1、20122013学年甘肃省兰州市兰大附中高二化学期中试卷1下列说法中不正确的是（ ）A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D在25oC ，101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热【答案】B【解析】放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应【备注】本题考察反应热的概念及燃烧热的定义。难度A2下列有关说法中正确的是（ ）A焓变大于零的反应一定不能自发进行 B焓变小于零的反应一定能自发进行 C焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行 D对于同一物质来讲
2、，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大【答案】C【解析】化学反应进行的方向应同时考虑焓判据和熵判据(G=H-T),当G0时反应才能自发进行，A、B错误，C项正确。对于同一物质气态的熵值最大，D项错误。【备注】本题考察化学反应进行的方向的概念。难度A3下列有关叙述中正确的是（ ）A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的【答案】D【解析】电解质的强弱和溶解度无关，如BaSO4是强电解质，CH3COOH是弱酸，A、C项错误 。电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子
3、浓度、所带电荷有关，B项错误。强电解质完全电离，不可逆，D项正确。【备注】本题考察强弱电解质的概念。难度A4下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解 C0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D室温下，0.1mol/L氨水溶液的pH约为11【答案】D【解析】证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个：证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性。A、B、C都只能说明氨水呈碱性。若氨水为强碱，则0.1mol/L氨水溶液的pH为为13，所以它为弱碱。D选项正确【备注】本题考察强弱电解质的判断。难度B5下列物质能按纯净
4、物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸H2B胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸漂白粉苛性钾氯化氢乙醇【答案】B【解析】A项中盐酸为混合物，H2是单质。B项正确。C项中氨水是混合物，D项中氯化氢是强电解质。【备注】本题考察电解质的概念。难度A6下列说法正确的是（ ）ApH7的溶液一定是酸溶液BpH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH)是后者的100倍C碱性溶液中滴入酚酞必定显红色D在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大【答案】B【解析
5、】不同温度下水的离子积不同，对应中性溶液的pH值也不同，A项错。酚酞的显色范围是8.210，当溶液pH小于8.2即无色，C项错误。D选项中溶液的，由于反应逆向移动，pH减小。【备注】本题考察pH的计算、弱电解质平衡的移动及酸碱指示剂的变色范围。难度B7已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失) （ ）A一定大于92.2 kJB一定等于92.2 kJC一定小于92.2 kJ D不能确定【答案】C【解析】可逆反应不能完全进行
6、，但是反应热H则是假设反应完全反应所放出的热量【备注】可逆反应的反应热概念。难度A8根据热化学方程（在101kpa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H= - 297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是（ ）AS的燃烧热为297.23KJ/molBS(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJCS(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJD形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量【答案】B【解析】A考察燃烧热的定义，A项正确。硫和氧气的反应为可逆反应，放出的热量小于297.23kJ/mo
7、l，B项错误，C正确。该反应为放热反应，固形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量，D项正确。【备注】可逆反应的反应热概念及燃烧热的定义。难度A9在已达到电离平衡的0.1 molL-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）A加少量水 B加热 C加少量盐酸 D加少量醋酸钠晶体【答案】B【解析】加少量的水，电离反应正向移动，由于c(H+)降低，pH增大，A项错误。加热能使反应正向移动，并且pH降低。加入盐酸由于同离子效应，反应逆向移动，C项错误。加入醋酸钠，反应逆向移动，pH增大，D项错误。【备注
8、】考察弱电解质电离平衡的移动。难度B10等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) H0，下列叙述正确的是（ ）A平衡常数K值越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动【答案】B【解析】正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度升高，反应逆向移动，X的转化率变小，A项错误。达到平衡时v正(X)=2v逆(Z)，即正、逆反应的速度相等，B项正确。达到平衡后，降低温度，反应正向移动，故正
9、向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数，升高温度有利于反应逆向移动，但增大压强对该反应物影响。【备注】考察反应平衡的标志和平衡的移动。难度B11在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态（ ）混合气体的压强混合气体的密度各气体物质的物质量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量A B C D【答案】D【解析】该反应为体积减小的反应，当混合气体的压强、各气体物质的物质量浓度、气体的总物质的量、混合气体的平均相对分子质量不变时即能说明反应进入平衡状态。但由于反应总质量和体积不变，故密度适中不变。D项正
10、确【备注】考察反应平衡的标志。难度B12将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，平衡时SO3为nmol.相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于nmol的是（ ）A2molSO2+1molO2 B4molSO2+1molO2C2molSO2+1molO2+2molSO3D3molSO2+0.5molO2+1molSO3【答案】C【解析】考察等效平衡问题，在T、V恒定的条件下，该反应为体积减小的反应，做了等效转化后可知题目所给的状态和B、D为等效平衡，所
11、以平衡时SO3等于nmol，根据浓度对反应平衡的影响可知，A条件中平衡时SO3小于nmol，C项条件中平衡时SO3大于nmol，【备注】考察等效平衡问题。难度B13温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中不正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 BC气体的体积分数增大 C气体A的转化率降低 Dm+np【答案】B【解析】将混合气体的体积压缩到原来的1/2，若平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，可知反应逆向移动，A、C项正确，B项错误。 由于压强
12、增大时反应逆向移动，根据勒夏特勒原理可知m+nACB BBCAD CCADB DABCD【答案】B【解析】根据pH计算公式可知A、B、C、D的pH依次为4、2、3、14，所以酸性由强到弱为BCAD【备注】考察pH的计算。难度A20高温下，某反应达平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值B恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为【答案】A【解析】温度升高，H2的浓度减小，说明K增大，反应正向移动，所以正反应为吸热反应，A项正确，增大压强，反应平衡不移动，B项错误，升高温度，正逆反应的速率均增加，
13、根据K的书写可判定D项错误。【备注】考察反应的平衡常数理解和平衡的移动。难度B21可逆反应3A（g ） 3B（ ？）+ C（？）(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是（ ） AB和C可能都是固体 B B和C一定都是气体 C若C为固体，则B一定是气体 D.C一定是气体【答案】C【解析】温度升高，反应正向移动，如果 B和C都是固体，则气体平均相对分子质量不变，A项错误，若B、C都为气体，正向移动，由于总质量不变，物质的量增加，所以符合题目要求，但是当C为固体，B为气体时，气体质量减小，物质的的量不变，同样符合要求，故B项错误，C项正确，D项错误【
14、备注】考察反应平衡的移动。难度C22 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如下图所示。则下列说法错误的是（ ）A乙酸的浓度：abc B乙酸的电离程度：abcC溶液的pH值：bac Da、b、c三点的溶液都有：c(H)c(CH3COO)c(OH)【答案】A【解析】对于该溶液，电离程度反应了氢离子的浓度，且溶液电荷守恒，D项正确【备注】考察若电解质的导电能力和电离pH的关系。难度C23已知可逆反应 2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)；H0。现有甲、乙两个容器相同的恒容容器。在 500 和有催化剂存在下，向甲中加入 2mol SO2 和1mol O2，向乙中加
15、入2mol SO3，并同时开始发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则（ ）A平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率 B从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等 C平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等 D从反应开始到刚好建立平衡时所用时间甲一定等于乙【答案】C【解析】等效平衡与反应的反应热，反应时间没有关系，最后达到等效平衡只是各物质的百分含量相同【备注】考察等效平衡的问题。难度C24pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，
16、正确的是（ ）A将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C水电离的c(H)：=D等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大【答案】C【解析】强酸和强碱恰好中和，则=，A项正确，弱电解质稀释平衡正向移动，所以B项中pH值应该。在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，故C项正确。和等量铝粉反应放出的氢气最多。【备注】考查弱电解质电离和溶液的pH的计算问题。难度B25一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法
17、正确的是（ ）A x2，反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变【答案】C【解析】通过图1可知，2min内，v(B)0.05 mol/(Lmin)，v(C)0.05 mol/(Lmin)，x=2，A项错误，正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度更大，所以B项错误。当增加c(C)，反应逆向移动，且逆反应的速率增加幅度更大，此时平衡时B的物质的量分数增大，C项正确
18、。当减小压强，反应逆向移动，故D项错误。【备注】考查化学反应速率和化学平衡的图像问题。难度C26由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ。写出该反应的热化学反应方程式_若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的H=_kJ/mol.氢气的燃烧热为_kJ/mol.【答案】 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H-241.8 kJmol-1, -285.792 kJ/mol, -285.792 kJ/mol【解析】 (1)热化学反应方程式的书写(2)根据盖斯定律计算反应热 (3)燃烧热的定义。【备注】本题考查热化学方程式的书写、盖斯
19、定律和燃烧热的定义。难度A。27某温度下，纯水中c(H)210-7 molL-1，则此温度下水的离子积为_。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)510-4 molL-1，则此时c(OH)_。由水电离产生的c（H+）为_，此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25oC【答案】 410-14, 810-11mol/L, 810-11mol/L, 高于【解析】 (1)水的离子积为c(H) c(OH)= 410-14 , c(H)=Kw/ c(OH) =810-11mol/L，水电离的氢离子和氢氧根离子的浓度任何时候都相等。【备注】本题考查水的离子积和pH的计算。难度A。28将pH相同，溶液体积也相
20、同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸溶液）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，则（-）填写、或=）反应需要的时间乙_甲开始时反应的速率甲_乙参加反应的锌的质量甲_乙整个反应阶段的平均速率乙_甲甲容器中有_剩余乙容器中有_剩余【答案】，锌，醋酸【解析】若最后有一溶液中有锌剩余，只能是盐酸中的锌剩余。由于弱酸能通过平衡移动释放出氢离子，所以弱酸的平均反应速率更快，所用时间更短，但是反应开始时氢离子浓度相同，开始时速率相同。放出的气体一样多，所用参加反应的锌质量相同。【备注】本题考查弱酸和强酸的区别。难度B。29为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实
21、验探究。可能用到的试剂是：0.10 molL-1氨水，0.1molL-1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题：（1）甲用pH试纸测出0.10molL1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_（填是、否）正确，说明你的理由是_。（2）乙取出10 mL 0.10 molL1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_（用等式或不等式表示）。（3）丙取出10 mL 0.10 molL-1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4C
22、l晶体少量，观察到的现象是_，你认为这一方法_（填能、否）证明一水合氨是弱电解质。【答案】（1）是，若为强碱，则 pH = 13（2）a-2ba（3）溶液颜色变浅，能【解析】（1）根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质。（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即OH变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a2b，且ba。（3）增加NH4+，改变了溶液中的OH，说明一水合氨存在电离平衡。【备注】本题考查弱电解质的实验探究。难度C。30将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800
23、K时，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H”、“”或“”)，简述你的判断理由：_。(3)若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为21 mol。则：x、y、z必须满足的关系是_。(一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示)(4)相同条件下，若在上述容器中，充入02 mol SO2、04 mol O2和40molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是_(填字母序号)。 A处于平衡状态 B不是平衡状态，反应正向进行 C不是平衡状态，反应逆向进行【答案】（1）1620，0.1
24、8 mol/(Lmin)（2），正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动。（3）x+z2；2y+z2或（4）C【解析】（1）平衡时，SO2的浓度为0.1mol，O2的浓度为0.05mol，SO3的浓度为0.9mol，K=1620。c（SO2）=0.9mol/L，v（SO2）=0.18 mol/(Lmin)。（2）正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动。（3）等效平衡（4）通过计算此时的反应常数和平衡常数相比，不是平衡状态，反应逆向进行【备注】本题考查化学反应速率和等效平衡的问题。难度C。30. 已知水在25和95
25、时，其电离平衡曲线如下图所示： （1）25 oC时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由_（2）95oC时，将pH9的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？（3）95oC时，若10体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是？（4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因_【答案】(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab13或pH
26、1pH213(4)曲线B对应95 ，此时水的离子积为1012，HA若为强酸，最后应为pH6，现pH5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H【解析】(1) 水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大。当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。(2)25oC时所得混合溶液的pH7，即酸碱恰好中和。现pH(碱)pH(酸)9413，说明酸中H比碱中OH浓10倍，所以碱的体积必是酸的10倍。(3)要注意的是95oC时，水的离子积为10-12，即酸、碱浓度相等时pH(酸)pH(碱)12。现强碱的OH浓度是强酸H浓度的100倍，所以pH(酸)pH(碱)13，即pH1pH213，或ab13。【备注】本题考查水的电离和弱酸弱碱混合的pH计算问题。难度C。
