1、宁夏六盘山高级中学2020届高三化学第四次模拟测试试题7、下列物质的用途与利用的性质对应关系不正确的是ABCD物质漂白液碱石灰铁红单晶硅主要成份NaClO氧化钙与氢氧化钠Fe2O3Si用途消毒剂干燥剂红色油漆或涂料光导纤维8、分子式为的某醇，被氧化后能发生银镜反应，其同分异构体有A3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种9、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C根
2、据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性D晶体熔化、液态汽化均需克服分子间作用力10、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、的混合气体中，所含碳原子总数为B与在光照下反应生成的分子数为C标准状况下，中所含极性共价键的数目为D的浓盐酸与足量反应，转移电子总数为11、二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极下列说法正确的是AM极的电极反应式为B图1中电解质溶液的pH减小，图2中电解质溶液的pH增大C图2中的交换膜是阴离子交换膜，透过交换膜向N极移动D理论上，当生成时，消耗的质量为12、下
3、列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向废蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体X中一定不含B向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成说明C制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分层D向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色该溶液中一定含有13、已知AG=lg，电离度=100%。常温下，向10mL 0.1mol/L HX溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是AF点溶液pHc(H+)=c(OH)CV=10时，溶液中
4、c(OH)c(HX)D常温下，HX的电离度约为1%26.（14分）甘氨酸亚铁络合物(H2NCH2COO)2Fe是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法，如图：已知：请回答：（1）合成装置中仪器a中玻璃导管的作用是_。（2）合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施有_，_。（3）写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式_。（4）下列说法正确的是_。A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO47H2OC.步骤中的分离方法是过滤D.步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥（5）合成过程
5、需控制pH=5.5，试说明理由_。（6）步骤加入无水乙醇的目的是_。27.（14分）某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如下：回答下列问题：（1）“浸泡”过程中，钴(III)可转化为CoSO4，写出该转化的相关化学方程式：_。（2）“除铜”若选用MnS，计算常温下该“除铜”反应的平衡常数K=_。保留2位有效数字；已知常温下Ksp(MnS)=2.51013，Ksp(CuS)=1.31036（3）步骤I中加入NaClO3与Fe2+反应的离子方程式为_。常温下，溶液中金属离子(Mn+
6、)的pMpM=lgc(Mn+)随溶液pH变化关系如图所示，设加入NaClO3后，溶液中的c(Co2+)为0.1molL1，依据如图分析，步骤I中加入Na2CO3调整溶液pH范围为_。当c(Mn+)106 molL1，即认为该金属离子沉淀完全（4）步骤II中加入足量NaF的目的是_。（5）过滤出的CoC2O42H2O固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作为_。（6）若某工厂用m1 kg该铜钴矿石制备了m2 kg Co2O3，假设产率为a，则该矿石中钴元素的百分含量为_。28.（15分）环氧乙烷常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀，工业上常利用乙烯直接氧化法生产环氧乙烷()，发生的反应如下。
7、主反应: 2CH2=CH2(g) + O2(g) 2(g) = -210kJmol-1副反应: CH2=CH2(g) + 3O2(g)2CO2(g) + 2H2O (l) = -1324kJmol-1副反应: 2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 4H2O(g) 已知：环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应生成环氧乙烷的优势。(1)=_kJmol-1。(2)图1是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与流速关系的图象，图中随进料气的流速加快，乙烯的转化率下降，其可能原因是_。图2是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与压强关系的图象，图中当反应体系的压强高于2.4MPa，环氧乙烷选择性下降，其可能原因是_。(3)实
8、验测得反应中，v正=K正x2(CH2=CH2)x(O2)，v逆=K逆x2()，(式中x为物质的量分数；K正、K逆为速率常数，只与温度有关)。若在1L的密闭容器中充2 molCH2=CH2(g)和1 molO2(g)，在一定温度下只发生反应，达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%，则该反应平衡常数的值为_。若平衡后仅升高温度，则下列说法正确的是_。A. x(CH2=CH2)增大，x()减小 B. K正与K逆的比值增大C. v正减小，v逆增大 D. K正与K逆的比值减小(4)将乙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯乙醇CH2(OH)CH2Cl，氯乙醇进一步反应生成环氧乙烷，其电解简易装置如下图
9、所示。已知:CH2=CH2 + H2O + Cl2 CH2(OH)CH2Cl + HCla电极为_(选填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为：_。b电极区域生成环氧乙烷的化学方程式为_。 35. 化学选修3：物质结构与性质(15分）已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。请回答下列问题：（1）B原子最高能级有_个单电子。D原子的价电子排布图为_。（2）B与C形成的四原
10、子阴离子，其中心原子的杂化方式为_。（3）C3分子的立体构型为_；与其互为等电子体的分子有_，离子有_。（4）A、B、C、D四种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序是 。（用化学式表示）（5）F在元素周期表中位于_区，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_(填写“甲、乙或丙”)，其配位数为_。丁（6）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式_。（7）CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如图丁所示(图中Ca2+、O2、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）晶体的密度为 g/cm3，Ca2+位于O2构成的正八面体的体心位置，则该正八面体的边长为 nm（填计算式)。(CaTiO3的摩
11、尔质量为136g/mol，NA为阿伏加德罗常数)。36化学一选修5：有机化学基础（15分）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：已知： R1CH=CHR2R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烃基） 请回答：（1）A分子中只有一个氯原子，AB的化学方程式是 。（2）C含有的官能团名称是 。（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链， D的结构简式是 。（4）EF的反应类型是 。（5）E的结构简式是 。（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是： 。（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6 g香豆素完全燃烧生成39.6 g CO2和5.4 g H2O。香豆素的分子式是 。写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式 。a. 分子中含有基团b. 分子中除一个苯环外，无其他环状结构c. 苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物
