1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第68天 共价键1、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）AA分子中所有原子共平面 BA分子中N的化合价为-3价CA分子中含有10个键和1个键D1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3【答案】D 【解析】 2、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是() ACO2 BCH4
2、O CCOCl2 DH2O2【答案】C 【解析】 3、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）A非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C两种元素组成的分子一定只有极性键 D含阴离子的化合物一定有阳离子【答案】D 【解析】 4、374、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（）A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性【答案】【解析】常温下就已经令为了，所以温度高些的时候，不为，电离是按照：进行的，显中性。水是极性溶
3、剂，所以选5、根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是（ ）ACO和N2 BO3和NO- CCO2和N2O DN2H4和C2H4【答案】D 【解析】 6、下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A. 丙烯分子有7个键，1个键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。【答案】C 【解析】 7、从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( )ANa和Cl BH和Cl CK和F DCa和O【答案】
4、B 【解析】 8、下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D【答案】D【解析】9、下列描述正确的是( )ACS2为V形极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为1：1D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键【答案】B【解析】解：ACS2中价层电子对个数=2+0=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故A错误；BSiF4中价层电子对个数=4+0=4，SO32中价层电子对个数=3+1=4，所以SiF4和SO32中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，故B正确；CC2H2
5、分子中键与键的数目比为3：2，故C错误；D水加热到很高温度都难分解是因OH键的键能较大，与氢键无关，故D错误；故选B10、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多,数目庞大,A、E同主族,B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是（）A常见化合物E2D2与水反应生成D的单质,同时生成的溶液能使酚酞试液变红BC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键CD与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D五种元素的原子半径按AE的顺序依次增大【答案】D【解析】根据“B的化合物种类繁多,数目庞大”可知B为碳
6、元素,B、C、D同周期相邻,且原子序数依次增大,则C、D分别为氮、氧元素；A、E同主族,且A原子序数最小,E原子序数最大,结合五种元素电子层数之和为10,则A、E分别为第一和第三周期,分别为氢元素和钠元素,五种元素原子半径大小顺序为EBCDA(即NaCNOH),D选项错误。11、下列分子中存在的共价键类型完全相同的是（）ACH4与NH3 BC3H8与C2H4 CH2与F2 DCl2与O2【答案】A【解析】A项中全是s-p 键；B项中C3H8只存在键，而C2H4存在键和键；C项中H2中的键为s-s 键，F2中的键为p-p 键；D项中Cl2只存在键，O2含有键和键。12、下列分子中不存在键的是（）
7、AC2H2 BC2H4 CCH4 DC6H6【答案】C【解析】C2H2中一个键和2个键；C2H4中是一个键和一个键；C6H6中大键。13、下列说法正确的是（）A共价键都是极性的B共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的双原子分子越稳定CCF4、CCl4、CBr4、CI4中CX键的键长、键角均相等DH2O分子中2个OH键夹角为180【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是共价键的知识。14、等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下面各组微粒中，立体构型不同的是（）AH3O、NH3BNH4、CH4CNH3、BF3DCO2、BeCl2【答案
8、】C【解析】试题分析：根据等电子体的概念可知，选项ABD都是核外等电子体的。C中微粒的电子数不相同，不能核外等电子体，答案选C。考点：考查等电子体的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确等电子体的含义，然后灵活运用即可。15、关于乙醇（C2H5OH）分子的说法正确的是（ ）A分子中共含有8个极性键 B分子中不含非极性键C分子中只含键D分子中含有1个键【答案】C【解析】乙醇的结构式是，所以分子中共含有7个极性键，1个非极性键。单键都是键，双键或三键中含有键，所以乙醇分子中不存在键，答案选C。16、实验
9、室要用Na2CO310H2O晶体配制500mL 0.1molL1 Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取Na2CO310H2O g（2）如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是 mL（3）若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A定容前容量瓶底部有水珠 ；B定容时加水超过刻度线 ；C最终定容时俯视观察液面 【答案】（1）14.3；（2）7.2；（3）A、无影响；B、偏低；C、偏高【解析】解：（1）配制500mL 0.1molL1 Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸
10、钠的物质的量为：0.1molL10.5L=0.05mol，需要Na2CO310H2O晶体的质量为286g/mol0.05mol=14.3g，故答案为：14.3；（2）量筒刻度线从下向上逐渐增大，根据图示，A为8，则B刻度为7；A与B、B与C刻度间相差1mL，则每个小刻度为0.2mL，液面位于B刻度之上一个小刻度，所以溶液的体积为7.2mL，故答案为：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；B、定容时加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据cB=可得，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；C、最终定容时俯视观察液面，导致加入的蒸
11、馏水体积偏小，根据cB=可得，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高17、化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础试回答以下问题：（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：容量瓶蒸馏烧瓶托盘天平 量筒烧杯蒸发皿分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有 ；使用时必须检查是否漏水的有 ；标有“0”刻度的有 （2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B蒸发 C结晶法 D过滤法 E蒸馏法 F洗气 分离饱和食盐水和沙子的混合物； 除去乙醇中的水； 除去CO2中的H2O（气态）； 从碘的水溶液里提取碘；（3）盛放氢
12、氧化钠溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 【答案】（1）；（2）D；E；F；A；（3） D【解析】（1）蒸馏烧瓶和烧杯垫石棉网可加热；容量瓶和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；托盘天平有0刻度，在中间，故答案为：；（2）泥沙不溶于水，可用过滤方法分离，故答案为：D；水和酒精的沸点不同可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；可用浓硫酸干燥，为洗气操作，故答案为：F；碘在不同溶剂中的溶解度不同，可用苯萃取，故答案为：A；（3）烧碱是氢氧化钠具有腐蚀性，无毒、不燃烧，为腐蚀品故答案为： D18、将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少
13、量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：(1)红褐色溶液物质是_，红褐色的沉淀是_，气泡的成分是_，黑色物质是_(2)除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是_.(3)试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象：_.【答案】(1)Fe(OH)3胶体Fe(OH)3沉淀H2Fe(2)可以用过滤的方法把胶体溶液中的沉淀物质分离出来(3)氯化铁溶液中存在着水解平衡：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H，铝粉参与反应：2Al6H=2Al33H2，促使氯化铁的水解平衡正向移动，生成大量的氢氧化铁胶体和少量氢氧化铁沉淀Al3Fe3=Al33Fe2，2Al(过量)3Fe2=
14、2Al33Fe(黑色)【解析】19、0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8 L Cl2完全反应，计算： (1)生成的NaClO的物质的量；(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。【答案】(1)0.26mol (2)1.3mol/L【解析】本题需要注意的是当反应物或生成物为不纯物质时，必须首先求出其纯净物的量再进行计算。20、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较
15、强的是_，键长较长的是_。(3)W的基态原子核外电子排布式是_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_。(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)O2(g)=XO2(g)H283.0 kJmol1Y(s)O2(g)=YO2(g)H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是_。【答案】(1)三AHClO4(2)2HClHS(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)2Cu2S3O22Cu2O2SO2【解析】通过图表中的信息，不难推断出，X为碳，Y为硫，Z为氯，W为铜。(2)化学键的极性取决于形成分子的两
16、元素的电负性，电负性相差越大，则化学键极性越强；键长越长，则氢化物的稳定性越弱。(4)将题中的两个热化学方程式进行恰当的变形，将式反写，然后再与式2相加，故H3H22H1270 kJmol1。21、用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为：根据这一分类法请回答：(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分
17、类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的 pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把 Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？_。在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？_。在方案中，三种钠盐用其他物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：_。该兴趣小组中的一位同
18、学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别 NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？【答案】(1)pH与溶液酸碱性的对应关系：(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl、焰色反应呈黄色的为NaCl。H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2
19、H2O 在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。【解析】(1) pH7显碱性，pH 7显中性，pH7显酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2，Na2SO3与硫酸反应生成具有刺激性气味的SO2，NaCl与硫酸不反应。22、下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。（1）写出下列物质的化学式
20、：A： M： H： （2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：GH： （3）写出下列反应的离子方程式：ABC： KD： 【答案】（1）A：Na M：Al2O3 H：Fe（OH）3（2）（3）A BC：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2KD：【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是会各种元素化合物知识的综合运用。23、下列是CO的等电子体的有_。NOCO2N2HFCNMg2【答案】【解析】根据题中所给出的信息分析，CO的等电子体含有10个价电子、两个原子。24、分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。ANH3 BH2OCHCl DCH4
21、EC2H6 FN2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_；(4)既有键又有键的是_。【答案】(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F【解析】NH3中N原子与3个H原子形成3个键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个键，2个键，还有一对不成键电子。