1、会宁一中20182019学年度第二学期中期考试高一级 化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn ：65第I卷 选择题：（共48分）一.选择题：（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中，正确的是（ ）A. O2、O3互为同位素B. 1H、2H、3H是三种核素C. 和互为同素异形体D. H2O与D2O的组成元素不同【答案】B【解析】【详解】A. O2、O3是由同一种元素形成的不同的单质，互称同素异形体，故A错误；B. 1H、2H、3H的质子数相同
2、，中子数不同，是三种核素，故B正确；C. 和的质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故C错误；D.构成H2O的H和构成D2O的D的质子数相同，中子数不同，互为同位素，均属于氢元素，故H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。答案选B。【点睛】本题解题时需注意同位素、同素异形体、核素几个概念的区别。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素；同素异形体是由同一种元素组成的不同单质。据此解答。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子B. 46g NO2和N2O4
3、混合气体中含有的原子数为3NAC. 1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NAD. 常温常压下，12g 14C所含原子数NA【答案】B【解析】【详解】A. 氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的个数小于0.1NA，故A错误；B. NO2和N2O4最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故B正确；C. 1mol Na2O2中含有2molNa+和1molO22-，则含有的阴离子数为NA，故C错误；D. 14C的摩尔质量为14g/mol，12g14C的物质的量小于1mol，原子数小于NA，故D错误
4、。答案选B。【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时需注意氨水中主要存在一水合氨分子； NO2和N2O4的最简式均为NO2；1个Na2O2中含2个Na+和1个O22-。据此解答。3.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4 NH3H2OA. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】MgF2中只含离子键，故不符合题意；Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意；KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意；CO2中只含共价键，故不符合题意；NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意；H2SO4中只含共
5、价键，故不符合题意；NH3H2O中只含共价键，故不符合题意；故A正确，BCD错误。答案选A。【点睛】本题考查的是化学键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物为离子化合物，据此解答。4.已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（ ）A. I2蒸气比H2分子稳定B. 2mol HI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C. HI与NaOH反应属于放热反应D. 0.5mol H2(g)与0.5mol I2
6、(g)完全反应释放出5.5kJ热量【答案】A【解析】【详解】A. 断裂1molH2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1molI2蒸气中化学键时需要吸收151kJ的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则H2比I2稳定，故A错误；B. 反应：H2+I2=2HI，生成2molHI需要吸收能量断裂旧的化学键1molHH键和1molII键，形成新的化学键释放能量。所以该反应的反应热为H=436kJ+151kJ2299kJ=11kJ/molC，故简单氢化物稳定性H2OCH4，故B错误；C. 氧元素一般没有最高正化合价，最高正化合价Z(Na)X(C)R(Cl)，故C错误；D. 由Z和R形成
7、的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确。答案选D。15.密闭容器中进行如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始浓度分别是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据可能正确的是A. X为0.25mol/L，Z为0.5mol/LB. Y为1.2mo1/LC. X为0.3mol/L，Z为0.3mol/LD. Z为0.6mo1/L【答案】D【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X(g)+3Y(g)2Z(g)开始（mol/L） 0.2 0.6 0.4变化（mol/L） 0.2 0
8、.6 0.4 平衡（mol/L） 0 0 0.8 若反应向逆反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X(g)+3Y(g)2Z(g)开始（mol/L） 0.2 0.6 0.4变化（mol/L） 0.2 0.6 0.4 平衡（mol/L） 0.4 1.2 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0c（X）0.4，0c（Y）1.2，0c（Z）0.8。则A. X为0.25mol/L，Z应该为0.3mol/L，A错误；B. Y为1.2mo1/L不可能，B错误；C. X为0.3mol/L，Z应该为0.2mol/L，C错误；D. Z为0.6mo1/L是可能的，D正
9、确，答案选D。点睛：本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，注意假设法是解化学习题中的灵活应用。16.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)n B(g)p C(g)q D(g)，当 m、 n、 p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )体系的压强不再改变 体系的密度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应A. B. C. D. 【答案】B【解析】如果该反应是一个反应前后气体体积不变
10、的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误； 因为在一个固定容积的密闭容器中进行的反应，反应物和生成物都是气体，所以体系的密度不会改变，故不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； 各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确； 当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确； 当反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq ，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； 单位时间内m mol A断键反应等效于p mol C形成，同时p mol C也断键反应，故正确；答案B。点睛：根据平衡征进行判断。化学反应达到平衡时，正逆反应
11、速率相等，根据断键成键的关系判断；各混合物的浓度不在改变，主要表现在浓度，质量分数等不在改变。第II卷 非选择题：（共52分）二填空题（每空2分，共42分）17.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同
12、主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。【答案】（1） KI淀粉试纸变蓝 （2）Cl22BrBr22Cl（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（5）增大,减弱【解析】试题分析：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl22I=2ClI2,I2遇淀粉变蓝色。（2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl22Br-Br22Cl-（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层
13、溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色。（4) 过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。考点：本题考查元素周期律，卤素单质氧化性强弱的比较，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。18.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。(1)写出元素符号：A_、C
14、_，E在元素周期表中的位置是_；(2)C、D、E原子半径由大到小：_(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小_；(3)A常用作电池电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是_(用化学方程式解释)；(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_，Y的电子式为_；(5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为_。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C_E(填“”“”或“=”)，原因是_(6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：_，碳原子与E能形成AB2型化合物，请写出该物质的电子式：_。【答案】 (1). Li
15、 (2). O (3). 第三周期第A族 (4). NaSO (5). S2-O2-Na+ (6). 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 (7). 极性键 (8). (9). 同素异形体 (10). (11). 水分子间存在氢键 (12). (13). 【解析】【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，则A为Li元素；C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，C为O元素；B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，最低负化合价的绝对值=3，最高正化合价=+5，为VA族元素，原子序数小于8，B为N元素；D与A同主族，D为Na元素；E的M层电子
16、数比L层少2个，M层电子数=6，E为S元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为Li元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素。(1) A为Li元素，B为N元素，C为O元素；E为S元素，在元素周期表中位于第三周期第A族，故答案为：Li ；O；第三周期第A族；(2) 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，C、D、E原子半径由大到小的顺序为NaSO；电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，C、D、E简单离子的半径由大到小的顺序为S2-O2-Na+，故答案为：NaSO；S2-O2-Na+；(3)Li常用作电池
17、的电极材料，含Li的电池通常采用非水电解质或固体电解质，是因为锂能够与水反应，2Li + 2H2O = 2LiOH + H2，故答案为：2Li + 2H2O = 2LiOH + H2；(4)N与氢元素可以形成10电子微粒X为氨气或铵根离子，均含有极性共价键；N与氢元素可以形成18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料，则Y为肼，肼为共价化合物，电子式为，故答案为：极性键；(5)O的两种单质在常温下都是气体，为氧气和臭氧，二者互为同素异形体；水分子间能够形成氢键，而硫化氢不能，水的沸点比硫化氢高，故答案为：同素异形体；水分子间存在氢键；(6)硫化钠属于离子化合物，硫化钠的形成过程用电子式表示为；碳原
18、子与S能形成AB2型化合物为CS2，CS2与CO2的结构相似，电子式为，故答案为：；。19.按要求回答问题：（1）已知氢气燃烧生成2mol液态水时放出的热量为572kJ。请回答下列问题：生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。反应2H2(g)+O2(g) 2H2O（L）的能量变化如图（图中各微粒前的系数表示物质的量）所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol HO中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程()_(填“吸收”或“放出”)_kJ。（2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，
19、M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：反应化学方程式中各物质的系数比为abc_。1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A 反应中当M与N的物质的量相等时B P的质量不随时间变化而变化C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D 单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol ME 混合气体的压强不随时间的变化而变化F M的物质的量浓度保持不变达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前的压强之比为_【答案】 (1). 小于 (2). 放出 (3). 1852 (4). 2:1:1 (5). 0.25m
20、ol/(Lmin) (6). BDF (7). 1:1【解析】【分析】本题考查反应热的大小比较，有关反应热的计算，（1）放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应，则相反，H为负值说明该反应为放热反应；反应过程（I）中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程（II）中，能量由高到低，反应放出热量；（2）根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比求出方程式化学计量数；根据公式计算M的速率；A. 反应中当M与N的物质的量相等时并不能说明M或N的浓度保持不变，不一定平衡，故A不符合题意；B. P的质量不随时间变化而变化说明P的浓度保持不变，处于平衡状态，故B符合题意；C.由于该反应是一个
21、等体积的可逆反应，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化不一定平衡，故C不符合题意；D. 单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M说明反应的正逆反应速率相等，处于平衡状态，故D符合题意；E. 由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不一定平衡，故E不符合题意；同温、同体积条件下，压强之比等于物质的量之比。据此解答。【详解】（1）该反应的H0，为放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和。本小题答案为：小于。反应过程（）中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程（）中，能量由高到低，反应放出热量，反应过程（）中4molHO键，放出的热量为：4463kJ=
22、1852kJ。本小题答案为：放出；1852。（2）由图示信息可知，N、M、P的物质的量在0到6分钟内的变化量为6mol、3mol、3mol，因物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，故abc2:1:1。本小题答案为：2:1:1。1min到3min这段时刻，M的浓度变化量为（4mol-3mol）/2L=0.5mol/L，则速率为0.5mol/L/2min=0.25 mol/(Lmin)。本小题答案为：0.25mol/(Lmin)。A. 反应中当M与N的物质的量相等时并不能说明M或N的浓度保持不变，不一定平衡，故A不符合题意；B. P的质量不随时间变化而变化说明P的浓度保持不变，处于平衡状态，故B
23、符合题意；C.由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化不一定平衡，故C不符合题意；D. 单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M说明反应的正逆反应速率相等，处于平衡状态，故D符合题意；E. 由于该反应是一个等体积可逆反应，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不一定平衡，故E不符合题意；F. M的物质的量浓度保持不变说明反应处于平衡状态，故F符合题意。答案选BDF。由于同温、同体积条件下，压强之比等于物质的量之比，则达到平衡时，混合气体的压强与反应前的压强之比等于反应后物质的量与反应前物质的量之比（2mol+4mol+5mol）/(8mol+1mol+2mol)=1:1。本小题答案为：1:1。