1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第65天 分子的性质1、关于氢键，下列说法正确的是含氢元素的化合物中一定有氢键 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C水结成冰体积膨胀与氢键有关DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【答案】C【解析】2、下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，按氢键从强到弱的顺序正确的是（）A B C D【答案】A【解析】F、O、N电负性依次降低，FH、OH、NH键的极性依次降低，故FHF中氢键最强，其次为OHO，再次是OHN，最弱的为NHN。3、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )ACO2和S
2、O2 BCH4和NO2 CBF3和NH3 DHCl和HI【答案】D 【解析】 4、下列说法正确的是（ ） C2H6分子中既含极性键又含非极性键 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHIAB C D【答案】B 【解析】 5、HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为：下列说法正确的是（ ） A. HNCO分子中存在非极性键 B. 4.3g HNCO中含有0.
3、1 NA个原子C.反应中NOx还原剂 D. 1mol NO2在反应中转移4NA个电子【答案】D 【解析】 6、人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）A、COS属于离子化合物 B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=C=S D、COS含有极性共价键的极性分子【答案】A 【解析】 7、下列说法正确的是（）A有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等BC2H2与Be
4、Cl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同C在1mol SiO2晶体中，含有2 mol Si-O键D二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛【答案】B【解析】试题分析：A项：氯化铵（NH4Cl）是离子化合物，是由离子组成的，故错；C项：1 mol SiO2中含有4 mol SiO键，故错；D项：对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的原因是，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，使熔沸点降低(其实是“占据分子间氢键的位置”)；对羟基苯甲醛存在分子间氢键，使熔沸点升高，故羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛，故错。故选B。考点：化学式 原子杂化轨道
5、 原子晶体 氢键点评：本题考查的是化学式、原子杂化轨道、原子晶体、氢键的相关知识，题目难度中等，注意一些不符合规律的特殊物质。8、瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是 A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH【答案】D【解析】9、已知磷酸分子的结构如下图所示，分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次
6、磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出 、H3PO2的分子结构是（）【答案】B【解析】试题分析：根据结构简式可知，磷酸分子中含有3个羟基，所以分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，这说明次磷酸分子中只有1个羟基，答案选B。考点：考查物质结构的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移
7、能力，提高学生的应试能力和学习效率。10、下列说法不正确的是（）A分子间作用力是分子间相互作用力的总称B分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响C范德华力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学键的相关知识。11、下列化合物中含有手性碳原子的是 ( ) ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH【答案】D 【解析】 12、无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是（）A根据这一规律高氯酸是很强的酸BH3PO4的酸性比盐酸强C碳酸和亚硫酸
8、的酸性不好比较D硝酸与磷酸的强度一样【答案】A【解析】本题给出的信息为元素化合价越高，无机含氧酸酸性越强，因此氯元素最高正化合价为7价时含氧酸酸性最强，即高氯酸为酸性最强的酸。而题目中只是给出相同元素含氧酸的酸性比较，对于相同化合价的不同的含氧酸就无法比较。由我们原有的知识，可以判断C、D说法都不符合客观事实。碳酸小于亚硫酸的酸性，硝酸大于磷酸的酸性。13、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元
9、素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【答案】D【解析】根据“相似相溶”原理，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂。CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，比较而言，I2更易溶于CCl4中而不易溶于水中，D项正确。14、下列现象与氢键有关的是（ ）HF的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高 乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下也很稳定邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A B C D【答案】B 【解析】 15、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是( )AF BCl CBr DI【答案】A 【解
10、析】 16、下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）
11、13.6mL(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，胶头滴管 （其余各1分）【解析】17、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜【答案】A【解析】18、乙醇在一定的条件下可以被氧气氧化为乙醛，下面是一位同学对这个反应的实验设计。实验装置如下图，请你解答其中的问题：操作步骤：
12、加热Cu粉末，同时鼓入空气。加热烧瓶。停止加热烧瓶，然后再鼓入空气。再加热烧瓶。停止加热，取下试管，验证产物。(1)该实验装置在实验前需要检验气密性，请你叙述检验方法：_。(2)烧瓶中盛装的液体是_，为了防止_，在烧瓶中需要事先放入几片碎瓷片。(3)操作步骤时，玻璃管中粉末的颜色由_色变为_色，发生该反应的化学方程式是_。(4)操作中，在试管中的溶液中滴入_，加热后试管内出现砖红色沉淀，实验中提供了酒精灯、火柴、胶头滴管等，为完成该实验，还需要一种非玻璃仪器。该仪器的名称是_。(5)当该同学把这个实验设计呈交老师时，老师以该实验方法存在安全隐患而否定了他的实验方法。请你评价该实验可能存在的危险
13、是_。【答案】(1)关闭止水夹，点燃玻璃管下的酒精灯，微热玻璃管，如果试管中的细玻璃管中有气泡冒出，停止微热后，细玻璃管中有水柱上升，且短时间内不回落，则表明装置气密性良好(2)无水乙醇(答“乙醇”也可以)暴沸(3)黑亮红CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O(4)新制Cu(OH)2悬浊液试管夹(5)热的乙醇气体是可燃性气体，在加热的体系中同时通入可燃性气体与空气是危险的，很容易发生爆炸【解析】19、向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 （写化学式）。 已知：11H2O2+2SCN2SO42+
14、2CO2+ N2+10H2O +2H+ 若生成1mol N2，H2O2和SCN的反应中转移电子物质的量是 mol。【答案】【解析】20、如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质反应、均为工业上的重要反应请回答下列问题：（1）D的电子式为 （2）K的化学式为 （3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式 （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式 【答案】（1）；（2）FeCl3；（3）Fe2O3+2AlA12O3+2Fe；（4）CO2+CO32+H2O=2HCO3【解析】解：B为红棕色粉末，应为
15、Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe；顺推可知G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al2O3，则C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，（1）由上述分析可知，D为CO2，电子式为：，故答案为：；（2）由上述分析可知，K是FeCl3，故答案为：FeCl3；（3）B与C高温反应生成E和F的化学方程式为：Fe2O3+2AlA12O3+2Fe，故答案为：Fe2O3+2AlA12O3+2Fe；（4）二氧化碳与碳酸钠稀溶液反
16、应生成生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CO2+CO32+H2O=2HCO3，故答案为：CO2+CO32+H2O=2HCO321、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素agjbcfilmehkd（1）表中所列元素中属于主族元素的有 ；属于金属元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。（2）下列_组元素的单质可能都是电的良导体。 Ad、e、f Bb、c、i Cc、d、g Da、g、k（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 , 它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ; （4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型
17、是 。【答案】（1）a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l； b、c、d、e、f 、h； 第四周期VIII族（2）AC（3）Al(OH)3 （2分），Al(OH)3+ OH- = Al(OH)4（4）离子键和共价键【解析】22、下图各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），AI的所有物质均是由118号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等。（1）物质A的名称为_ 。物质A属于_（填字母）a正盐b酸式盐c复盐d混合物e电解质f两性氢氧化物（2）写出下列物质的化学式：F ，I 。（3）写出反应的化学方程式： 。写出实验室制取气体H的离子方程
18、式： 。（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如下图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为 ，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为 。（5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为 。【答案】(1)碳酸氢铵 b e （2）Al(OH)3 HNO3(3) 3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O(4)4：3 Al3+2Na2O2=4Na+AlO2-+O2 (5)1mol
19、/L【解析】本题为框架推断题，考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，简单的计算，此题综合性强，难度大，区分度很好。23、二氯化硫(ClSSCl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。(1)写出它的电子式_。(2)指出它分子内的键型_。(3)估计它能不能易溶于水_。(4)指出硫元素的化合价为_。【答案】(2)SS键是非极性共价键，SCl键是极性共价键(3)不能(4)1【解析】二氯化硫是直线形分子，其正负电荷重心重合，属非极性分子。H2O是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，其不易溶于水。在该分子中由于Cl的电负性比S的强，且原子间又单键相结合
20、，故氯元素呈1价，因此S呈1价。24、I德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数+棱边数=2，请回答：C20分子共有 个正五边形，共有 条棱边A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素D元素的核电荷数为29请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，每个原子最外层电子数
21、均满足八电子，其结构式为 ，1mol该分子中含有键的数目为 该分子中碳原子的杂化轨道类型是 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）（3）基态D原子的电子排布式为 【答案】I12、30；II（1）CON；（2）、4NA（或2.4081024）、sp、非极性；（3）1s22s22p63s23p63d104s1【解析】I顶点数为20，每条共价键被两个碳原子共有，所以棱数为=30；根据欧拉定理，面数=30+220=12，故答案为：12、30；II（1）第一电离能从左到右呈增大趋势，由于N原子2p轨道半充满，较为稳定，其第一电离能较大，O原子2p轨道比N原子多一个电子，容易失去第一个电子，N原子第
22、一电离能大于O原子，第一电离能从小到大顺序为：CON，故答案为：CON；（2）（CN）2中键与键之间的夹角为180，C最外层电子数为4，N原子最外层电子数为5，且每个原子最外层电子数均满足八电子，则C、N原子之间以CN结合，C还有一个未成对电子，故两个C原子形成一对共用电子对，则其结构式为：；根据结构式可知，分子内含有4条键，则1mol该分子中含有4mol键，结构中含有两条CN，即有2条2p轨道未参与杂化，判断杂化类型为sp杂化，由于其分子具有对称性，又由于键与键之间的夹角为180，呈直线型，属于非极性分子，故答案为：、4NA（或2.4081024）、sp、非极性；（3）Cu的原子序数为29，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1