1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与技术（解析版）1、下列化合物在碱性条件下发生的水解反应不可以称为皂化反应的是（）A硬脂酸甘油酯 B油酸甘油酯 C乙酸乙酯D软脂酸甘油酯【答案】C【解析】皂化反应指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应。因此选项C答案是不可以称为皂化反应的。2、在T时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol下列叙述中正确的是（ ）A溶质的质量分数为w=100%B上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC溶液中c（OH）=
2、 molL1D溶质的物质的量浓度c= molL1【答案】D【解析】A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm3，体积为VmL，所以溶液质量为Vg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为100%，故A错误；B、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故B错误；C、溶液OH中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为= mol/L，一水合氨电离NH3H2ONH4+OH，一水合氨电离出的OH为 mol/L，所以溶液中OH浓度大于 mol/L，故C错误；D、a g NH3的物
3、质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故D正确故选：D3、某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反 应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有（）A2种 B3种 C4 种 D6种【答案】A 【解析】 4、关于下列四个图象的说法正确的是（ ）A图表示反应 CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g)的H0B图内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯aD图可以表
4、示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大【答案】C 【解析】 5、下列离子方程式正确的是 （ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH=CaCO3 + H2OB铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O D将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O【答案】B 【解析】 6、某溶液中含HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等四种阴离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述
5、离子浓度基本保持不变的是（）ACH3COO-BSO32-CCO32-DHCO3-【答案】A【解析】7、在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质跟原化合物有相似的性质，下面是两种有机磷农药的结构：这两种农药在使用过程中不能与下列哪种物质混合使用（）AKCl BNaOH CNaNO3 DNa2SO4【答案】B【解析】将两种物质结构中的S换回O，可知两种农药都是磷酸酯类物质，因而不能与促进其水解的强碱NaOH混合使用。8、“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是（ ）A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B研究采煤、采油新技
6、术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)【答案】B【解析】9、在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是()A从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应B硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧CSO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全DSO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率【答案】C【解析】沸腾炉出来的气体
7、中含有砷、硒等的化合物和矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产也有不良影响，所以要净化气体，A错；硫铁矿粉碎后，与空气接触面增大，反应加快；而块状硫铁矿与空气接触面小，反应慢，不是大块的硫铁矿不能燃烧，B错；因为三氧化硫溶于水放出大量的热量，易形成酸雾，污染环境，且吸收效率低，所以，采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，C正确；催化剂只能加快化学反应速率，不能使平衡发生移动，所以，使用催化剂不能提高二氧化硫的转化率，D错。10、最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下：图152
8、下列说法中错误的是（）A碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2B分解池中发生反应的化学方程式为2KHCO3K2CO3H2OCO2C上述流程中能体现循环利用的物质有碳酸钾溶液和高温水蒸气D合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上可以达到100%【答案】D【解析】合成塔中的反应物为CO2和H2, CO2分子中碳氧原子个数比为12，而甲醇的分子式CH3OH中碳氧原子个数比为11，根据C原子和O原子守恒，CO2中的O原子只有50%转移到产品甲醇中去，故理论上合成塔中反应原子利用率不可能达到100%，应有副产物H2O生成，D项错误。11、下面列出的是某几种洗发剂的广告，你认为符合科学道理的是（）A“
9、”洗发剂，让你的秀发永远秀丽。该洗发剂采用国外先进配方精制而成，能溶解头发上的蛋白质，使头发光滑柔顺B“”洗发膏，让你“发彩”。该洗发膏含有头发生长所需要的全部营养成分，能营养你的秀发，有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多重功能，拥有“亮彩”，保你“发彩”C拥有“”，健康你我她。“”牌洗发水是你美丽的源泉，美丽从“头”开始，本品纯属天然，是由多种天然植物经高科技提取其有效成分加工而成，不含任何添加剂，是真正的“绿色”洗发剂。“”向你招手，你还犹豫什么呢？D“”洗发香波，让你的秀发“波彩众长”。本品具有较强的去污性，能清除头发上的油污，洗发后头发易梳理，且易于清洗，不刺激眼睛和皮肤【答案】D
10、【解析】(1)头发本身就是由蛋白质组成的，若洗发剂能“溶解头发上的蛋白质”头发不就被溶解了吗？A项显然不正确。(2)在洗发剂中添加一些营养成分是合理的，但说“含有头发生长需要的全部营养成分”就言过其实了。另外，一种洗发剂，同时具有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多功能更是不现实的。B项不科学。(3)洗发剂中的各种原料的功能不同，从而使洗发剂具有去油污、护发、养发等功能，添加剂是任何一种品牌的洗发剂中所必不可少的成分，如调理剂、增稠剂、止屑止痒剂、螯合剂等，故C项不科学。(4)D项基本合理。12、下列叙述中正确的是A可用过滤的方法除去面粉中的增白剂滑石粉（MgSiO3）B可用玻璃棒搅拌沉淀，
11、可加快过滤速度C工业制肥皂是利用了盐析原理D溶液离子检验时，可将检测试剂加入到盛待测液的试剂瓶中，观察现象【答案】C【解析】食品添加剂成为社会热点。面粉中的硅酸镁不易溶于水，主要成分淀粉与水形成糊状物，不能用过滤的方法除去，A错误；过滤中，不能使用玻璃棒搅拌沉淀，容易弄破滤纸，造成洗涤失败，B错误；工业制肥皂主要利用了盐析原理，C正确；检验溶液离子时，应取少量试剂于试管中，然后进行检验，若将待测液全部加入试剂瓶中，造成药品的浪费，D错误。13、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试
12、剂可能有相似的化学作用（） A.品红溶液 B.石蕊溶液C.氯水D.KI淀粉溶液【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，普通肥皂是碱性，石蕊溶液遇碱也呈红色。14、下列关于过氧乙酸消毒液使用和保存方法不正确的是（）A将消毒液放在阴凉、避光的地方B盛混合液的容器盖上可留一两个透气小孔C在使用的时候，要注意稀释，消毒液不是越浓越好D与“84”消毒液同时使用效果更好【答案】D【解析】拧紧后不透气易发生爆炸；NaClO水溶液呈碱性可与过氧乙酸反应，使氧化能力降低。15、下面是某些杀虫剂的广告语及其说明，其中科学、合理的是（）A拥有“灭百虫”，夏睡保安宁。“灭百虫”牌杀虫剂能杀死蚊、蝇、蚂蚁、蟑螂等害
13、虫，对人体绝对无害，保证人体健康B拥有“虫克星”，居所保清静。“虫克星”牌杀虫剂，系纯中药制剂，绝对不含任何化学成分，不污染环境，是一种“绿色”杀手C拥有“蚊蝇愁”，盛夏不用愁。“蚊蝇愁”牌杀虫剂，系采用宫廷秘方经高科技手段配制而成，气味芬芳，杀伤力强，一药在手，蚊蝇俱愁。本品可用于晒制食品的灭蝇剂，如晒制鱼干、虾皮等D拥有“蟑会没”牌杀蟑螂专用药，让蟑螂永远消失在你的视线里。本品为杀蟑气雾剂C型，配方独特，没有刺激性难闻气味，刺激性小，能快速杀死活动在外或隐匿的蟑螂。适用于家庭、餐厅、宾馆、办公室等场所使用。但且勿向人畜、食物、食具直接喷射，药液沾上皮肤可用肥皂水清洗【答案】D【解析】(1)
14、杀虫剂具有一定的毒性，长期使用会对生活环境和人们的健康产生影响，对人体绝对无害的杀虫剂是没有的。(2)任何物质都是由一定化学组成的分子或原子等构成的，“不含任何化学成分”，不合乎事实。(3)将杀虫剂用于晒制、腌制食品的防蝇措施的报道屡见不鲜，这一做法是违法的、害人的，因为有毒的杀虫剂随食品进入人体，对人们的身体健康构成了极大的危害。16、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离
15、时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。17、实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。（已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理：SO2MnO4HSO42Mn2H2O ）回答以下问题： （1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由
16、左向右的方向,仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b） a f g 。 （2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是 ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。 （3）E装置的作用是 。 （4）实验中，若E瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏 。为了确保实验中E瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a molL1的KMnO4溶液体积（V）不少于 mL。 （5）若混合物样品质量为131 g,充分作用后碱石灰增重44 g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为 。 （6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是 。【答案】（1）aihdefgbc （2）排出装置中原
17、有空气 ，将生成的气体全部送入后续装置 （3）除去SO2，以防止SO2对测定结果的影响 （4）高 50m/（13a） （5）603% （6）在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置【解析】（1）按照实验原理，首先应让混合物充分反应，然后充分除去SO2并经验证后将剩余气体干燥，CO2经碱石灰吸收测定质量差，因此连接顺序为aihdefgbc。 （2）实验前鼓入空气，是为了排除装置的的空气，以防空气中CO2干扰；实验后鼓入空气，是为了使反应生成的气体被装置充分吸收，准确的测定质量。 （3）根据题干信息，酸性KMnO4用来吸收生成的SO2。 （4）若E瓶中溶液褪色，表明SO2仍有剩余，则剩余
18、的SO2同样被碱石灰吸收，是测定结果偏高。5SO2-2MnO4，设固体只有NaHSO3，经计算可知KMnO4溶液体积为50m/（13a）ml。 （5）碱石灰增重即为CO2的质量，为01mol，则NH4HCO3为01mol，质量分数603%。 （6）为了使实验结果准确，应防止空气进入B，烦扰质量测定，即在B之后再接一个盛有碱石灰的干燥管。18、(10分)(2013厦门高一检测)(1)0.5 mol CH4的质量是_g,在标准状况下的体积为_L;含_个氢原子。(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为_;配制300 mL 0.5 molL-1氯化钠
19、溶液,需要1.5 molL-1的氯化钠溶液的体积是_mL。【答案】(1)811.21.2041024(2)5 molL-1100【解析】(1)0.5 mol CH4的质量是0.5 mol16 gmol-1=8 g,在标准状况下的体积为0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L,氢原子数是0.5 mol46.021023=1.2041024。(2)标准状况下22.4 L的HCl是=1 mol,物质的量浓度为=5 molL-1;由稀释规律知,所需氯化钠溶液的体积是=100 mL。19、工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属
20、锌的流程如图所示。回答下列问题： 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。 写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式： 。 25 时，pH3的溶液中，c(Fe3) molL1（已知25 ，KspFe( OH)34.01038）。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是 。本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。【答案】【解析】20、下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是金属
21、单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。请写出：(1) E、F的化学式：E_，F_；(2) HJ过程中的现象：_ ；(3) 检验溶液I中阳离子的方法是_（填试剂），（4） 反应 的化学方程式：_。【答案】（1）FeCl2 NaOH (2)白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色。（3）KSCN溶液（或硫氰化钾溶液 ） (4) 3Fe + 4 H2OFe3O4 + 4H2【解析】试题分析：B为淡黄色粉末，则B是过氧化钠或单质S。C在常温下为无色液体，J为红褐色固体，则C应该是说，J是氢氧化铁。所以A是铁，B是过氧化钠，而不是S。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。铁和盐酸反应生成氯
22、化亚铁和氢气。氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，所以H是氢氧化亚铁，I是氯化钠。则D是氢气，G是氧气。氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，即K是氧化铁。氧化铁被还原生成单质铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以L是四氧化三铁。考点：考查无机框图题的有关判断、铁及其化合物、过氧化钠的性质等点评：该题是高考中的常见题型，本题难度不大，基础性强。化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最
23、关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。21、自2009年12月以来，新疆伊犁、阿勒泰、塔城等地连续遭受历史罕见的暴雪灾害。救灾时，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_；X与氢元素形成的化合物的电子式是_。(2)D元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。(3)元素R与Y同主族，其氢化
24、物可用于刻蚀玻璃，试写出R2与H2O反应的化学方程式：_。【答案】(1)CaCl2H:Ca2:H(2) H2S(3)2F22H2O= 4HFO2【解析】(1)54318，即在XY2中阴、阳离子核外电子数均为18，则X为Ca，Y为Cl。(2)最外层电子数是其电子层数2倍的前20号元素有氦、碳、硫，其中硫与氯相邻，故D为硫，氧族元素的氢化物中由于水分子间氢键的存在，其沸点反常，所以氧族元素氢化物中沸点最低的是H2S。(3)与氯同族，其氢化物可用于雕刻玻璃的只有氟，其与H2O反应的化学方程式为2F22H2O=4HFO2。22、研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义（1）硝酸铵的生产方法是采用硝
25、酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400500的高温，其原因是 ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式 （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：已知CO+H2OCO2+H2甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料 按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高
26、？ （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等写出反应的化学方程式： 生产中，向反应的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是 检验经过反应得到的氨态氮肥中SO42所用试剂是 （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 【答案】（1）催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）丙；（3） 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2； 防
27、止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化； 盐酸和氯化钡（HCl 和 BaCl2）；（4） SO2+OH=HSO3（或SO2+2OH=SO32+H2O）； SO2+Cl2+H2O=4H+SO42+2Cl【解析】（1）合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ/mol，在400500的高温时，催化剂的催化活性最强，同时升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动，但能增大反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，是先将氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，所以工业生产硝酸的最后一步的化学方程式为3NO2+
28、H2O=2HNO3+NO，故答案为：催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比为2：1合成尿素，即H2和CO2的物质的量之比为：1=3：1甲厂以焦炭和水为原料，C+2H2OCO2+2H2，生成的H2和CO2的物质的量之比为2：1乙厂以天然气和水为原料，CH4+2H2OCO2+4H2，生成的H2和CO2的物质的量之比为2：1丙厂以乙烯和水为原料，C5H12+10H2O5CO2+16H2，生成的H2和CO2的物质的量之比为16：5，丙最接近3：1，故答案为：丙；（3）根据反应物和生成物，写出反应的
29、化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，故答案为；2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；亚硫酸根离子易被氧化，向反应的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化，故答案为：防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化；检验SO42所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl 和 BaCl2），故答案为：盐酸和氯化钡（HCl 和 BaCl2）；（4）二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，SO2+OH=HSO3（或SO2+2OH=SO32+H2O），故答案为：SO2+OH=HSO3（或SO2+2OH=SO32+H2O）；阳极区产生的气体氯
30、气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，SO2+Cl2+H2O=4H+SO42+2Cl，故答案为：SO2+Cl2+H2O=4H+SO42+2Cl23、磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下：熔点/沸点/备注白磷44280.5PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性SiF4-90-86易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使
31、用量的 %。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85的商品磷酸 吨。（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式) ，冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是： （4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。【答案】（1）69；（2）Ca5F(PO4)3+5H2S
32、O4=3H3PO4+ 5CaSO4+HF；0.49；（3）CaSiO3；液态白磷； 固态白磷； （4）SiF4、CO；SiF4、HF、 H2S；PH3 ；（5）产品纯度大(浓度大)；【解析】解：（1）由图(a)可知生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的比例为：4%+96%85%80%=69%，故答案为：69；（2）以磷矿石为原料，用过量的硫酸溶解Ca5F(PO4)3可制得磷酸，根据质量守恒定律可得反应的化学方程式为Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF；根据P元素守恒可得关系式P2O52H3PO4，142份P2O5可制取196份磷酸，1t折合含有P2O5约30%的磷灰石
33、，含有P2O5的质量为0.3t，所以可制得到85%的商品磷酸的质量为=0.49t，故答案为：Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF；0.49；（3）将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温除了反应生成白磷之外，得到的难溶性固体是CaSiO3；冷却塔1的温度是70，280.5t44，所以此时主要的沉积物是液态白磷；冷却塔2的温度是18，低于白磷的熔点，故此时的主要沉积物是固体白磷，故答案为：CaSiO3；液态白磷；固态白磷；（4）二氧化硅和HF反应生成四氟化硅气体，过量的焦炭不完全燃烧生成CO，因此在尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等；将
34、尾气通入纯碱溶液，SiF4、HF、H2S与碳酸钠反应而除去，次氯酸具有强氧化性，可除掉强还原性的PH3，故答案为：SiF4、CO；SiF4、H2S、HF；PH3；（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但是所得产品纯度大，杂质少，因此逐渐被采用，故答案为：产品纯度高。24、农作物的生长需要铁、锰、硼、铜、钼等元素，它们或是酶的组成成分，或能提高酶的活性，对提高农产品的品质有重要作用。硼肥主要是硼酸和硼砂，可直接将其水溶液施入土壤中。在Mg、Al、Si中和硼元素属同主族的元素是_。常用的铜肥是胆矾。在盐碱地(土壤pH大于7)施用胆矾时宜将溶液_(填“喷在叶上”或“灌在土壤中”)，主要理由是_。ACuSO4溶液呈酸性，会损伤作物的根部 BCu2在碱性条件下生成不溶物，作物根部无法吸收CCu2在碱性土壤中不易流失，有利于作物迅速吸收 D氢氧化铜易溶于水，能在土壤中被根吸收【答案】Al喷在叶上B【解析】本题综合考查元素周期表、氢氧化铜的溶解性及化肥施用的常识。由于对元素周期表记忆不全或者不熟而很易导致失误，解题时还要注意生物知识的结合。