1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第47天 盐类的水解1、在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）【答案】C【解析】很多学生错选了A选项或D选项PH=2的盐酸，其浓度为0.01 mol/L，则PH=2的醋酸，由于电离度只有1%，则醋酸浓度1mol/LA错误的原因为：起始时PH不等于2 B中图像盐酸和醋酸标位颠倒了D中盐酸是强酸，C（H+）的浓度下降速率快，斜率大，最终达到平衡，正确图像如下：2、实验室有下列试剂：NaOH溶液；水玻璃；Na2S溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl溶液；澄清的石灰水；浓硫酸，其
2、中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A和 B和 C和 D和【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，与玻璃反应的就得用橡胶塞。3、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（）A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D发生了中和反应【答案】B【解析】盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H和OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，但水解程度是微弱的，故pH改变不大。4、常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示下列选项正确的是（ ）Aa点所示的溶液中c（H+）=c（Cl）+c（HCl0）+
3、c（OH）Bb点所示的溶液中c（H+）c（Cl）c（HClO）c（ClO）Cc点所示的溶液中c（Na+）=c（HCl0）+c（ClO）Dd点所示的溶液中c（Na+）c（ClO）c（Cl）c（HClO）【答案】B【解析】Aa点溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH），故A错误；Bb点溶液酸性最强，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH），所以c（H+）c（Cl），酸性越强，次氯酸的电离程度越小，所以c（HClO）c（ClO），所以离子浓度大小顺序是c（H+）c（Cl）c（HClO）c（ClO），故B正确；Cc点溶液呈中性，则c（H+）=c（
4、OH），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH），所以c（Na+）=c（Cl）+c（ClO），根据物料守恒得c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO），故C错误；Dd点溶液呈碱性，则c（H+）c（OH），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH），所以c（Na+）c（Cl）+c（Cl0），根据物料守恒得c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），所以c（Cl）c（ClO），故D错误；故选：B5、下列叙述错误的是（）ANaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）（CO32）+c
5、（OH）B25时，0.2mol？L1盐酸与等体积0.05mol？L1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1CpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2）+c（HR）=c（Na+）D25时，若0.3mol？L1 HY溶液与0.3mol？L1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH）c（HY）=c（H+）=1109mol？L1【答案】B【解析】A、NaHCO3溶液中电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3），物料守恒为c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=c（
6、Na+），所以得c（H+）+c（H2CO3）（CO32）+c（OH），故A正确；B、混合后溶液中c（H+）=（0.20.1）2=0.05mol/L，溶液的pH1，故B错误；C、溶液中电荷守恒为2c（R2）+c（HR）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），pH等于7，故有2c（R2）+c（HR）=c（Na+），故C正确；D、两溶液恰好反应产物为NaY，水解溶液呈碱性，电荷守恒为c（OH）+c（Y+）=c（H+）+c（Na+）；物料守恒为c（HY）+c（Y+）=c（Na+），两式相减为c（OH）c（HY）=c（H+）=1109 mol？L1，故D正确；故选B6、某二元酸（H2A）溶液按下式发生一
7、级和二级电离： H2A H+ + HA- HA- H+ + A2-，已知相同浓度时的电离程度a(H2A)a(HA-)，则c(H2A)浓度最大的是（ ） A. 0.01mol/L的H2A溶液 B. 0.01mol/L的NaHA溶液 C. 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合【答案】C【解析】选项C和D应当考虑到溶液混合时发生了反应，因此C选项中最终是浓度均为0.01mol/L的H2A、NaHA、NaCl混合溶液，D选项最终是浓度为0.01mol/L的Na2A溶液。由于电离、水
8、解都是微弱的，因此可排除B、D。C选项的溶液可以看作在0.01mol/L的H2A溶液中增加了NaHA，显然由于HA-的增多，H2A的电离被抑制，其c(H2A)浓度最大。7、有关100mL 0.01mol？L1 Na2CO3、10mL 0.1mol？L1 Na2CO3两种溶液的叙述正确的是（）A溶液中水电离出的H+个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：n（OH）=n（HCO3）+2n（H2CO3）+n（H+）D溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）【答案】C【解析】解：A、浓度越稀水解程度越大，所以水解程度大于，而水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，
9、所以溶液中水电离出的H+个数：，故A错误；B、溶液中阴离子的物质的量浓度之和，与原起浓度相关，水解程度极其微弱，所以：，故B错误；C、根据电荷守恒可知：2n（CO32）+n（HCO3）+n（OH）=n（H+）+n（Na+），物料守恒可知：n（Na+）=2n（CO32）+2n（HCO3）+2n（H2CO3），两式相加得到n（OH）=n（HCO3）+2n（H2CO3）+n（H+），故C正确；D、水解是微弱的，所以离子浓度大小关系是c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3），故D错误；故选C8、下列说法不正确的是（ ）A将等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，所得混合
10、液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）C某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）DCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小【答案】D【解析】A等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，溶液的酸碱性取决于HA的电离和A水解程度的相对大小，即取决于酸的电离平衡常数大小，故A正确；B任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（HClO）
11、+2c（ClO）=2c（HCO3）+2c（H2CO3）+2c（CO32）=Na+，故B正确；C某盐酸的pH=b，则c（HCl）=10b mol/L，某氨水的pH=a，a+b=14，则氨水中c（OH）=mol/L=10b mol/L，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合，溶液呈碱性则c（OH）c（H+），再结合电荷守恒得c（NH4+）c（Cl），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl）c（OH），故C正确；D加水稀释醋酸促进醋酸电离，酸性减弱，则水的电离程度增大，所以溶液中的值增大，故D错误；故选D9、25 在25 ml、C1 mol L-，的一元弱酸(HA)中，加人们v2 mL、0.1mol/
12、L的一元强碱 (BOH)。下列有关判断十定正确的是（ ） A当25Cl=0.1V2时;c(A)c(B) B当PH7时，;c(A)c(OH)。C当pH=7，且V2=25 时，C10.1 D当PHc(A-) 【答案】C【解析】当25Cl=0.1V2时，二者刚好反应，生成的盐水解使溶液呈碱性，c(A)7时，溶液呈碱性，但不能判断c(A)与c(OH) 大小，B错误；根据电荷守恒知,c(B+)c(SO42)Cc(NH4)7，则c (Na+) c(A)，理由是 。若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL。混合而得，则下列说法正确的是 A若反应后溶液呈中性，则c (H+)+ c (O
13、H)=2107molL1B若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2【答案】（I）（1）1：1（2分）（2）大于或等于 （2分） 大于 （2分） 根据电荷守衡，c (H+)+ c (Na+)= c (OH)+ c (A)，由于c (OH) c (H+)，故c (Na+)c (A)（2分）AD 【解析】21、A、B、D、E、Y为5种短周期元素。A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。请回答：(1)AD2中具有的化学
14、键的类型是_。(2)高温时，6 g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，其反应的热化学方程式是_。(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X，与X组成元素相同，原子个数比也相同的分子的电子式是_。(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4 L容器压缩至2 L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”)_原来的2倍，原因是_。(5)E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是(用离子方程式表)_。(6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是_。【答案】(1)
15、极性共价键(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJ/mol(3)HH(4)小于2NO2(g) N2O4(g)为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍(5)Al33H2OAl(OH)33H(6)3Ba23SO22NO32H2O=3BaSO42NO4H【解析】由A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍可知A为碳元素；由D的氢化物是最常见的溶剂，可知该溶剂为水。D为氧元素，由D、Y同主族，则Y为硫元素。E的单质是一种生活中常用金属，且E为短周期元素，故E为铝。(1)AD2为CO2，由极性键形成的非极性分子。(3
16、)X为OH，则与之组成元素相同，原子个数比也相同的分子为H2O2。(4)由BD2为红棕色气体，则为NO2，要考虑2NO2N2O4之间的转化。22、A、B、C、D、E、F、G七瓶不同溶质的溶液，它们各是Na2CO3、KCl、Ba(OH)2、AgNO3、MgCl2、Al2(SO4)3、Ca(NO3)2溶液中的一种，为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。（表中“”表示生成难溶或微溶物质，“”表示生成气体，“-”表示观察不到明显的现象）请回答：（1）A的化学式为_，G的化学式为_，其判断出A、G的化学式的理由是_ _ _。（2）写出B与F两溶液混合所发生反应的化学方程式（可能有多种情
17、况，只写出一种情况即可）：_。（3）B与D反应的离子方程式为_。【答案】（1）KCl AgNO3混合时只生成一种沉淀的，只有KCl，生成的沉淀为AgCl，所以，A定为KCl，G为AgNO3（2）Al2(SO4)3+3Ba(OH)23BaSO4+2Al(OH)3或Al2(SO4)3+4Ba(OH)23BaSO4+BaAl(OH)42（3）2Al3+3CO2-3+3H2O2Al(OH)3+3CO2【解析】先根据两两混合产生现象最少和最多进行判定。根据现象可判断出A出KCl，G为AgNO3。G与E无明显现象，E为Ca(NO3)2,F沉淀最多，为Ba（OH）2,B、D有气体有沉淀，为Na2CO3与Al
18、2（SO4）3水解互促，B、C无明显现象，得B为Al2(SO4)3，D为Na2CO3。23、pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8。（1）写出正盐的化学式：_。（2）若该盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_。（3）简述该混合液呈碱性的原因。【答案】1）BnAm（2）Bm+mH2OB(OH)m+mH+(3)等体积混合时，酸中的n(H+)与碱中的n(OH-)(溶液中)完全中和，pH=8说明碱为弱碱，H+OH-=H2O后，继续电离。【解析】因为酸的pH与碱的pH之和等于14，等体积混合后pH=87,说明碱为弱碱，Bm+水解的离子方程式是：Bm+mH2
19、OB(OH)m+mH+。HnA与B（OH）m等体积混合后，已电离的H+与OH-完全中和，弱碱继续电离产生OH-，显碱性。24、25时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。 甲 乙 丙（1）甲溶液pH=_。（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“”、“7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 _。【答案】（1）1 （2）（3）c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)【解析】（1）氯化氢是强电解质，所以0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子浓度是0.1mol/L，所以PH=1; （2）氨水是弱电解质，氨水和盐酸的物质的量相等，生成氯化铵，氯化铵水解使溶液呈酸性，但乙中氯化铵的浓度是0.05mol/L，所以乙中的PH丙。（3）混合溶液的溶质是氨水和氯化铵，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据溶液呈电中性，所以铵根离子浓度大于氯离子浓度，电解质的电离大于铵根离子的水解，所以氯离子浓度大于氢氧根离子浓度，故答案为c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)