1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第43天 化学电源1、下列说法中正确的是（）A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C反应2Mg(s)CO2(g) C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0 D常温下Ksp(Ag2CrO4) 1.11012，Ksp(AgCl) 1.81010，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl【答案】C【解析】铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，而充电时的阴极发生还原反应，A项错；升高NH4Cl溶液的温度，水的离子积常数增大，但升高温度，促进NH4+的水解，使溶液中c(H+
2、)增大，pH减小，B项错；该反应是气体体积减小的反应，即熵减小，反应能自发，说明该反应的H0，C项正确；Ag2CrO4为A2B型化合物，而AgCl 为AB型化合物，虽Ksp(Ag2CrO4) C，即OHS2(或HS)。22、A、B、D和E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图所示,只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分
3、子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)甲和乙生成标准状况下1.12 L Y，吸收9.025 kJ的热量，写出反应的热化学方程式_。(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是_(用离子方程式表示)。(3)W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。W空气燃料电池放电时，正极反应式为_，负极反应式为_。(4)将一定量的A2、B2混合气体放入1 L密闭容器中，在500 、2107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.
4、1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为_，该温度下的平衡常数为_。【答案】(1)N2(g)O2(g)=2NO(g) H361 kJmol1(2)大于ClOH2OHClOOH(3)O22H2O4e=4OHN2H44OH4e=N24H2O(4)33.3%【解析】本题以元素推断和框图命题的形式重点考查化学反应原理，涉及面广，基础性强，要求考生迅速找出“题眼”，作出合理的推断，结合化学反应的基本原理，准确解答问题，如本题中的重要“题眼”：元素及其化合物的性质氯气与水反应生成两种酸。根据A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，可得出A元素为H；结合常见元素及其化合物的性质和E元素的单质与
5、水反应生成两种酸，可知E是Cl，并得出D元素是O、B元素是N。根据M分子同时含有三种元素可知，M可能是HNO3，乙是非金属单质，与甲反应后，继续与甲反应，可得出乙是N2、甲是O2，并得出Y是NO、Z是NO2；X分子中含有10个电子，可能是水或NH3，但如果是NH3，与Z无法反应生成HNO3，因此X是H2O，结合W分子中含有18个电子，可知W是N2H4。(1)甲和乙的反应为N2(g)O2(g) 2NO(g)，生成1.12 L(即0.05 mol)NO时吸收9.025 kJ的热量，生成2 mol NO时，吸收361 kJ的热量。(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，NaClO是强碱弱酸
6、盐，其溶液显碱性。(3)总反应式是N2H4O2=N22H2O，碱性条件下通入氧气的极为正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，两式相减得出负极的电极反应式。(4)平衡时A2为0.3 mol，B2为0.1 mol，BA3为0.1 mol，起始时A2为0.45 mol，已转化0.15 mol，转化率约为33.3%。K0.12/(0.10.33)。23、以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池反应方程式为 ；负极反应式为 【答案】C3H8+5O23CO2+4H2O；C3H820e+10CO32=13CO2+4H2O【解析】解：燃料电池中，负极
7、上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，负极电极反应式为C3H820e+10CO32=13CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32，所以其电池反应式为C3H8+5O23CO2+4H2O；故答案为：C3H8+5O23CO2+4H2O；C3H820e+10CO32=13CO2+4H2O24、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。(1)肼的结构式为_。(2)如图是一个电化学过程示意图。铂片上发生的电极反应是_。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼空气燃烧电池理论上消耗标准状况下的空气_L(假设空气中氧气
8、体积百分含量为20%)。(3)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时负极的电极反应式是_。【答案】(1) (2)Cu22e=Cu112(3)N2H44e4OH=N24H2O【解析】本题以联氨为背景考查了原电池及电解池的相关知识。(1)根据N、H的原子结构特点，可以推断肼的结构式为。(2)铂片与电源负极相连，为阴极，Cu2在阴极发生还原反应：Cu22e=Cu。根据该装置中各电极上通过的电量相等，则电池正极上O2得电子总数与电解池阳极上Cu失电子总数相等，故4n(O2)2n(Cu)，则n(O2)1(mol)，则消耗标准状况下空气的体积为522.4L112L。(3)负极为肼放电，且电解质KOH参与反应，电极反应为N2H44e4OH=N24H2O。
