1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第90天 合成氨1、对于可逆反应N2(气)3H2(气)2NH3(气)HMLXR(2)4NH35O24NO6H2O(3)b【解析】(1)在的反应中，Q将HCl中Cl氧化为Cl2，Q的还原产物是M，又知L中氮元素的化合价要比M中的低，所以，物质中氮元素的化合价QML。中R被O2氧化为L，可得物质中的氮元素化合价LR。中X是R和L发生反应后的产物，X中氮元素的化合价处于R和L之间，综上分析，物质中氮元素的化合价：QML XR，HNO3中N显5价，是最高价。故Q是HNO3。(3)其中一定不可能实现的是b，a和b发生的是归中反应，其中b项产
2、物中N元素的价态比两种反应物都高，这是不可能的。c发生的是歧化反应。21、X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下转化。一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题。(1)X元素在周期表中的位置是_。(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C两种物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_。(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_。X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH7，其原因是(写出离子方程式)_
3、 _。【答案】(1)第2周期A族(2)氢键(3)4NH35O24NO6H2ONH4+H2ONH3H2OH【解析】常见10电子化合物有CH4、NH3、H2O和HF等。由于B、C均为10电子分子且相差一个Z原子，故Z只能是H。由于X、Y、Z的原子序数之和为16，故X、Y分别是O、N，B是H2O，C是NH3，A为NO。(1)氧元素位于周期表第2周期A族。(2)H2O和NH3的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点高，原因是形成了分子间氢键。(3)W是HNO3，它与NH3反应生成的盐是NH4NO3，该盐是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性。22、甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同
4、，如下图： 试回答下列问题：（1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程。甲厂以焦炭、空气和水为原料；乙厂以天然气、空气和水为原料；丙厂以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料。（2）按工业生产的有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算为H2的物质的量）和CO2物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？【答案】（1）甲厂：C+H2O（g）CO+H2(4分)（2）由甲厂生产过程中反应发生的化学方程式可得如下关系式：C+2H2O（g）2H2+CO2,得n（
5、H2）n（CO2）=21由乙厂生产过程中反应发生的化学方程式可得如下关系式：CH4+2H2O4H2+CO2，得n（H2）n（CO2）=41由丙厂生产过程中反应发生的化学方程式可知如下关系式：C5H12（g）+10H2O（g）16H2+5CO2,得n（H2）n(CO2) =165=3.21由合成CO(NH2)2的反应方程式：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O可得n（H2）n（CO2）=1=31故对照甲、乙、丙三厂原料气H2和CO2物质的量之比，只有丙厂原料气n（H2）n（CO2）=3.21最接近31故丙厂对原料利用率最高。23、实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与
6、盐酸反应制取氢气；用NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取氮气：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2NH4NO2N22H2O。制取装置如图所示：(1)装置A用于制取_。(2)装置E中分液漏斗上方常用导管与圆底烧瓶相通，作用是_。装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接_。(3)装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口_接_，_接_，_接_。(4)装置D的作用为_。装置F导出的气体的成分为_。(5)装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下_(填“能”或“不能”)，理由是_。(6)从充分利用原料的角度看，装置G应
7、装双孔塞，此时另一接口应与_相连为佳。【答案】(1)H2(2)便于液体顺利流下b(3)adcf(或g)g(或f)h(4)干燥N2、H2NH3、H2、N2(5)不能氨气极易溶于水而发生倒吸(6)d相连【解析】由题意知，该反应装置的核心是F，之前的装置是制取合成氨的原料气：氮气(装置E)和氢气(装置A)；还应该将它们均匀地混合(装置C)和干燥(装置D)。之后要检验氨气的生成(G)。因氮气、氢气合成氨反应为可逆反应，故在反应最终从F中流出的气体中有氮气、氢气和氨。24、制取硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)合成氨的原料通常来自何处？(2)已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJ
8、mol1。请解释：什么是可逆反应？为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？(3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂-铑合金网有何作用？为什么铂-铑合金网未预热也呈红热状态？(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？写出化学反应式。(5)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？(6)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均分子量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均分子量为10，试求此时N2的转化率和平衡混合气体中NH3的体积分数。(7)请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。【答案】(1)N2取自于空气，H2可来自于水煤气
9、。(2)在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应；可采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施。(3)4NH35O24NO6H2O；Pt-Rh合金网起催化作用；因为氨的催化氧化反应是放热反应，保证Pt-Rh合金网达到一定温度而不必预热。(4)可用碱液吸收氮的氧化物：NONO22NaOH=2NaNO2H2O。(5)NH4NO3可做化肥和炸药。前者可促使植物生长，增加农作物产量；后者可用于军事、建设上制造炸药，故该物质对现代社会的发展与和平作用重大。(6)30%；17.6%(7)厂址的选择应具备以下有利条件：原料和产品运输方便，生产动力来源充足，废物易于处理，地价较便宜等。【解析】(1)氮气的来源是空气，而氢气来源于燃料(煤、石油产品等)与水反应的产物。(2)可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应；为提高合成氨的产率，可采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施。(3)氨的催化氧化反应为放热反应，故铂-铑合金虽未预热也呈红热状态。(4)氮的氧化物可以用碱液吸收消除其危害。(6)设混合气体的物质的量为4 mol，平均分子量与气体的物质的量呈反比例，设反应后气体的物质的量为x mol，则有： ，x3.4，反应前后气体的物质的量差值为0.6 mol，设反应消耗N2的物质的量为y mol，生成氨的物质的量为z mol，则有：