1、河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 2.3化学反应的速率（2）1、某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L？min），生成的c(Z) = 0.4 mol/L,则该反应方程式为( )A3X2+Y22X3Y B2X2+Y22X2Y C X2+2 Y22XY2 DX2+3Y22XY3【答案】A试题分析：C（Y2）=v（Y2）t=0.1mol/（L？min）2min=0.2mol/L，则X2Y2Z变化的物质的量浓度之比为0.6
2、：0.2：0.4=3：1：2，则化学方程式为：3X2+Y22Z，再根据质量守恒，可得3X2+Y22X3Y，故C项正确。2、在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是( )A混合气体的压强 B混合气体的密度C生成l mol C的同时生成l mol D D气体的总物质的量【答案】B试题分析：A由于反应两边气体体积相等，混合气体的压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，错误；B由于A是固体，反应两边气体的质量不相等，而容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；C生成C
3、与生成D都是正反应方向，所以不能判断反应达到平衡状态，错误；D反应两边气体的物质的量不变，所以气体的总物质的量始终不变，不能判断平衡状态，错误。3、对于化学反应3W(g)2X(g) 4Y(g)3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是( )Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)【答案】C试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此答案选C4、科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H=92.4kJmol1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H
4、2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A点a的正反应速率比点b的大 B点c处反应达到化学平衡状态C点d和点e处的n(N2)不相同D点e反应达到化学平衡状态，反应停止【答案】A试题分析：A。a点反应物的浓度大于b点，浓度越大反应速率越快，故a点反应速率更大，故A正确；B点c之后氢气的物质的量继续减小，未达到平衡，反应向正反进行，故B错误；Cde对应氢气氨气的物质的量不变，处于平衡状态，点d和点e处的n （N2）相同，故C错误；Dde对应氢气氨气的物质的量不变，处于平衡状态，平衡时动态平衡丙未停止，故D错误；故选A5、将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容
5、器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】B试题分析：A选项要从速率去判断是否达到平衡一定要有正的反应方向和逆的反应方向。所以A选项是错误的。B选项左右气体量不同，因此密闭容器中总压强不变时，可以表示化学反应已达到平衡的状态，所以B选项是正确的。C选项摩尔质量表示一摩尔的物质所具有的质量，因此不论达不达到平衡，其摩尔质量在数值上都
6、等于相对原子或相对分子的质量。D选项由于反应物不是气体，只有生成物氨气和一氧化碳是气体，且是按比例生成的，又在密闭容器中，因此他们的体积分数在任何的时候都是不变的，所以D选项是错误的。6、一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)3B(g) 2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是()A单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质BB物质C的生成速率和分解速率相等C容器内气体的密度不再随时间而改变D物质ABC的分子数之比为132【答案】B试题分析：A化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol
7、物质B，不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，错误；B物质C的生成速率和分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；C反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不发生变化，错误；D达到平衡状态时，各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，错误。7、可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )A该反应停止，N2和H2不再化合 BN2H2NH3浓度不变C N2H2NH3浓度相等 DN2H2NH3的物质的量之比为1:3:2【答案】B试题分析：当可
8、逆反应达到平衡状态时，反应仍然在进行，只是任何物质的消耗浓度与产生浓度相等，即浓度不发生变化，因此选项A错误，选项B正确；当反应达到平衡时N2H2NH3浓度可能相等，也可能不等，这与开始投入的物质的量的多少有关，选项C错误；D. N2H2NH3的物质的量改变之比为1:3:2，但是平衡时的浓度之比比一定是该数值，因此选项D错误。8、在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B.压强不变，充入N2使体积增大C体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入He使体积增大【答案】A试题分析：A缩小体积使压强增大，物质
9、的浓度增大，化学反应速率加快，正确；B.压强不变，充入N2使体积增大，则O2的浓度减小，化学反应速率减慢，错误；C体积不变，充入He使压强增大，但是物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，错误；D.压强不变，充入He使体积增大，则物质的浓度减小，化学反应速率减小，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。9、用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是( )A滴入适量Na2SO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C加入少量碳酸钠固体 D.不用铁片，改用等质量的铁粉【答案】D试题分析：A滴入适量Na2SO4溶液，水对溶液起稀释作用，是化
10、学反应速率减慢，错误；B.若不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，由于在浓硫酸中硫酸主要以酸分子的形式存在，H+的浓度降低，所以化学反应速率减慢，错误；C加入少量碳酸钠固体，碳酸钠与硫酸反应消耗硫酸，使硫酸的浓度减小，速率减慢，而且由于H+的物质的量减小。所以最终氢气的量也减少，错误；D.若不用铁片，改用等质量的铁粉，由于接触面积增大，所以化学反应速率大大加快，正确。10、反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI 2v正(H
11、2)v逆（HI） HI分子数不再改变 混合气体颜色不再改变 混合气体压强不再改变A B C D全部【答案】B试题分析：在任何时刻都产生单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；单位时间内生成n molI2的同时必然消耗2nmol的HI，还生成2n molHI，则HI的浓度不变没反应达到平衡，正确；2v正(H2)v正（HI），2v正(H2)v逆（HI），则v正（HI）v逆（HI），反应达到平衡状态，正确；HI分子数不再改变，则其浓度不变，反应达到平衡状态，正确；由于混合气体中只有I2(g)有颜色，若混合气体颜色不再改变，则I2(g)的
12、浓度不变，反应处于平衡状态，正确；在体积固定的密闭容器中进行，反应前后气体的体积不变，所以无论反应是否达到平衡，容器内混合气体压强都不改变，因此不能判断反应达到平衡状态，错误。因此选项是B。11、在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A(g)+ B(s) C(g)+3D(g)，不能说明该反应达到平衡的是( )A气体总质量不变 B混合气体密度不变 C反应物B的浓度不变 D混合气体平均相对分子质量不再改变【答案】C试题分析：A. 由于参加反应的物质有固体物质，若气体总质量不变，则反应达到平衡，错误；B. 由于反应容器的容积不变，若混合气体密度不变，则气体的密度不变，反应达到平衡，错误；C. 由
13、于B的状态是固体，无论反应进行到什么程度，反应物B的浓度都不变，因此不能判断反应达到平衡，正确；D. 由于该反应反应前后气体的物质的量改变，气体的质量改变，所以若混合气体平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态，错误。12、下列说法正确的是()A上图所示的是一个放热反应 B加入催化剂v(正)增大v(逆)减小C燃烧热是生成1molH2O放出的热量 D只有活化分子才能发生有效碰撞【答案】D【解析】试题分析：A. 右图所示的由于反应物的能低，生成物的能量高，所以该反应是一个吸热反应，错误；B. 加入催化剂v(正)增大v(逆)也增大，错误；C. 燃烧热是酸碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的
14、热量，错误；D. 只有活化分子才能发生有效碰撞，正确。13、反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（ ） Av(A) 2 molL-1 min-1 Bv(B) 3 molL-1 min-1 Cv(C) 1 molL-1 min-1 Dv(D) 2.4 molL-1 min-1 【答案】B试题分析：我们都转化为A的化学反应速率，然后在进行比较。Av(A) 2 molL-1 min-1 ； Bv(A) = 4/5v(B) 4/53 molL-1 min-1 =2.4 molL-1 min-1;Cv(A)
15、 v(C) 1 molL-1 min-1 ; Dv(A) 2/3v(D) 2/32.4 molL-1 min-1 =1.6 molL-1 min-1 .所以化学反应速率最快的是选项A。 14、定容容器中反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是（ ） A升高温度 B使用催化剂 C充入稀有气体，增大体系压强 D增加N2和H2的起始量【答案】C试题分析：A升高温度，使分子的能量增大，化学反应速率加快，错误；B使用催化剂能够是芳香反应速率大大加快，错误；C充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变，正确；D增加N2和H2的起始量，物质的浓
16、度增大，化学反应速率加快，错误。15、在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)2B(g) C(g) D(g)。下列不能表明反应达到平衡状态的是（ ） A气体的压强不变 B气体平均相对分子质量不变 C气体的密度不变 DB物质的量浓度不变【答案】A试题分析：A该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以微粒反应是否达到平衡，气体的压强不变，故不能判断反应是否达到平衡，错误；B由于反应前后气体的质量会发生变化，若反应达到平衡，则气体的质量不变，气体的物质的量不变，气体平均相对分子质量不变，正确；C由于气体的体积不变，但是气体的质量可能会发生变化。所以若气体的密度不变 ，则气体的质量不变，反应达到平衡。正
17、确；D若反应未达到平衡，则B的物质的量会发生变化，B物质的量浓度也变化，若B的物质的量浓度不变，反应达到平衡，正确。16、在真空密闭容器中加入一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反应：PH4I(s) PH3(g) HI(g)，4PH3(g) P4(g) 6H2(g)，2HI(g) H2(g) I2(g)平衡后，增大压强，容器内n (PH4I)_（填“增加”、“减少”或“不变”，下同），n (I2)_。【答案】2Y= M+N；X17、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：ClO+3HSO3SO+3H+ + Cl，该反0t1t2tv(ClO)应的反应速率受H+浓度的影响，如图是用ClO在单位时间内
18、物质的量浓度的变化来表示反应速率的图像。（1）反应开始时速率增大的原因是 。（2）纵坐标为v(Cl)的vt曲线与上图中曲线 （填“能”或“不能”）完全重合。【答案】（1）ClO+3HSO3SO+3H+ + Cl，知开始是随反应进行，溶液中H+浓度增大，使ClO氧化性增强，从而使反应速率增大。（2）能18、“碘钟”实验中，3IS2OI2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL0.0400.0400.0800.
19、0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）A b a = b（2）a b a FeCl3KI活性碳 颗粒越小催化效果越好（3）催化剂失去活性 （4）取少量H2O2分别滴加Fe2(SO4)3溶液 与NaCl溶液，观察H2O2的分解速率，若前者明显加快后者无明显加则Fe3+起催化作用25、中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50
20、mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： (1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小、“无影响”)(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等”或“不相等”)。【答案】(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失 (2)偏小 (3)不相等； 相等