1、云南省曲靖市罗平县第五中学2020-2021学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）一、单选题(共48分)1. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OHH2OB. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC. FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe3Fe2+D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag【答案】C【解析】【详解】A氢氧化镁与稀硫酸发生中和反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁属于难溶物，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为：2H+Mg（OH）22H2O+Mg2+，故A错误；B碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，离
2、子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故B错误；CFeCl3溶液中与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+，故C正确；D铜片与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故D错误；故选C。2. 下列离子方程式不正确的是()A. 氢氧化钠与盐酸反应：OHH=H2OB. 氧化镁与稀硫酸反应：O22H=H2OC. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO32H=Ba2H2OCO2D. 食盐水中滴加硝酸银溶液：ClAg=AgCl【答案】B【解析】【详解】A氢氧化钠与盐酸反应生成氯化
3、钠和水：OHH=H2O，选项A正确；B氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+ =Mg2+H2O，选项B不正确；C碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、CO2和水：BaCO3+2H+ =Ba2+CO2+H2O，选项C正确；D食盐水中滴加硝酸银溶液产生氯化银沉淀：ClAg=AgCl，选项D正确；答案选B。3. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A. 化合物与纯净物属于重叠关系B. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C. 分解反应与复分解反应属于并列关系D. 钠盐与碳酸盐属于并列关系【答案】C【解析】【详解】A化合物包含于纯净物中，故A错误；B碱性氧化物是化合
4、物中的一类化合物，碱怀氧化物包含于化合物中，故B错误；C由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外的化合物的反应为复分解反应，所以分解反应和复分解反应为并列关系，故C正确；D因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，因阴离子为碳酸根离子，可以说成是碳酸盐，如Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，钠盐与碳酸盐属于交叉关系，故D错误；故答案为C。4. 符合图中阴影部分的物质是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】按照交叉分类法，图中阴影部分的物质既属于正盐，又属于钠盐、碳酸盐，则符合阴影部分的物质为； 故选B。5. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确
5、组合是选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气纯碱干冰B蒸馏水漂白粉氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾氢氧化铁胶体氯化铜烧碱A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.盐酸为HCl的水溶液为混合物，故A错误；B. 蒸馏水为纯净物，漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，HCl溶于水完全电离，属于电解质，二氧化硫为非电解质，故B正确；C.铁为单质既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙为电解质，故C错误；D. 烧碱为氢氧化钠的俗称，属于碱，为电解质，故D错误。故答案选：B。6. 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是A. 电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B. 酸性氧化物：SO3、C
6、O2、NOC. 混合物：澄清石灰水、矿泉水、空气D. 同素异形体：C60、C70、金刚石【答案】B【解析】【详解】A溶于水或在熔融状态下均能自身电离出离子的化合物是电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物，水均是电解质，明矾、硫酸钡均属于盐，碳酸属于酸，均是电解质，故A正确；B能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故B错误；C由多种物质组成的是混合物，澄清石灰水即氢氧化钙的水溶液、矿泉水、空气均是混合物，故C正确；D由同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体，C60、C70、金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D正确；答案选B。7.
7、下列各组溶液，在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的离子组是A. Cu2+、K+、B. Ba2+、Na+、C. Na+、H+、Cl-D. K+、Na+、【答案】D【解析】【分析】无色时可排除Cu2、Fe2、Fe3、等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，据此解答。【详解】ACu2+为有色离子，Cu2+、H+与反应，Cu2+、与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2-、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；CH+、之间，OH-、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DK+、Na+、之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离
8、子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确。答案选D。8. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H= Ca2+ 2H2 OB. 钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na+ 2OH- + H2C. 铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钙属于微溶物，澄清的石灰水在离子反应中应用离子形式表示，故澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式应为OH+H+=H2O，错误；B、电荷不
9、守恒，钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O= 2Na+ 2OH-+ H2，错误；C、电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2 Ag+= Cu2+2 Ag，错误；D、大理石溶于醋酸 CaCO3+ 2 CH3COOH = Ca2+ 2 CH3COO-+ H2O + CO2，正确。故选D。9. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A. NaCl固体中没有离子B. 电解质本身不一定能导电C. NaCl溶液中水电离出大量的离子D. 图2中NaCl在电流作用下电离出了大量的的离子【答案】B【解析】【详解
10、】A氯化钠是电解质，含有钠离子和氯离子，只不过离子不能自由移动 ，故A错误；B电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电，如氯化钠是电解质，但氯化钠固体不导电 ，故B正确；C氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的离子，不是水电离出的离子 ，故C错误；D氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的离子，而不是电流作用下电离出的离子 ，故D错误；故选：B。10. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 稀盐酸滴铜片上：Cu+2H+Cu2+H2B. 石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+Mg2+H2OD. 铜片插入硝酸银溶
11、液中：Cu+Ag+Cu2+Ag【答案】C【解析】分析：A稀盐酸与Cu不反应；B、碳酸钙难溶、醋酸为弱电解质，都必须写化学式；C氧化镁为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，氧化镁不溶于水；D、电荷不守恒。详解：A稀盐酸滴在铜片上，不反应，选项A错误；B碳酸钙溶于稀醋酸，醋酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，选项B错误；C氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+Mg2+H2O，选项C正确；D、铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度不大
12、，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确。11. 在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是( )A. CuO、Fe、ZnCl2B. SO2、Fe、HNO3C. CaO、C、BaCO3D. SO2、S、NaNO3【答案】B【解析】【详解】在MgO、CuO、CaO、SO2中SO2为酸性氧化物，其他三种物质都为碱性氧化物；在C、Fe、S、P中，Fe为金属单质，其他三种物质都为非金属单质；在ZnCl2、BaCO3、HNO3、Na
13、NO3中HNO3为酸，其他三种物质都为盐；因此三组物质中在分类上与组内其他物质不同的是SO2、Fe、HNO3，B正确，答案选B。12. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A. 在pH=1的溶液中：NH、K+、CO、Cl-B. 有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-C. 透明溶液中：K+、Na+、MnO、SOD. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、HCO【答案】C【解析】【详解】ApH=1的溶液，显酸性，不能大量存在CO， A不符合题意；BBa2+、SO结合生成沉淀，不能共存，B不符合题意；C该组离子之间不反应，可大量共存， C符合题意；D酚酞溶液变红说明溶
14、液显碱性，HCO与OH-反应，不能共存，D不符合题意；故选C。【点睛】本题要注意C选项，MnO为紫色，但是溶液是透明的，因此是符合题意的。13. 下列说法正确的是由一种元素组成的纯净物是单质 含氧元素的化合物称为氧化物混合物 单质种数一定多于元素的种数酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】单质是由同种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物是单质，如氧气或臭氧，故正确；含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KMnO4不属于氧化物；由两种元素形成的化合物，其中一种元素是氧
15、元素的化合物是氧化物，故错误；带有结晶水的盐属于纯净物，如是纯净物，纯净物有化学式，故错误；一种元素可能形成两种或多种不同的单质，如氧元素可以形成氧气或是臭氧，由此可见单质的种数一定多于元素的种数，故正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳不是酸性氧化物，故错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如七氧化二锰是酸性氧化物，故正确；正确的是；答案选B。14. 下列物质与NaHSO4 是同类的是( )A. H2，O2B. H2SO4，H2CO3C. SO2，NOD. Na2SO3，KClO3【答案】D【解析】
16、【分析】NaHSO4 含有金属阳离子和酸式酸根离子，属于盐，据此回答问题。【详解】AH2、O2属于单质，故A错误；BH2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；CSO2、NO3由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C错误；DNa2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D正确；故选：D。15. 下列分散系中最不稳定的是（ ）A. 向溶液中加入溶液得到的分散系B. 向水中加入少量食盐得到的分散系C. 向沸水中滴入饱和溶液得到的红褐色液体D. 向溶液中通入少量得到的无色液体【答案】A【解析】【详解】A
17、. 向溶液中加入溶液得到的是氢氧化铜悬浊液，浊液不稳定；B. 向水中加入少量食盐得到的分散系是溶液，溶液稳定；C. 向沸水中滴入饱和溶液得到的红褐色液体是胶体，胶体较稳定；D. 向溶液中通入少量，得到的无色液体是溶液，溶液稳定。最不稳定是浊液，答案是A。16. 已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，制得的胶体微粒不能透过半透膜；用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；胶体、溶液和浊液属于不同的
18、分散系，其中胶体最稳定；往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，可得到氢氧化铁胶体，滴入错误；胶体微粒不能透过半透膜，正确；用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射形成一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，正确；溶液和胶体都能透过滤纸，正确；胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中溶液最稳定，浊液最不稳定，胶体稳定性介于溶液和胶体之间，错误；往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先发生聚沉而产生Fe(OH)3沉淀，继续滴加HCl，Fe(OH)3和HCl反应而溶解，正确；综上所述，正确。
19、答案选A。17. 下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A. CuOH2CuH2OB. Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3C. 3Fe2O2Fe3O4D. NH4HSNH3H2S【答案】C【解析】【详解】ACuOH2CuH2O为置换反应，且H、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项A不选；BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3为化合反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项B不选；C3Fe2O2Fe3O4为化合反应，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C选；DNH4HSNH3H2S为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项D不选；答案选C。18. 下
20、列反应不属于氧化还原反应的是()A. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B. NaOH + HClNaCl+H2OC. 3NO2+ H2O2HNO3+NOD. Cl2+ H2OHCl + HClO【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，则肯定存在元素化合价的变化，结合物质的性质和元素的化合价的变化判断。【详解】A.Fe和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.复分解反应一定不是氧化还原反应，故B符合题意； C.N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D.Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题
21、意； 故答案：B。19. 据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素（Pb）化合价为+2，则铬元素(Cr)的化合价为（ ）A. +5B. +6C. +7D. +8【答案】B【解析】【详解】铅元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得:(+2)+x+(-2)4=0，解得x=+6价，故选B。20. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD
22、. CaO+H2O=Ca(OH)2【答案】B【解析】【详解】ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；BCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；DCaO+H2O=Ca(OH)2中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案选B21. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) XYZA酸含氧酸纯净物B置换反应氧化还原反应化学反应C胶体分散系混合
23、物D强电解质电解质化合物A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A酸分为含氧酸和无氧酸，故Y从属于X，A错误；B置换反应全部属于氧化还原反应，氧化还原反应属于化学反应，B正确；C胶体属于分散系，分散系属于混合物，C正确；D强电解质属于电解质，电解质均属于化合物，D正确；答案选A。22. 下列变化属于还原反应的是A. FeFeSO4B. Cu（NO3）2CuC. COCO2 D. NaClAgCl【答案】B【解析】【详解】AFeFeSO4，Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，故A不选；BCu（NO3）2Cu，Cu元素的化合价降低，发生还原反应，故B选；CC元素化合价升高，被氧化
24、，属于氧化反应，故C不选；DNaClAgCl，反应中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不选；故选B。23. 下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. CaO+H2O=Ca(OH) 2D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化；水中两种元素化合价没有改变，说明水既不是氧化剂也不是还原剂，据此对各选项进行判断。【详解】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2中，水分子中的H元素化合
25、价降低被还原，水为氧化剂，A项错误；B. 反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水分子中的O元素化合价升高被氧化，水为还原剂，B项错误；C. 反应CaO+H2O=Ca(OH)2中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C项错误；D.3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合价发生变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中两种元素化合价没有改变，D项正确；答案选D。【点睛】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，其中有元素化合价升高、被氧化的反应物做氧化剂，相反有元素化合价降低、被还原的反应物做还原剂。24. 下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 乙醇D. 氯化
26、氢【答案】D【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，物质能够导电，说明该物质中存在自由移动电子或者阴阳离子；在水溶液中能导电的物质不一定是电解质。【详解】A项、氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，故A错误；B项、酒精不导电，在水溶液中不导电，酒精为非电解质，故B错误；C项、二氧化碳是非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电，故C错误；D项、氯化氢为电解质，氯化氢不导电，只有在溶液中才能导电，故D正确。故选D。【点睛】本题考查物质的分类，涉及了物质的导电性、电解质与非电解质的判断，明确物质能够导电的条件，掌握电解质与非电解质的概念及判断方法是解答关键。二、填空题(共32分
27、)25. 请对下列物质进行归类： CO (1)属于酸的是_；(2)属于碱的是_；(3)属于盐的是_；(4)属于氧化物的是_；(5)属于酸性氧化物的是_；(6)属于酸式盐的是_；(7)属于碱式盐的是_；(8)属于钠盐的是_。【答案】 (1). (2). (3). 、 (4). 、CO、CO2 (5). 、 (6). (7). (8). 、【解析】【详解】(1)酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸的是：；(2)碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，属于碱的是：；(3)盐是指在水溶液中可以电离出金属离子或铵根离子与酸根阴离子的化合物，此外阴离子部分可含有氢离子或氢
28、氧根离子，形成酸式盐或碱式盐，故属于盐的是：、；(4)氧化物是指氧元素与另外一种元素（除氟以外）组成的二元化合物，属于氧化物的是：、CO、；(5)酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物的是：、；(6)酸式盐是指可以电离出氢离子的盐类，属于酸式盐的是：；(7)碱式盐是指可以电离出氢氧根离子的盐类，属于碱式盐的是：；(8)钠盐是指由钠离子和酸根离子化合而成的盐类，属于钠盐的是：、。26. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1)H2SO4_；(2)Ca(OH)2_；(3)K2SO4_；(4)NH4NO3_(5)NaHSO4_；(6)(NH4)2CO3_；(7)NaHCO3_。(
29、8)HClO_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). 【解析】【详解】(1)硫酸是二元强酸，一步完全电离，；(2) Ca(OH)2是碱，一步完全电离，;(3) K2SO4是盐，一步完全电离，；(4) NH4NO3是盐，一步完全电离，；(5) NaHSO4是酸式盐，一步完全电离，；(6) (NH4)2CO3是盐，一步完全电离，；(7) NaHCO3是酸式盐，一步完全电离，；(8) HClO是弱酸，不能完全电离，。27. 现有下列十种物质：CH3COOH 铝 CaCO3固体 CO2 H2SO4 Ba(OH)2氢氧化铁胶体 稀盐酸 FeCl3溶液
30、NaHSO4固体(1)以上物质属于电解质的是_(填序号，下同)(2)写出与反应的离子反应方程式_(3)将的饱和溶液滴入沸水中可以制得，写出该化学方程式_，是否制备成功可以通过_(性质或现象检验)(4)少量与澄清石灰水反应的离子反应方程式：_【答案】 (1). (2). (3). (4). 丁达尔效应 (5). 【解析】【分析】CH3COOH溶液能导电，CH3COOH是电解质 铝是单质，既不是电解质又不是非电解质； CaCO3固体在熔融状态下能导电，CaCO3是电解质； CO2自身不能电离，CO2是非电解质； H2SO4的水溶液能导电，H2SO4是电解质； Ba(OH)2的水溶液能导电，Ba(O
31、H)2是电解质；氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质； 稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质； FeCl3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质； NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4是电解质；【详解】(1)在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，根据以上分析，属于电解质的是CH3COOH 、 CaCO3固体 、 H2SO4 、Ba(OH)2、NaHSO4固体；(2)醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙，二氧化碳和水，但是醋酸和碳酸钙都不可拆，醋酸钙属于可溶盐，可以拆，所以离子方程式为；(3) 将氯化铁饱和溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体，化学方程式为，而检验胶体的生成可利用
32、胶体的丁达尔效应；(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙和水，反应的离子方程式是。28. 写出下列反应的离子方程式。(分三步：化学方程式，拆和删，离子方程式)(1)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应_；(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_；【答案】 (1). 、 (2). 、【解析】【详解】(1)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应生成硫酸钡和氯化钾，反应的化学方程式是： ，拆： ，删： ；(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，化学方程式是： ，拆：，删： 。三、实验题(共20分)29. 关于制备Fe(OH)3胶体，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(
33、OH)3胶体的实验。、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。试回答下列问题：(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_，其中操作方法及现象是_。(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质：_(填“是”或“不是”)。(3)丁同学检查实验结果发现_(填甲、乙或丙)的烧杯底部有沉淀。(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的
34、胶粒带_电荷。取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，现象：_，写出化学反应方程式_。【答案】 (1). 丁达尔效应 (2). 用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路 (3). 不是 (4). 丙 (5). 正 (6). 开始生成红褐色沉淀，继续滴加硫酸溶液，沉淀逐渐溶解 (7). 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O【解析】【详解】(1)判断胶体制备是否成功，应对“胶体”进行验证，可利用胶体的丁达尔效应，其中操作方法及现象是：用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路；(2)Fe(OH)3胶体是混合物，不符合电解质的定义，不是电解质；(3)因为丙中胶体发生了凝聚，所以丁同学
35、检查实验结果发现丙的烧杯底部有沉淀；(4)阴极附近的颜色逐渐变深，表明Fe(OH)3胶体的胶粒向阴极移动，则胶粒带正电荷；取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质，胶体聚沉；继续滴加硫酸溶液，沉淀减少最终消失，这是因为Fe(OH)3沉淀与H2SO4发生了复分解反应，化学反应方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。30. 仔细分析下列实验，并写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。A、B、C试管中的现象如表所示：试管ABC现象产生白色沉淀，溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液变为无色离子方程式：(1)A：_。(2)B：_。(3)C：_。【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【详解】(1)A： 氯化钡与硫酸铜反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化铜，离子方程式为： ；(2)B： 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为： ；(3)C：氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀,离子方程式为： 。
