1、第一单元 丰富多彩的化学物质学海导航金属单质一、物质的分类非金属单质单质酸碱盐氧化物氢化物 纯净物有机化合物化合物无机化合物物质混合物二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系注意：复分解反应的条件：有沉淀、气体、水生成。金属与盐溶液的置换条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属。三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念1物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol），符号为n，注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为
2、物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。2阿伏加德罗常数：1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号NA表示，通常使用近似值6.021023mol-1。3摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，单位为g/mol。 1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M4气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L/mol。标准状况下（0、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即
3、标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol四、物质的聚集状态及分散系1物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。2分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。可分为：溶液（粒子直径小于10-9m）、浊液（粒子直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9 10-7m）3胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。其特性：具
4、有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。例题解析例1. 今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。组别被选出的物质挑选依据第（1）组第（2）组第（3）组解析：本题中，第（1）组物质可根据物质在通常状态下的聚集状态分类，第（2）组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型，第（3）组
5、物质均为非金属氧化物，可根据它们在通常状态下的聚集状态分类。故答案为：第（1）组：S 通常情况下，S是固体，其余均为气体。第（2）组：Si 只有Si是非金属单质，其余是金属单质。第（3）组：P2O5 均为非金属氧化物，但P2O5为固体，其余的通常情况下为气体。例2. 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1） 生石灰属于哪种类别的物质？（2） 生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）（3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式（4） 小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？（5） 在你所认识
6、的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。答案：（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2（3）与酸的反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；与非金属氧化物反应：CaO + CO2 = CaCO3（4）不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，就不能持续起到干燥作用。（5）浓硫酸、CaCl2、 P2O5 、碱石灰等 例3. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）A35Cl原子所含质子数为18 B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为C3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D35Cl
7、2气体的摩尔质量为70 g/mol解析：该题以35Cl为背景，考查了35Cl原子所含质子数、1H35Cl分子所含中子数以及35Cl2气体的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量等之间的关系，其中1H是所有原子中唯一无中子的原子，“3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L”中设置了状态未确定的陷阱。故答案为：B、D例4. 在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_个A原子，AH3分解反应的化学方程式为_。解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.7
8、5=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为4:7，再根据氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3=A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。答案：4，4AH3=A4+6H2。习题精练1.下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C.这种口服液含丰富的氮.磷.锌等微量元素D.没有水就没有生命2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A. 氧化物 B. 盐 C. 金属或合金 D. 碱3.下列物质属于纯净物的是（ ）A.洁净的
9、空气 B.食盐水 C.浮有冰块的水 D.糖水4.经测定，一瓶气体中只含有C.H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）.一种化合物.一种单质和一种化合物的混合物.两种化合物.两种单质5.“可燃冰”又称“天然气化合物”，它是在海底的高压.低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可储藏100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ）A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷6.下列叙述中正确的是（ ）A. 硝酸的摩尔质量63gB. 1mol CO的质量是28gC.
10、2g氢气所含原子数目为1molD. 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量7.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）A.CH4 B.N2 C.CO D.O28.下列说法中错误的是（ ）A. 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B. 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C. 1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等D. 1mol氢气所占体积约为22.4L9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB. 18g水含有电子数为8NAC. 标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NAD.
11、 11.2L氢气一定含有NA 个氢原子10.能区分胶体和溶液的方法是( )A. 静置，有沉淀现象的是胶体B. 有丁达尔现象的是胶体C. 能透过滤纸的是溶液D. 用肉眼观察，均匀透明的是溶液11.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 ( )A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可12.（1）1.5molH2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g氧元素。（2）9.031023个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔
12、氢原子，_摩尔质子，_个电子。（3）_mol CO2中含有3g碳。标况下，_L CO2中含有0.25mol 氧原子，_mol CO2中含有3.011023个CO2分子，它的质量是_。13. 按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：（1） 分解反应：_。（2） 置换反应：_。（3） 化合反应：_。（4） 复分解反应：_。14. 同温同压下,某容器充满O2重16g，若充满CO2重22g，现充满某气体重44g，则某气体的摩尔质量为多少？15. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同
13、时生成氯化钾的物质的量为多少?习题精练答案：1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.BD 7.A 8.D 9.C 10.B 11.C12.（1）147g， 3.0， 96 （2）1.5， 4.5， 15， 9.031024 加热通电（3）0.25， 2.8， 0.5， 22g13.第一组：2H2O = 2H2 + O2 ， H2 + CuO = Cu + H2O加热CaO + H2O = Ca(OH)2 ， Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O第二组：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 ，CO + CuO = Cu + CO2 2Cu + O2 = 2CuO ， CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O14.88g/mol15.12.3g ， 0.1mol