1、高二化学寒假作业五一、选择题1已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H270kJmol-1，下列说法错误的是（ ）A2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量D2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量2用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ）A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物3下列说法正
2、确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于反应条件4上图装置在化学工业中有广泛应用。X、Y是两块石墨，通过导线与直流电源相连。下列说法错误的（ ）A该装置发生了化学变化 B该装置可获得氯气C该装置可获得金属钠 D溶液中的Na+向X极移动5下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)26一定条件下的可逆反应2NO2
3、2NOO2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（ ）A反应停止了B正反应速率与逆反应速率均为零C反应物和生成物浓度相等D混合气体的颜色不变二、填空题7下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在 200和a时，X的浓度随时间变化的曲线（1） 200时，5min内用Y表示平均反应速率。（2）在8min时，Z的浓度为 。（3） 200在时刻，反应达到平衡。（4） 200时，第7min时刻，V（正） V（逆）（填“”、“”、“”）。（5）从图中可以看出，a 200（填“”、“”、“”）。8验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了下组实验。实验序号温度H2O2溶液初始浓度MnO2颗粒大小1254%无MnO222512%1g细颗粒MnO23254%1g细颗粒MnO24254%1g粗颗粒MnO2（1） 上表中，反应速率最快的是 （2） 实验3、4预期可得出的结论是 （3） 设计实验2、3的目的是 （4） 设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）
