1、高考资源网（） 您身边的高考专家河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第51天 化学反应进行的方向1、下列过程是非自发的是（）A水由高处向低处流B天然气的燃烧C铁在潮湿空气中生锈D室温下水结成冰【答案】D【解析】解：A水由高处向低处流，是自发进行的过程，故A不选；B天然气燃烧生成二氧化碳和水，反应放热H0，CH4+2O2CO2+2H2O，S0，HTS0 属于自发进行的过程，故B不选；C铁生锈为自发进行的氧化还原反应，反应放热，常温下可自发进行，故C不选；D室温下水结成冰是温度降低作用下的变化，不是自发进行的反应，故D选故选D2、在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据
2、解释的是 A水由高处流向低处 B2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=483.6 kJ/mol C墨水滴在水中会扩散到整个水体 D10的液态水自动结冰成为固态【答案】C【解析】熵表示物质的混乱度，在相同条件下，同一种物质的在气态时熵值最大，液态其次，固态时熵值最小，所以选项C可以用熵判据解释。而选项A、B、D都应该用焓变来解释，即都是能量减少的过程，所以答案选C。3、已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是（）A低温下能自发进行 B 任何温度下都不能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D高温下能自发进行【答案】B【解析
3、】4、下列各式表示的变化中，熵变（S）最大的是（ ）A2H2O = 2H2 + O2 BC2H5OH(l) = C2H5OH(s)CFe + S = FeS DCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O【答案】A 【解析】 5、有关化学反应的说法中，正确的是（ ）A自发反应都是放热反应 B自发反应都是熵增大的反应C能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现【答案】C 【解析】 6、某化学反应其H=-122 kJmol-1,S=231 Jmol-1K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.
4、仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行【答案】A【解析】反应自发进行,则G=H-TS=-122 kJmol-1- T23110-3kJmol-1K-10,则T取任意温度。7、对于温度与反应方向的关系，下列判断正确的是（ ）AH0，S0，所有温度下反应都自发进行BH0，S0，所有温度下反应都自发进行CH0，S0，高温下反应自发进行DH0，S0，所有温度下反应都自发进行【答案】A【解析】根据HG=H THS的符号判断反应是否自发。A、根据反应自发进行的判断依据，可知熵增焓减反应一定自发进行，正确；B、焓增熵增，则反应不一定自发，高温下可自发进行，错误；C、焓减熵减的反应在低温下可自发进行，错误；
5、D、焓增熵减在任何温度下都不自发进行，错误，答案选A。8、下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)H=-78.03 kJmol-1S=1 110 Jmol-1K-1B.CO(g) =C(s,石墨)+O2(g)H=110.5 kJmol-1S=-89.36 Jmol-1K-1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) =4Fe(OH)3(s)H=-444.3 kJmol-1S=-280.1 Jmol-1K-1D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq) =CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=37.301 kJ
6、mol-1S=184.05 Jmol-1K-1【答案】B【解析】计算其H-TS，若小于0，自发进行；大于0，非自发进行。9、关于下列过程熵变的判断不正确的是（）A溶解少量食盐于水中，B纯碳和氧气反应生成CH2O(g)变成液态水，DCaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，【答案】C【解析】常见的熵增加过程包括固体的溶解、气体的扩散、产生气体及气体物质的量增大的反应、物质由固态转变为液态或气态等。A、溶解少量食盐于水中，S0，正确；B、纯碳和氧气反应生成CO（g），气体的物质的量增大，S0，正确；C、H2O(g)变成液态水，S0，错误；D、CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，S
7、0，正确。10、已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：HTS0，反应能逆向自发进行。(其中H为焓变，S为熵变，T为热力学温度，单位为K)设反应A(s)D(g)E(g)HTS(450011T)J/mol，要防止反应发生，温度必须()A高于409KB低于136KC高于136K而且低于409K D低于409K【答案】A11、下列说法正确的是（）A放热反应一定都是自发的 B电解池的反应属于自发过程C反应能否自发进行与温度有关 D能自发进行的化学反应，一定是H0、S0【答案】C【解析】12、下列说法正确的是（）A镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，
8、加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性C合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动D汽车尾气的净化反应2NO2CO2CO2N2 H0，则该反应一定能自发进行【答案】A【解析】13、在25和1.01105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；H=+56.7kJmol，能自发进行的合理解释是( )A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减反应 D是熵增效应大于能量效应【答案】D【解析】该反应之所以能够自发进行，是因为该反应的正反应是个体系混乱程度增加的反应。即是个熵增加的反应，由于熵增效应大于能量效应，所以可以自发进行。14、在恒温条件下，有甲
9、、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是()A平衡时C的转化率：乙甲B平衡时C的体积分数：乙甲C反应速率：乙甲D平衡时A的物质的量：甲乙【答案】A【解析】甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲中压强大于乙中压强，乙容器中反应更容易向正反应方向进行，因此C的转化率乙甲，A对；平衡时C的体积分数：甲乙，B错；由于甲中压强大于乙中压强，因此反应速率：甲乙，C错；平衡时A的物质的量：乙甲
10、，D不正确。15、下列说法正确的是 （）A、碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大C、水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应D、室温下水结成冰是自发过程【答案】B【解析】A、碳酸铵分解是吸热反应，是体系的混乱程度增大的反应。要根据焓判据和熵判据共同来断反应能否自发分解。错误。B、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大。正确。C、水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发过程，不是自发反应。错误。D、室温下水不能结成冰，这是个非自发过程。错误。16、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混
11、有的细小的铝粉（作简要说明）【答案】磁铁加NaOH溶液过滤【解析】17、往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有刺激性气味。这是自发地发生了反应。(1)下列结论正确的是_。A自发反应一定是放热反应B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行D吸热反应不能自发进行(2)发生反应的化学方程式为_。(3)从化学反应进行的方向角度解释上述现象。_ _。【答案】(1)C(2)Ba(OH)28H2O2NH4Cl(s
12、)=BaCl22NH310H2O(3)该反应是吸热反应、熵增反应，由于熵变对该反应起了决定性作用，所以HTS0，即该反应常温下自发进行，从而产生了上述现象。【解析】(1)由现象可知该反应吸热且自发，故选C。(2)发生反应的化学方程式为Ba(OH)28H2O2NH4Cl(s)=BaCl22NH310H2O。(3)虽然该反应是吸热反应，但该反应也该是熵值增加的反应，且熵变的作用对反应的方向起了决定性作用，HTS0，常温下自发进行，故有上述现象发生。18、肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图
13、所示，左边电极上发生的电极反应式为_。（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：O2H2ON2H2ON2H4 KOH溶液 A Pt Pt OHN2(g)2O2(g)2NO2(g) H 67.7kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H 534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H 52.7kJmol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方_。（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_ _。（4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改
14、变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。B中可通过_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_L。若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则 平均化学反应速率v(NO2)等于_(用含a、t的代数式表示)。若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_（填 “变大”“变小”或“不变”）。【答案】（1）N2H44e4OHN24H2O（2）2N2H
15、4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H947.6 kJ mol1(3) 2NH3+CIO-=N2H4+Cl-+H2O（4）气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化。0.7L。 molL-1s-1变小【解析】该题属综合题，集合了热化学方程式、离子方程式书写、速率计算、平衡移动等知识点。一定要慢慢逐一理顺题设。19、取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。【答案】0.9mol 0.01mol【解析】根
16、据二氧化碳求出碳酸钠，根据沉淀硫酸钡求出硫酸钠。20、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和 _。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2
17、SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。21、A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H均为化合物，F在常温常压下为液态，它们有下图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：(1)写出D物质在工业上的两种用途_；_。(2)把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是_ _。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应和的离子方程式_；_。【答案】(1)做冶炼金属的原料做耐火材料(2)剧烈燃烧，放出大量的热和发出耀眼的白光(3)4Al3MnO22Al2O33Mn(4)2Al2OH2H2O=2AlO2
18、3H2AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3【解析】A是一种单质，再结合框图中两个反应的特点，可推知A应为Al，反应为铝热反应，D为Al2O3，H为AlCl3，F为H2O，C为H2，B为O2，E为NaAlO2，G为Al(OH)3。22、艾多昔芬可用于防治骨质疏松症，其合成路线如图1（部分反应条件略去）：（1）写出下列物质的结构简式：C ； 艾多昔芬 （2）写出FG的化学方程式 （3）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应；分子中有4种化学环境的氢原子；能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液显紫色（4）请参照合成艾多昔芬的某些信息，完成图2合成路线流程图（在方
19、框内填写有关物质的结构简式；反应条件略去）：【答案】（1）；（2）+HBr；（3）；（4）；【解析】（1）比较B、D两种物质的结构及它们之间两步反应的条件可知，BC的反应为B中的氯原子与碘苯中碘的对位氢原子结合，而被碘苯基团取代，所以C的结构简式为，I中的羟基和邻位碳上的氧原子脱去一分子水得艾多昔芬，所以艾多昔芬的结构简式为，故答案为：；（2）比较F和H两种物质的结构简式可知G的结构简式为，所以FG的化学方程式为+HBr，故答案为：+HBr；（3）根据能发生银镜反应，说明有醛基；分子的核磁共振氢谱图中有4个峰；能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应，说明水解产物之一有酚羟基，符
20、合这些条件的同分异构体是，故答案为：；（4）以甲苯和SOCl2反应类似于AB的反应，发生取代反应生成，与甲苯发生取代反应得，再与CH3CH2MgBr发生题中D+HI的反应，得到产物为，脱水形成碳碳双键得到产物为，故答案为：；23、能量的变化如下图所示,回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500C、2107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“”)46.2kJ，理由是_。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_。AH0
21、，S0 BH0，S0CH0 DH0，S0(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500C、2107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率_，该温度下的平衡常数K值_。若升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是_(填字母)。A向容器中按原比例再充入原料气B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂D分离出氨【答案】(1)减小减小(2)当0.5mol N2和1.5mol H2完全反应时，
22、才能放出46.2kJ的热量，但此反应不能进行到底，所以放出的热量小于46.2kJ(其他合理答案也可)(3)D(4)33.3%100/27 L2mol2(单位写与不写都可以)减小(5)AD【解析】(1)加入催化剂，降低了反应活化性，所以E1、E2均减小。(2)由题图中易知反应的H92.4kJmol1，考虑到反应热是反应完全时的能量变化，而实际中的反应是可逆反应，不可能完全反应，所以放出的热量应比根据反应热计算的值小。(3)正反应是一个气体体积缩小的放热反应，所以焓减熵减。(4)可根据“三步曲”来运算： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)起始(mol) 0.15 0.45 0转化(mol) 0
23、.05 0.15 0.10平衡(mol) 0.10 0.30 0.10可知(H2)33.3%Kc2(NH3)/c(N2)c3(H2)(0.10)2/0.10(0.30)3100/27升温，平衡逆向移动，K值减小(5)A选项中所述措施可看做加压，平衡正向移动，故H2的转化率提高，及时分离出氨也可以促使平衡正向移动，故可行的是A、D。而B、C两项所述措施并不能使平衡移动。24、反应aA(g)bB(g) cC(g)(H”“此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(3) (注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)【解析】(3)第阶段在第阶段的基础上将容器体积扩大一倍，A、B、C各自的浓度在0 min时变为原来的一半，体积扩大压强减小，平衡向逆反应方向移动，直至达到新的平衡状态，平衡时各自的浓度均比原平衡的浓度小，进而可画出各自的浓度随时间变化的曲线。高考资源网版权所有，侵权必究！