCOH2O CO2H2CCO22NaOH=Na2CO3H2ODCO2H2 CH3OH5下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是()ACH3COONa BHNO3CNaHSO4 D KAl(SO4)26H2是一种很有前景的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是()A在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制H2B以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2C以金属钠与水反应生成H2D由热电
3、站提供电力电解水产生H27下列化学用语中，正确的是()AMg原子结构示意图：BNaCl的电子式：CCO2分子的结构式：OCOD乙烯的结构简式：CH2CH28下列物质制备与工业生产相符的是()A浓盐酸Cl2漂白粉BMgCl2溶液无水MgCl2MgCFeS2SO2H2SO4D饱和NaCl溶液NaHCO3悬浊液Na2CO39下列基本实验操作不正确的是()编号操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A. BC D10下列有关氯及其化合物的说法不正确的是()A氯气能溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气B漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，可用于漂白纸浆C氯气可用于自
4、来水的消毒、农药的生产、药物的合成D海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”11下列说法不正确的是()A. C和C是碳元素的2种核素，它们互为同位素B化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与C60互称同素异形体C与互为同分异构体D硝基苯可看成是由和NO2两种基团组成12能说明可逆反应N2(g)O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是()A混合气体的平均相对分子质量维持不变B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D2v正(N2)v逆(NO)13下列离子反应方程式不正确
5、的是()A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3O2=4H2SOB热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O14.右图为元素周期表中短周期的一部分，4种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是()A四种元素中Z一定为金属B原子半径：ZWCW的氧化物对应水化物一定是强酸DX的氢化物有可能是平面型分子15下列说法不正确的是()A淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C地
6、沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质D蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出16用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A常温常压下，28 g CO和N2的混合物含有的分子数为 NAB标准状况下，1 mol氦气中含有的核外电子数为4NAC标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NAD常温常压下，0.10 molL1CH3COOH溶液中含有的H数小于0.1NA17微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是()Ab极为正极，发生氧化反应B外电路中电子的移动方向为baC质子通过交换膜从b极区移向a
7、极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O18下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A BC D全部19下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2
8、E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则H2的标准燃烧热为571.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量20下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()A氯化铵受热气化和苯的气化B碘和干冰受热升华 C二氧化硅和生石灰的熔化D氯化钠和铁的熔化21在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()A标准状况下，实验放出一半气
9、体所需的时间为1 minBA、B、C、D各点反应速率中A点最慢，D点快C02 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mLmin1D本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ANA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为81B100 mL 1.0 molL1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAC标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NADNA个D2O分子中，含有10NA个电子23在常温下，用0.100 0 molL1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下
10、图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是()Aa点：c(HCO)c(Cl)c(CO)Bb点：c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(CO)c(OH)Cc点：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)Dd点：c(Cl)c(Na)24. 已知酸性： H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列离子方程式正确的是()AFe3与I不能共存的原因：Fe32I=Fe2I2B向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO H=HClOC向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClOCO2 H2O=HClOCOD向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2
11、Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl25某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。阳离子K、NH、Fe2、Mg2、Cu2阴离子OH、Cl、CO、SO某同学进行了如下实验(必要时可加热)：下列说法正确的是()A由沉淀A推断原溶液中一定含有SOB原溶液中只含有NH、Fe2、Cl、SOC滤液A中可能含有KD沉淀B中一定含有Mg(OH)2题号12345678910111213141516171819202122232425答案第卷二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)按要求填写下列空格： (1)某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为_，A的一
12、氯代物有_种；A有多种同分异构体，写出其中一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式_。(2)有机物B的分子式为C3H4O2，分子中含有羧基。B的结构简式为_，下列有关B的性质描述正确的是_。A能与乙酸发生酯化反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能与H2在一定条件下发生加成反应D能与碳酸氢钠反应27(6分)某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：(所加试剂均过量)已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。请回答：(1)白色沉淀是_(填化学式)。(2)生成红褐色沉淀的离子方程式为_。(3)根据实验现象， 固体粉末中一定
13、存在的组分是_ (填化学式)。28(4分)下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置。(1)A试管内发生反应的化学方程式是_。(2)反应后，B 试管中品红溶液的现象为_；C试管中氢氧化钠溶液的作用是_。29(4分)将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)变化如图所示，试计算：(1)混合物中Ca(OH)2的质量为_ g。(2)原溶液中，KOH的物质的量为_ mol。30(10分)【加试题】(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)H
14、已知：.Fe2O3(s)3C(石墨，s) 2Fe(s)3CO(g)H1.C(石墨，s)CO2(g) 2CO(g)H2H_(用含H1、 H2代数式表示)。保持温度不变，在恒容容器中进行反应，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量)，则平衡_(填“正向”或“逆向”)移动，达到新平衡后c(CO)将_(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)在T 时，反应 Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)的平衡常数K64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.0
15、1.0甲容器中CO的平衡转化率为_。下列说法正确的是_(填字母)。A若容器内压强恒定，说明反应达到平衡状态B增加Fe2O3的量能提高CO的转化率C甲容器中CO的平衡转化率大于乙容器D若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中(已装有足量Fe2O3)，反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数(CO%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，请作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度(T)的变化示意图。31(10分)【加试题】己烷雌酚白色粉末是一种抗癌药物，难溶于水，易溶于乙醇，它的一种合成原理如下：有关的实验步骤为(实验装置见
16、图2)：向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠。控制温度300 ，使反应充分进行。向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至45。在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X。(1)装置A中冷凝管由_(填“a”或“b”)端通入冷凝水。(2)步骤中反应的化学方程式为_。(3)装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为_，玻璃管的作用为_。(4)当观察到装置B的冷凝管中_，说明水蒸气蒸馏结束。(5)进行步骤时，有下列操作(每项操作只进行一次)：a过滤；b.加入水进行反萃取；c.冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d.向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液。正确的操作顺序是_(填字母)。32(1
17、0分)【加试题】关于抑制结核杆菌的药物PASNa(对氨基水杨酸钠)的合成，已知： (苯胺、弱碱性、易氧化)RClROH下面是PASNa的一种合成路线(部分反应的条件未注明)：按要求回答问题：(1)下列说法正确的是_。A化合物A只能发生氧化反应，不能发生还原反应B反应AB为取代反应C反应和反应可以调换顺序D对氨基水杨酸NH2COOHHO即能与酸反应，也能与碱反应(2)写出反应：BC7H6BrNO2的化学方程式：_。(3)写出物质C的结构简式：_。(4)指出反应中所加试剂X：_；反应的反应类型：_。(5)写出比化合物A多二个碳原子的A的同系物，且符合下列条件的所有同分异构体的结构筒式：1HNMR谱
18、显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种化学环境的氢原子：_。1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子：_。答案精析1B2.B3.B4.D5.D6.A7.A8.D9.B10D11C12.D13.B14.C15B16A17D18C19A20.B21D22D23B24D25B26(1)C8H184(CH3)3CC(CH3)3(2)CH2=CHCOOHBCD 解析(1)由球棍模型可知烃A的分子式为C8H18，结构中有4种不同化学环境的氢原子，所以A的一氯代物有4种； 一氯代物只有一种，说明氢原子所处的化学环境相同，(CH3)3CC(CH3)3符合题意。(2)分子中含有羧基，剩余
19、部分为“C2H3”，则碳和碳之间需用双键相连，B的结构简式为CH2=CHCOOH；有机物B中含有羧基，能和醇发生酯化反应，不能和酸发生酯化反应，A项错误；B中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；B中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，C项正确；B中含有羧基，能与碳酸氢钠反应，D项正确。27(1)CaCO3(2)Fe33OH=Fe(OH)3 (3) SiO2、Fe2O3、K2CO328(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)褪色尾气处理29(1)0.74(2)0.0230(1)H13H2逆向不变 (2)60%D解析(1)反应：Fe2O3(s)3C(石墨，s) 2F
20、e(s)3CO(g)H1，反应：C(石墨，s)CO2(g) 2CO(g)H2，依据盖斯定律反应反应3得到Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)HH13H2；保持温度不变，在恒容容器中进行反应，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量)，CO的浓度增大，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，Kc3(CO)，达到新平衡后c(CO)不变。(2)在T 时，该反应的平衡常数K64，在2 L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x， Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)起始量(mol)11 11变化量(mol) x x平衡量(mol)
21、1x 1xK64，计算得到x0.6，转化率60%; 若容器内压强始终恒定，不能说明反应达到平衡状态，A错误；固体物质的量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3的量不能提高CO的转化率，B错误；乙容器中结合平衡常数计算得到消耗一氧化碳1 mol，乙容器中CO的平衡转化率为66.7%，C错误；若容器中固体质量不再改变，说明容器中其他物质的质量也不会改变，说明反应达到平衡状态，D正确；图中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态，反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量逐渐减小，因此平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度(T)的变化示意图为。31(1
22、)a(2) (3)检验装置气密性平衡气压，检查装置是否阻塞 (4)液体变为无色透明 (5)dbca解析(1)根据采用逆流冷凝效果好可知，冷凝管由a通入冷凝水。(2)根据实验原理可知，在钠的作用下先生成在酸性条件下与HI反应生成，所以步骤中反应的化学方程式为。(3)在进行蒸馏之前要检验装置气密性；根据装置图可知，玻璃管可以平衡气压，检查装置是否阻塞。(4)X、碘甲烷难溶于水，所以当观察到装置B的冷凝管中，液体变为无色透明，说明水蒸气蒸馏结束，X已经除去。(5)步骤主要目的是提纯己烷雌酚，用反萃取的方法，先将己烷雌酚溶于乙醇，再用水除去乙醇，过滤得最终产品，所以实验的顺序为dbca。32(1)BD
23、(2) (3) (4)(酸性)高锰酸钾(溶液)还原反应(5)解析(1)A发生硝化反应生成B，B发生取代反应生成C，由于氨基易被氧化，所以应该首先氧化甲基，然后在还原硝基为氨基，因此根据反应的生成物结构简式可知D的结构简式为，C的结构简式为，所以B的结构简式为，A是甲苯。甲苯含有苯环，能发生还原反应，A错误；反应AB是硝化反应，为取代反应，B正确；由于氨基易被氧化，所以反应和反应不能调换顺序，C错误；对氨基水杨酸含有氨基和羧基、酚羟基，即能与酸反应，也能与碱反应，D正确。(2)根据以上分析可知BC7H6BrNO2是甲基邻位的氢原子被取代，反应的化学方程式为。(3)根据以上分析可知C的结构简式为。(4)反应是甲基被氧化，所加试剂X为酸性高锰酸钾溶液；反应是硝基的还原反应。(5)1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种化学环境的氢原子，因此该化合物是。1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式为。
