1、4.2.3 硝酸的性质 导学案学习目标1.了解硝酸的物理性质和化学性质不稳定性和强氧化性2.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理交流展示 简要回答课本102页“练习与实践”第一题。自主学习一、硝酸的用途：制 、 、 、 等。二、硝酸的物理性质。硝酸是 色、有 气味的液体， 溶于水，低沸点（83）， 挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 质量分数为 ，15.6mol/L。三、硝酸化学性质1. 硝酸具有酸的通性：强酸 HNO3 = H+ + NO3-2. 硝酸的不稳定性： （化学方程式） 思考：硝酸应如何保存？ 3.硝酸的强氧化性（1）与金属反应实验探究1浓硝酸与铜反应现象： 反应的化学方程
2、式： 实验探究2稀硝酸与铜反应现象： 反应的化学方程式： 离子方程式： 拓展视野 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。 FeHNO3(浓) 致密的氧化膜（钝化） AlHNO3(浓) 致密的氧化膜（钝化）归纳 浓硝酸能与除 和 等以外的大多数金属反应但一般不生成氢气。金属与浓硝酸反应一般生成 ,与稀HNO3反应一般生成 。（2）与某些非金属反应与C 反应： （化学方程式） 四、硝酸的工业制法：试写出各步反应的化学方程式：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮； (2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮； (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。巩固练习A级1打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的
3、是（ ） A浓硫酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D浓盐酸A级2关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体A级3在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）AH2S2HNO3S2NO2十2H2O BCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2O D3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2OA级4从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应 C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应B级514g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ） A1.6g B3.2g C6.4g D9.6gB级6将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol
