1、高一上学期第三次月考化学试题（4-16班）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列电离方程式正确的是（ ） AH2SO4在水溶液中的电离：H2SO4H2+SO BKHCO3在水溶液中的电离：KHCO3K+H+CO CCa(OH)2在水溶液中的电离：Ca(OH)2Ca2+2(OH)- DAl2(SO4)3在水溶液中的电离：Al2(SO4)32Al3+3SO2分离 FeCl3、KCl、CaCO3 的固体混合物，应采用的一组试剂是（ ） A水、硝酸银、稀硝酸 B水、氢氧化钠、盐酸 C水、氢氧化钾、盐酸 D水、氢氧化钾、硫酸3用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述
2、正确的是（ ） A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D0.1mol金属铁变为离子时失去的电子数目为0.2NA 4下列离子方程式正确的是（ ） A铁和盐酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2 B氯化铁和铜反应：Fe3+CuFe2+Cu2+ C澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca(OH)2COCaCO32OH- D用醋酸除水垢：2CH3COOHCaCO3 2CH3COO- Ca2+H2OCO25一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34
3、N29H2O，在反应中氧化产 物与还原产物的物质的量之比为（ ） A A53B54C11D356下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是（ ） ACO、Na+、K+、H+ BNO、Cl-、Na+、Ag+ CMg2+、K+、NO、OH- DCu2+、H+、Na+、Cl-7下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）ABa(OH)2 BNa2CO3 CH2SO4 DNaOH8下列说法正确的是（ ） A钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B铝在空气中很容易燃烧 C镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D铁锈的主要成分是Fe3O49下列化合物中，不能通过单质间化合直接
4、制取的是（ ） AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl210把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已 反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A1:1 B1:2 C2:3 D3: 211镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ） AAlO BCu2+ CAl3+ DMg2+ 12离子方程式HOH=H2O所表示的反应是 A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应 C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D强酸溶液与强碱溶液生
5、成可溶性盐和水的反应 13由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解， 当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（ ） A0.5 mol/L B3.0 mol/L C2.0 mol/L D1.0 mol/L 14类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ） 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 Na
6、2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的 密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金熔点应介于Na和K熔点之间 A B C D 15在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花不断引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气 体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）BA36% B54.5% C40% D33.3% 16向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应 的是(横
7、坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ） 二、非选择题（本题共5小题，共52分）17（10分） （1）现有下列状态的物质干冰 NaCl晶体 氨水 醋酸 酒精水溶液 铜熔融的KOH 蔗糖，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ， 其中能导电的电解质的电离方程式是 。 （2）分别含有下列离子的五种溶液 Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+， 试回答下列问题：既能被氧化又能被还原的离子是_（填离子符号，下同）；能用来鉴别Cl- 存在的离子是_；加入过量NaOH溶液无沉淀的是_；加铁粉溶液质量增重的是_，溶液质量减轻的_；遇KSCN溶液呈红色的是_；18（6
8、分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和 铝的相对原子质量。 （1）A中试剂为。 （2）B中发生反应的化学方程式为 。 （3）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换 算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原 子质量为。19（14分） （1）下列反应中氯元素全部被氧化的是 ，全部被还原的是 ， 部分被氧化的是 ，部分被还原的是 。 A4HClMnO2 MnCl2Cl22H2O BMgCl2MgCl2 C2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O D2KClO3 2KCl3O2 ECl2H2OHClHClO （2）智利硝石矿层
9、中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： 2NaIO35NaHSO33NaHSO42Na2SO4I2H2O 反应中_元素被氧化，_是氧化剂； 用单线桥标出电子转移方向和数目； 反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为_。20（12分）已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应均为黄色，它们的+CAXYBDEB+C 关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。 （1）写出下列物质的化学式： A B D （2）C物质中阴阳离子个数比为 ； （3）其中X与C的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为： 。 （4）Y与C的反应
10、的离子方程式为： 。21（12分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化， 实验时必须使用铁屑及6.00mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A装置中用于 添加液体的仪器的名称是 ，A中反应的离子方程式为_。（2）实验开始时应先将活塞E_（填“打开”或“关闭”），其目的是_。 待气泡产生均匀后，在C中收集到的气体主要是_（填物质“名称”）。（3）用本装置制备Fe(OH)2的效果比较理想，请简述理由_。（4）拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入B中，可观察到的现象是_； 写出有关反应的化学方程式_。20.（每空2分，共10分）（1） NaHCO3 Na2CO3 NaOH （2）1：2（3）2CO2+2 Na2O2=2 Na2CO3+ O2 （4）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 21（12分）（1）铁屑（1分） 分液漏斗（1分） Fe2H+Fe2+H2（1分） （2）打开（1分） 使产生的H2将B中的空气排尽（1分） 氢气（1分）（3）B中空气被排尽可防止生成的氢氧化亚铁被氧化（2分）（4）白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色（2分）； 4Fe(OH)2O2 2H2O4Fe(OH)3 （2分）高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801