1、2020-2021学年下学期宣化一中高一月考化学试卷（6月份）1. 化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。下列做法不正确的是A. 改燃煤为天然气，可以减少废气中等有害物质的排放量B. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生取代反应C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性2. 下列化学用语正确的是A. 的电子式：B. 乙烯的结构简式C. 乙烷的比例模型D. 中子数为18的氯原子：3. 下列物质互为同分异构体的是A. 和B. 乙醇和二甲醚C. 甲烷和乙烷D. 和4. 下列物质中含有共价键的离子化合物是A. NaOHB. Na
2、ClC. MgOD. 5. 下列每组物质所发生的变化，克服粒子间的相互作用属于同种类型的是A. 冰和氯化铵分别受热变为气体B. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中C. 碘和干冰升华D. 二氧化硅和氧化钠熔化6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图装置分离乙醇和乙酸B. 用图装置验证Na和水反应的热效应C. 用图装置进行二氧化碳的喷泉实验D. 用图探究的热稳定性7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，的苯中含有的分子数是B. 溶液中含有的数目为C. 常温下，中含有氢原子数目为D. 铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为8. 下列指定反应的离子方程式正确的
3、是A. 向醋酸溶液中滴加浓氨水至过量：B. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：C. 氧化亚铁与稀硝酸反应：D. 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：9. 下列说法或表示方法正确的是A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气体，放出的热量一样多B. 由石墨金刚石可知，金刚石比石墨稳定C. ，则和所具有的总能量大于所具有的总能量D. 已知：，则相同条件下，在密闭容器中，和混合充分反应后放出的热量10. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A. 、B. 、C. 、D. 、11. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为下列关于该电池的说法错误的是A
4、. 食盐水作为电解质溶液B. 镁片作为负极，发生还原反应C. 电池工作时镁片逐渐被消耗D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族下列说法正确的是A. X与Y只能形成一种化合物B. 原子半径：C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. Z的最高价氧化物对应的水化物是酸13. 下列表述中，说法正确的是A. 因为苯分子中含有，所以苯一定条件下可以和氢气发生加成反应B. 油脂是高分子化合物，热值较大C. 乙烯分子中C、H元素的质量比为1：2D
5、. 煤的液化和石油的裂化都是化学变化14. 下列反应中，属于氧化反应的是A. B. C. D. 15. 一定条件下，向2L密闭容器中充入和发生反应时测得剩余的物质的量为1mol，下列有关化学反应速率的表达错误的是A. B. C. D. 再充入化学反应速率加快16. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A. B. C. 熔融D. 17. “神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法不正确的是A. 甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物B. 1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成2mol氢气C. 甲、乙、丙物质都能
6、够使溴的四氯化碳溶液褪色D. 丙可以使酸性高锰酸钾溶液褪色18. 如图是电解溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是A. a为负极、b为正极B. 电解过程中，c电极上发生氧化反应C. d为阳极，电极反应为：D. 电解过程中，电能转化为化学能19. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀溶液中一定含有B用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧焰色为黄色待测液中肯定不含C淀粉与稀硫酸的混合液加热后，再加入新制，加热无明显现象不能确定淀粉没有发生水解D将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃A. A
7、B. BC. CD. D20. 汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的在催化剂上反应脱除其工作原理示意图如下：下列说法不正确的是A. 稀燃过程中，NO发生的主要反应为：B. 稀燃过程中，被吸收的反应为：C. 富燃过程中，被CO还原的反应为：D. 富燃过程中，被氧化的反应为：21. 如表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族周期AAAAAAA0123、的原子半径由大到小的顺序为_用元素符号回答。、的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_用化学式回答。、两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，写出该化合物的电子式_。的单质
8、与NaOH溶液反应的离子方程式_。的最简单氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g该氢化物自燃放出的热量产物为的氧化物和液态水，其热化学方程式为_。22. 下列各物质转化关系如图8所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12回答下列问题：的化学式是_，C分子的电子式是_反应的离子方程式是_；若：5，反应的化学方程式是_23. 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化产品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图部分反应条件已略去。中官能团的名称为_，C物质的结构简
9、式为_。上述转化反应中，属于取代反应的有_用反应序号填写。写出反应的反应方程式：_。实验室制备物质E时，装置如图2所示加热和夹持装置已省略。试管a中实验前盛放的物质是_，实验后出现分层现象，分离物质D需要的玻璃仪器有_和烧杯等。某同学在试管b中加入克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为_。24. 已知：298K时，。若的键能为，的键能为，则的键能为_。实验室将、充入2L容器，一定条件下反应。保持温度和容器体积不变。若2min末测得的物质的量为，则该时间段内氨气的平均反应速率为_。保持温度和容器体积不变，下列措施可加快
10、该反应速率的是_。A.充入He气B.使用恰当的催化剂C.升高反应体系的温度D.再充入当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是_。A.容器内与的含量B.容器内气体密度C.恒温下容器的压强D.的物质的量电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示。外电路电流的运动方向：_填“a极到b极”或“b极到a极”。极电极反应式为_。一些资料认为NO不能与反应，某同学提出质疑，他认为NO易与发生反应，应该更容易被氧化。査阅资料：；稀。某同学用如图1所示装置部分夹持装置略，探究NO与的反应。请写出A中反应的化学方程式_。中观察到的主要现象是_。在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，
11、目的是_。充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是_。的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始用稀盐酸调节的变化如图2所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_，若标准状况下被NaClO溶液完全吸收，则转移的电子的物质的量为_mol。溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_。2020-2021学年下学期宣化一中高一月考化学试卷（6月份）答案和解析1.【答案】B【解析】解：改燃煤为燃气，可减少废气中等有害物质的量，减少环境污染物的排放，可有效减少雾霾发生，故A正确； B.酿造过程中淀
12、粉水解生成葡萄糖，属于取代反应，葡萄糖分解生成乙醇不是取代反应，故B错误； C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，减少有机溶剂挥发，有利于健康及环境，故C正确； D.高温能够使蛋白质变性，所以保存疫苗时应放在温度较低的地方冷藏，故D正确； 故选：B。A.改燃煤为燃气，可减少废气中等有害物质的量； B.葡萄糖分解生成乙醇不是取代反应； C.水性漆不需要有机溶剂进行溶解； D.高温能够使蛋白质变性。本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大。2.【答案】D【解析】解
13、：A、属于离子化合物，其电子式：，故A错误；B、乙烯含有碳碳双键官能团，不能省略，其正确的结构简式为，故B错误；C、乙烷的球棍模型为，比例模型是，故C错误；D、中子数为18的氯原子的质量数，核素可表示为，故D正确；故选：D。A、的电子式中两个不能合并书写；B、乙烯中含有官能团双键，不是省略；C、是乙烷的球棍模型，不是比例模型；D、质量数质子数中子数，质量数标注于元素符号的左上角、质子数标注于左下角。本题考查了常见化学用语的书写与判断，题目难度不大，掌握球棍模型与比例模型、电子式、结构式、核素符号的概念及表示方法即可解答，注意比例模型与球棍模型的表示方法与区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能
14、力。3.【答案】B【解析】解：和不是化合物，二者均是氧元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故A错误； B.乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确； C.甲烷和乙烷分子式不同，是结构不同的烷烃，互为同系物，故C错误； D.和质子数相同、中子数不同，均是C元素的不同核素，互为同位素，故D错误； 故选：B。分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，以此解答该题。本题考查同分异构体，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握同分异构体的判断，掌握相关概念的理解，题目难度不大。4.【答案】A【解析】解：中含有钠离子和氢氧根形成的离子键，属于离子化合物，同时含有氧原子和氢原子
15、形成的共价键，故A正确； B.NaCl中只含钠离子和氯离子形成的离子键，故B错误； C.MgO中只含镁离子和氧离子形成的离子键，故C错误； D.二氧化碳中只含碳原子和氧原子形成的共价键，为共价化合物，故D错误； 故选：A。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答本题考查化学键和化合物的关系，熟悉常见物质构成微粒及微粒之间作用力，注意这几个概念间的区别和联系，题目难度不大。5.【答案】C【解析】解：冰是分子晶体受热变为气体是克服分子间作用力，而氯化铵受热变为气体是克服离子键和共价键，故
16、A错误； B.食盐是离子晶体，葡萄糖是分子晶体，克服作用力分别为离子键、分子间作用力，故B错误； C.碘、干冰都是分子晶体，升华均克服分子间作用力，故C正确； D.二氧化硅为原子晶体，氧化钠为离子晶体，熔化所克服的粒子间的相互作用分别为共价键、离子键，故D错误。 故选：C。根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。本题考查晶体类型与化学键，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，题目难度不大。6.【答案】B【解析】解：图1装置是过滤装置，分离液体和不溶于液体的固
17、体混合物，分离乙醇和乙酸可用蒸馏，故A错误； B.Na和水反应，产生的热量使大试管中的空气体积发生变化，U型管两边的液面高度差发生变化，可用图2装置验证Na和水反应的热效应，故B正确； C.二氧化碳在水中溶解度不大，不能用图3装置进行二氧化碳的喷泉实验，故C错误； D.用图4探究的热稳定性，加热固体时，大试管口应向下倾斜，且石灰水不能检验HCl，故D错误； 故选：B。A.乙醇和乙酸互溶； B.钠与水反应放热，U型管中红墨水左低右高； C.二氧化碳在水中溶解度不大； D.加热固体时试管口应略向下倾斜，且HCl与石灰水反应现象不明确。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分
18、离提纯、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.【答案】C【解析】解：标准状况下，苯为液体，的苯的物质的量大于1mol，含有的分子数大于，故A错误；B.溶液未给定体积，无法确定含有的数目，故B错误；C.常温下，即：，则含有氢原子数目为，故C正确；D.铁粉物质的量为：，在足量的氯气中充分燃烧，生成氯化铁，转移电子数为，故D错误。故选：C。A.标况下苯为液体；B.溶液体积未知；C.依据，结合1个氨气分子含有3个H；D.铁与氯气反应生成氯化铁。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟悉以物质的量为核心计算公式，明确物质的结构组成是解题关键，题
19、目难度不大。8.【答案】D【解析】解：一水合氨是弱电解质，向醋酸溶液中滴加浓氨水至过量：，故A错误；B.原方程电荷不守恒，三氯化铁腐蚀印刷线路板：，故B错误；C.稀硝酸具有强氧化性，氧化亚铁与稀硝酸反应：，故C错误；D.少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热，、均与反应：，故D正确。故选：D。解：一水合氨为弱碱，应保留化学式；B.电荷不守恒；C.硝酸能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；D.氢氧化钠足量，铵根离子、碳酸氢根离子都参与反应。本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电
20、解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系如：质量守恒和电荷守恒等、检查是否符合原化学方程式等。9.【答案】C【解析】解：A、；，根据盖斯定律，因此等物质的量时，硫蒸气放出的热量大于硫固体，故A错误； B、该反应为吸热反应，石墨的能量低于金刚石，根据能量越低，物质越稳定，推出石墨比金刚石稳定，故B错误； C、该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即56gCO和所具有的总能量大于所具有的总能量，故C正确； D、该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此相同条件下，在密闭容器中，和混合充分反应后放出的热量小于，故D错误； 故选：C。A、硫蒸气转化为硫固体放出热量，结合盖斯定律进行分析；
21、 B、根据能量越低，物质越稳定分析； C、该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量； D、可逆反应，不能完全进行到底。本题考查化学反应能量变化，涉及物质稳定性的比较，掌握基础是解题关键，题目难度中等。10.【答案】B【解析】解：、反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A不选； B.、三种离子之间不反应，在溶液中能大量共存，故B选； C.、反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故C不选； D.、反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不选； 故选：B。A.、反应生成水； B.三种离子之间不反应； C.、反应生成二氧化碳和水； D.、反应生成碳酸钙沉淀。本题考查离子共存的正误判
22、断，为高考的高频题，题目难度不大，注意把握离子不能大量共存的一般情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。11.【答案】B【解析】解：向极板上滴加食盐水后电池便可工作，则食盐水作为电解质溶液，故A正确； B.镁片作为负极，失电子，发生氧化反应，故B错误； C.电池工作时镁片失去电子，逐渐被氧化而消耗，故C正确； D.原电池工作时向外提供电能，则电池工作时化学能转化为电能，故D正确； 故选：B。“盐水动力”玩具车的电池，镁是活泼金属，镁片作电池负极、活性炭为电池正极，食盐水是电解质溶液，电池反应为，据此分析。本题考查原电池
23、的组成和工作原理，题目难度不大，注意把握电极的组成和电极反应式的书写，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。12.【答案】B【解析】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为，故Y为O元素，W为S元素，A、X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径，即，故B正确；C、同主族从上
24、到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；D、Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误；故选：B。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，根据原子序数及Y与W同族确定二
25、者在周期表中位置，再结合X的原子半径小于Y，推断X是H元素是推断的关键13.【答案】D【解析】解：因为苯分子中含有不饱和键，但不是碳碳双键，所以苯一定条件下可以和氢气发生加成反应，故A错误； B.油脂相对分子质量小于1万，不是高分子化合物，故B错误； C.乙烯分子中C、H元素的质量比为12：1，故C错误； D.煤的液化产物有液态的碳氢化合物、煤气和水，石油的裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，都是化学变化，都有新物质生成，故D正确。 故选：D。A.苯中不含； B.高分子化合物相对分子质量大于10000； C.乙烯分子中C、H原子个数
26、之比为：1：2； D.有新物质生成的变化为化学变化。本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，做题时注意物质的组成、结构、性质以及存在的状态和条件等问题，掌握基础是解题关键。14.【答案】C【解析】解：含有碳碳双键或三键或碳氧双键的有机物，在某种条件下，双键或三键中的一条共价键断开，然后在原来形成双键的两个原子上分别结合一个原子或基团的反应，叫做加成反应，属于加成反应，故A不选；B.，一氯甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故B不选；C.，得到氧原子生成，属于氧化反应，故C选；D.，苯上的氢被溴原子取代，属于取代反应，故D不选；故选：C。有机反应中，有机物分子中加入O原子或脱去H原子的反应属
27、于氧化反应，据此分析。本题考查有机物结构和性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，明确官能团与性质关系是解本题关键，熟练掌握常见官能团的性质，题目难度不大。15.【答案】A【解析】解：速率之比等于化学计量数之比，则，故A错误；B.，故B正确；C.，故C正确；D.再充入，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故D正确；故选：A。2min时测得剩余的物质的量为1mol，可知参加反应的的物质的量为，结合及速率之比等于化学计量数之比计算。本题考查化学反应速率，为高频考点，把握速率的计算、浓度对速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率与化学计量数的关系，题目难度不大。16.【答案】D
28、【解析】解：与盐酸反应生成氯化亚铁，不能一步实现，故A错误；B.与过量氨水反应生成亚硫酸铵，少量氨水时生成亚硫酸氢铵，不能生成硫酸盐，则不能一步实现，故B错误；C.Na与氧气在点燃的条件下生成过氧化钠，产物错误，故C错误；D.与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，碱性条件下与葡萄糖中的醛基发生氧化还原反应生成，均可一步实现，故D正确；故选：D。A.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁；B.二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵；C.钠与氧气点燃生成过氧化钠；D.硫酸铜与NaOH反应生成氢氧化铜，氢氧化铜可氧化葡萄糖。本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力
29、的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。17.【答案】BC【解析】解：甲物质含有碳碳双键可以发生加聚反应生成高分子化合物，故A正确； B.乙物质含有两个羟基，1分子乙与Na反应生成1分子氢气，所以1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，故B错误； C.甲、丙含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不与溴的四氯化碳溶液反应，所以无法使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误； D.丙含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，故D正确； 故选：BC。A.甲含有碳碳双键，可发生加聚反应； B.乙含有2个羟基，可与钠反应生成氢气； C.甲、丙含有碳碳双键，可发
30、生加成反应， D.丙含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化。本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大18.【答案】BD【解析】解：电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，故A错误； B.电解过程中，c为阳极，还原剂失电子发生氧化反应，故B正确； C.d为阴极，铜离子在阴极得到电子，其电极反应式为：，故C错误； D.电解过程中，电能转化为化学能，故D正确； 故选：BD。由图可知，电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，铜离子在阴极得到电子，氯离子在阳极失去电子，结合电解池的
31、基本工作原理解题。本题主要考查了学生对电解原理这个知识点的理解以及掌握情况，解答本题的关键是首先判断出电源正负极，然后分析电解池的阳极是否是惰性电极，最后确定电极反应。解答本题时需要注意的是，题目中给出的是电流方向，不是电子的运动方向。19.【答案】CD【解析】解：原溶液中含有，加入盐酸酸化的溶液也会有白色沉淀生成，应先加盐酸酸化，排除干扰，再加氯化钡检验，故A错误； B.用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，说明待测液中含，没有透过蓝色钴玻璃片观察，不能确定是否含，故B错误； C.水解后检验葡萄糖应在碱性溶液中进行，水解后没有先加碱至碱性，不能检验葡萄糖，不能确定淀粉没有发生水解
32、，故C正确； D.因为烷烃不能使溴水褪色，所以将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明产物中含有不饱和烃，不都是烷烃，故D正确； 故选：CD。A.白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子； B.需要透过蓝色钴玻璃片观察钾离子的火焰颜色； C.应该先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入新制； D.溶液褪色，说明产物中含有不饱和烃。本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力水、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的原理和可行性的评价，难度不大20.【答案】B【解析】【分析】本题考查了根据图示来判断反应原理以及书写化学方程式，是对物质的化学性质的情景考
33、查，难度一般【解答】A、根据稀燃图示可知，NO和氧气在Pt的催化作用下反应生成，化学方程式为：，故A正确；B、在稀燃过程中，被BaO吸收时，由于BaO无强氧化性和强还原性，故发生歧化反应，化学方程式应为：，故B错误；C、富燃过程中，被CO还原为氮气，而CO被氧化为二氧化碳，故化学方程式为：，故C正确；D、富燃过程中，被氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为：，故D正确。故选：B。21.【答案】 【解析】解：根据元素在元素周期表中位置，推出为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为Cl。为N，为O，为Na，同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，因此原子半径由大到小的
34、顺序是，故答案为：；为C，为N，为Si，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：，故答案为：；为C，为Cl，两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，即为，属于共价化合物，其电子式为，故答案为：；为Al，与NaOH溶液反应的离子方程式为：，故答案为：；为Si，其最简单的氢化物为，与氧气反应的方程式为，的物质的量为，燃烧放出的热量为，则热化学反应方程式为：，故答案为：。根据元素在元素周期表中位置，推出为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为Cl。同周期从左向右原子半径
35、依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强；为C，为Cl，两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，即为，属于共价化合物；为Al，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；为Si，其最简单的氢化物为，与氧气反应的方程式为，计算反应放出的热量，注明物质的聚集状态与焓变书写热化学方程式。本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，解决这类题目关键是识记常见元素在周期表中位置、掌握元素周期律知识及元素化合物知识，注意掌握金属性、非金属比较方法及实验事实，理解影响微粒半径大小的因素。22.【答案】NO；或
36、【解析】解：A转化得到气体B，而气体B为红棕色，C常温时为无色液体，二者反应得到A与D，相对分子质量D比B大17，可知推知B为，C为，D为，A为NO，E的原子序数为12，则E为Mg的化学式是NO，C为，电子式是，故答案为：NO；反应的离子方程式是：，若：5，设Mg为2mol，则硝酸为5mol，生成为2mol，假设其余硝酸全部为氧化剂，还原产物中N元素化合价为x，则，解得，故还原产物为或，反应的化学方程式是：或，故答案为：；或A转化得到气体B，而气体B为红棕色，C常温时为无色液体，二者反应得到A与D，相对分子质量D比B大17，可知推知B为，C为，D为，A为NO，E的原子序数为12，则E为Mg，若
37、：5，设Mg为2mol，则硝酸为5mol，生成为2mol，假设其余硝酸全部为氧化剂，还原产物中N元素化合价为x，则，解得，故还原产物为或本题考查无机物推断，物质的元素与状态是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，中反应方程式的书写为易错点，注意利用原子守恒、电子转移守恒判断可能还原产物23.【答案】酯基 饱和碳酸钠溶液 分液漏斗 【解析】解：根据流程，是连续被氧化的过程，B为醇，C为醛，D为酸，B与D发生酯化反应得到E，即E为酯，从而推出B为，C为，D为，E为，A与发生加成反应得到B，即A为。甲烷经过结构重整得到苯与乙烯，苯发生取代反应生成硝基苯。根据上述分析，E为乙酸乙酯，含有的官能团是酯基；
38、C的结构简式为，故答案为：酯基；根据上述分析，为加成反应，为氧化反应，为氧化反应，为取代反应，即属于取代反应的是，故答案为：；反应发生硝化反应，即反应方程式为：，故答案为：；实验室制备乙酸乙酯，试管a中试剂为饱和碳酸钠溶液，能溶解乙酸、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度便于分离提纯；需要通过分液获得乙酸乙酯，需要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液漏斗；加入乙酸和过量的乙醇，反应结束后回收到乙酸，说明有乙酸参与反应，令生成乙酸乙酯的质量为mg，则有： 60g 88g mg解得故答案为：。根据流程，是连续被氧化的过程，B为醇，C为醛，D为酸，B与D发生酯化反应得到E，即E为酯，从
39、而推出B为，C为，D为，E为，A与发生加成反应得到B，即A为。甲烷经过结构重整得到苯与乙烯，苯发生取代反应生成硝基苯。本题考查有机合成，类似该题型中，需要根据反应条件或根据分子结构的变化推出反应类型，进而确认官能团或物质类别。24.【答案】 BCD ACD b极到a极 【解析】解：反应物键能之和生成物键能之和，设键键能为x，则有，解得，故答案为：；内参加反应的物质的量为，则氢气的反应速率为，由反应速率之比等于化学计量数之比，则氨气的平均反应速率，故答案为：；、充入He气，因体积不变，则反应中各物质的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B、使用恰当的催化剂，降低了反应所需的活化能，反应速率加快，故
40、B正确；C、升高反应体系的温度，活化分子的百分数增大，反应速率加快，故C正确；D、再充入，反应物的浓度变大，反应速率加快，故D正确；故答案为：BCD；、容器内与的含量不变时，说明正逆反应速率相等，化学反应达到平衡，故A正确；B、反应物和生成物均为气体，则气体总质量始终不变，容器恒容，所以容器内气体密度始终不变，则容器内气体密度不变不能判断化学反应达到平衡，故B错误；C、该反应前后气体系数之和不相等，未平衡时气体的总物质的量会变，容器恒容，所以压强会变，当压强不变时，说明反应平衡，故C正确；D、的物质的量不变，则浓度不变，说明正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：ACD；据
41、图可知放电过程中转化为被氧化，所以电极a为负极，电极b为正极，原电池中外电路电流由正极流向负极，即b极到a极，故答案为：b极到a极；极上氧气得电子发生还原反应，电解质溶液显碱性，所以b极电极方程式为：，故答案为：。反应物键能之和生成物键能之和，设键键能为x，则有，据此解得x；内参加反应的物质的量为，则氢气的反应速率为，由反应速率之比等于化学计量数之比，则可以求氨气的平均反应速率；、充入He气，因体积不变，则反应中各物质的浓度不变；B、使用恰当的催化剂，降低了反应所需的活化能；C、升高反应体系的温度，活化分子的百分数增大；D、再充入，反应物的浓度变大；、化学反应达到平衡时，容器内各物质的含量不变
42、；B、反应物和生成物均为气体，气体总质量始终不变，容器恒容，所以容器内气体密度始终不变；C、该反应为气体系数之和不相等的反应，未平衡时气体的总物质的量会变；D、反应正向进行，的物质的量减少；据图可知放电过程中转化为被氧化，所以电极a为负极，电极b为正极，原电池中外电路电流由正极流向负极；极上氧气得电子发生还原反应，电解质溶液显碱性，据此书写b极电极方程式。本题考查影响化学反应速率及化学平衡的因素，难度不大，注意利用浓度分析反应速率及化学平衡时解答本题的关键。25.【答案】浓 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 排尽装置中的空气 取D装置中的产物少量于试管中，然后加稀硫酸，若产生无色气体
43、，无色气体遇到空气变为红棕色，则产物为 NaClO初始pH越小，越大，HClO浓度越大，氧化NO的能力越强【解析】解：装置A的作用是制备，反应方程式为浓，故答案为：浓；装置B中发生的反应有，稀，装置B中观察到的现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，故答案为：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；空气中的氧气能与NO反应，实验前要排尽，通入的作用是排尽装置中的空气，故答案为：排尽装置中的空气；根据信息，装置D中产物是，与稀硫酸发生反应生成NO，因此要检验，可取D装置中的产物少量于试管中，然后加稀硫酸，若产生无色气体，无色气体遇到空气变为红棕色，则产物为，故答案为：取D装置中的产
44、物少量于试管中，然后加稀硫酸，若产生无色气体，无色气体遇到空气变为红棕色，则产物为；作氧化剂，被还原为，NO被氧化成，根据得失电子数目守恒，以及原子守恒、电荷守恒，其离子方程式为，NO中价N被氧化成价，因此标况下被氧化，转移电子物质的量为，故答案为：；具有强氧化性，NaClO可与酸反应生成HClO，NaClO初始pH越小，越大，HClO浓度越大，氧化性越强，NO转化率越高，故答案为：NaClO初始pH越小，越大，HClO浓度越大，氧化NO的能力越强。实验目的是探究NO与的反应，根据所给装置图，装置A制备，装置B是制备NO，装置C为干燥装置，装置D为反应装置，装置E防止F中水蒸气进入D，F装置为尾气处理装置，注意实验时应先通入氮气，以除去装置内的空气，避免干扰实验，以此解答该题。本题考查物质的性质实验，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能量和实验能力，主要把握实验的原理、气体的制备以及物质的性质，题目难度不大。