1、海水资源的开发利用1.环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是（）A.海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B.海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡解析：人类应该适度的开发利用海洋资源，以保持可持续发展。答案：A2.从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A.镁 B.氯化钠 C.溴 D.钾解析：从海水中提取镁和钾，需把镁、钾元素还原；从海水中提取溴，需把Br氧化；从海水中提取氯化钠，只需蒸
2、发、结晶、过滤即可。答案：B3.下列说法不正确的是（）A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析：海水中的碘元素以碘离子（I）的形式存在，要从海水中提取碘单质（I2）必然会涉及元素化合价的升降，即一定涉及氧化还原反应，故A项正确；往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输，故B项正确；赤潮主要是由于生活污水和工农业生产的废水任意排放导致水中氮、磷元素含量升高引起水域的富营养化而造
3、成的，故C项正确；B不是金属元素，故D项错误。答案：D4.（2019年长春高一检测）NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（）烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A. B.仅C.仅 D.仅解析：从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式分别为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，2NaCl（熔融）2NaCl2，NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Cl2H22HCl。
4、答案：A5.溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mgL1。实验室模拟海水中溴的提取。实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中（海水可以用0.1 molL1的NaBr溶液代替），把溴置换出来。氯水中的氯气作剂，涉及反应的离子方程式为。得到的单质溴可以用有机溶剂在（仪器）中实现萃取富集，萃取试剂用、苯等，得到的有机层显色。解析：氯水与NaBr发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2，反应中氯元素化合价从0价降低为1价，Cl2作氧化剂。根据萃取原理，要从水溶液中萃取出某种溶质，所选择的萃取剂要与水互不相溶。常用的萃取剂有四氯化碳、苯等。溴单质在有机溶剂中的颜色是橙色到橙红色。答案：氧化Cl22Br=2ClBr2分液漏斗四氯化碳橙
