1、高二上学期开学考试化学试卷选择题（每题只有一个选项符合题意）1铁镍蓄电池又称“爱迪生电池”，放电时的总反应为。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A电池的电解液为碱性溶液，正极为，负极为B电池放电时，负极反应为C电池充电过程中，阴极附近溶液的减小D电池充电时，阳极反应为2新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：下列说法不正确的是A充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2B放电时正极反应式为2Li+O2 +2e-=Li2O2C充电时Li电极与电源的负极相连D碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质3为
2、了使反应2HCl2Ag =2AgCl H2能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的是C4下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A氨气极易溶于水，可用作制冷剂BHNO3具有氧化性，可用于制造氮肥C常温下N2化学性质稳定，可用作保护气DNH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气5高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)A步骤的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2BSiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸点67
3、.6)，可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚6下列说法错误的是A残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO37化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A华为首款5G手机搭载的智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C小苏打是面包发酵
4、粉的主要成分之一DNa2SiO3可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存NaOH溶液应用橡胶塞850mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是A在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热H会偏大C用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热H会偏小D测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热H -57.3 kJ/mol9下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能制取和收集二氧化
5、氮制取纯净一氯甲烷研究催化剂对化学反应速率的影响10合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分1 mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的H数据如下表：物质H/(kJmol1)H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3已知1 mol H2O(g)转化生成1 mol H2O(l)时放出热量44.0 kJ。下列CH4和水蒸气在高温下反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是ACH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H1206.1 kJmol1BCH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H2206.1 kJmol1CCH4(g)H2O(g)=CO
6、(g)3H2(g) H3365.5 kJmol1DCH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H4365.5 kJmol111已知键能：Si- Si(176kJ/ mol) ，O= O(498.8k/mol)。晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s) +O2 (g)= SiO2(s) H= - 989.2kJ/mol，则Si-O的键能(kJ/ mol)为A423.3B460C832D92012酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。某研究小组利用该反应来探究温度对反应速率的影响
7、，进行如下四组实验。每组实验分别在0和80条件下进行。试判断最能实现研究目的的一组实验是组别KMnO4H2SO4H2C2O4温度记录的数据VmLCmolL-1VmLCmolL-1VmLCmolL-1A20.010.5120.10至气体不再产生所需要的时间80B20.10.5120.010至气体不再产生所需要的时间80C20.010.5120.10溶液完全褪色所需要的时间80D20.10.5120.010溶液完全褪色所需要的时间8013已知反应X(s)3Y(g)Z(g)2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为Av(X)=1.0mol/(Ls)Bv(Y)=0.6mol/(Ls)Cv(
8、Z)=5.0mol/(Lmin)Dv(W)=0.5mol/(Ls)14某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是A总反应为放热反应B使用催化剂后，活化能改变C反应是吸热反应，反应是放热反应DH=H2-H115下列化合物不属于天然有机高分子化合物的是 （ ）A淀粉 B油脂 C纤维素 D蛋白质16氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是（）A它有两种同分异构体 B它是平面分子C它只有一种结构 D它有4种同分异构体17贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应
9、急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是A正极反应式为Ag+e-= AgB负极反应式为Mg-2e-= Mg2+C电池放电时Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H218微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O19、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存
10、在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是A阳极反应为Fe2eFe2B电解过程中溶液中的H浓度不会变化C反应过程中有Fe(OH)3沉淀生成D电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原20、下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A金属的腐蚀 B食物的腐败C塑料的老化 D氨的合成21、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）A具有相似的化学性质B具有相似的物理性质C相对分子质量相同，但分子的空间结构不同D分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同22、由乙烯的性质推测丙烯(CH2=CHCH3)的性
11、质，错误的是（）A能使酸性KMnO4溶液褪色B能在空气中燃烧C与溴发生加成反应的产物是CH2BrCH2CH2BrD聚丙烯的结构可以表示为丙烯的结构为23、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断错误的是（）A糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用B这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑C不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用应慎重D不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生24、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30以上在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问
12、题：(1)电解池的阴极反应式为_(2)通入空气的电极的电极反应式为_，燃料电池中阳离子的移动方向_(“从左向右”或“从右向左”)(3)电解池中产生2 molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为_(4)a、b、c的大小关系为：_25、右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，减色黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）； A管溶液由红变黄； B管溶液由红变黄； A管溶液不变色； B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式： ；（3）写
13、出B管中发生反应的反应式： ；（4）检验a管中气体的方法是 ；（5）检验b管中气体的方法是 ；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。26丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。（1）由乙烯生成有机物D的化学反应类型为_。（2）有机物E中的官能团的名称是_。（3）D与E反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为_，该反应的类型为 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。该聚合反应的化学方程式为 _。27回答下列问题（1）水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重
14、要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变换的H_0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=_eV。（2）已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)H=-39.3 kJmol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷)H=-17.6 kJmol-1；由此推知，其中最稳定的磷单质是_。（3）已知反应器中还存在如下反应：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2CH4(
15、g)=C(s)2H2(g) H3为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。28二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。I.探究SO2的性质（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_。（2）装置B中试剂X是_，装置D中NaOH溶液的作用是_。（3）写出装置C中发生反应的化学方程式：_。（4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的_性，装置F中的现象是_。II.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)
16、（5）所需装置的连接顺序：纯净的SO2_(填字母)，装置K中反应的离子方程式为_。（6）能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是_。答案123456789101112CACBDABDABC1314151617181920212223DDBCAABDDCA1-13题每题2分，1423题，每题3分，共54分24（共8分）(1)2H2O2eH22OH(或2H+2eH2) 2分(2)O22H2O4e4OH 2分 从左向右 1分(3)1 mol 1分(4)cab 2分25（共14分）（1） 2分（2） 2分2分（3）2分（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰（
17、2分）（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃（2分）（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）（2分）略26（共8分）加成反应 1分 碳碳双键、羧基 2分CH3CH2OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3 + H2O 2分取代反应 1分nCH2=CHCOOC2H5 2分27共5分（1） 小于 1分 2.02 1分 （2）黑磷 1分（3）C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)或C(s)CO2(g)=2CO(g) 2分28、11分（1）将带火星的木条放在装置D的试管口，观察木条是否复燃1分（2） 浓硫酸 1分 吸收未反应的SO2气体，防止污染空气 1分（3）SO2Na2O2=Na2SO4 1分（4） 氧化 1分 溶液红色变浅 1分（5） HJIK 1分 Ca22ClO-CO2H2O=CaCO32HClO 2分（6）装置I中的品红溶液不褪色，装置K中溶液中出现白色沉淀 2分
