1、高三年级早测（4） 主要内容：钠及其化合物 姓名： 班级： 分数：1下列有关金属的说法中，正确的是（）可通过焰色反应区分钾元素和钠元素铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的氧化膜纯铁比生铁抗腐蚀性更强青铜、不锈钢、硬铝都是合金在人类对金属材料的使用过程中，性质越活泼的金属单质越早被人们冶炼和使用正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病ABCD2铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（）A导热性 B延展性 C导电性 D具有金属光泽3下列关于金属的叙述中正确的是（）A常温下所有的金属都是固态 B金属具有导电、导热和延展性C地壳中含量最多的金属元素是铁元素D金属元素大多数以游离
2、态存在于自然界4把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c，a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AabcdBacdbCeabdDbdca5已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是（）ABa可从KCl溶液中置换出钾 BBa 可从冷水中置换出氢C在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaDBa投入到NaOH溶液中，没有明显的现象6自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而铜冶炼出来的时间却比铝要早的多，究其原因，最合理的解释是
3、（）A铜矿较易还原，铝矿很难还原 B铜矿较易氧化，铝矿很难氧化C铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现D矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发7下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属； 质软，可以用小刀切割；熔点低于100；密度比水小；热和电的良导体ABCD8下列说法不正确的是（）A充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B镁合金密度小、强度大，可用于制飞机的部件C纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的药剂D硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗9下列有关单质用途的说法不正确的是（）A充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B还原铁
4、粉可用作食品袋内的抗氧化剂C镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料D氯气可用于自来水的消毒、药物的合成10室温下，将一块金属钠暴露于空气中，久置后最终产物是（）ANaOHBNa2O2CNa2ODNa2CO311两个铷钾分子在温度为5107K时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示，下列说法正确的是（）AK+的结构示意图为 B铷元素位于第4周期IA族C该反应为吸热反应D该反应获得了化学键断裂和形成的证据12关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）金属性最强的是铯 它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 在自然界中均以化合态
5、形式存在 密度按LiCs 顺序依次递增 离子半径：Rb+K+Na+ABCD13以下不是铝和铁的共同性质的是 。a导电性 b导热性 c延展性 d两性14把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池若a、b相连，a为负极；c、d相连，c极发生氧化反应；a、c相连，c为正极；b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 123456789101112参考答案与试题解析一选择题（共12小题）1 【解答】解：在进行焰色反应时，Na+燃烧呈黄色，由于Na+干扰K+的焰色反应（紫色）的观察，所以必须把黄色的光滤去，隔着钴玻璃即可清楚地看到钾的焰色
6、紫色，可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，故正确；铝是活泼金属，单质铝在空气中易与氧气发生氧化反应，生成氧化铝，氧化铝可阻止内部的铝进一步反应，比较耐腐蚀，故正确；纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故正确；青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，都是合金，故正确；由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜。铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才使用，故错误；骨质疏松症是由于人体缺钙引起的，缺铁会
7、引起缺铁性贫血，故正确；故选：C。2 【解答】解：金属Al具有延展性，则铝箔用于巧克力外包装，与金属的导热性、金属光泽、导电性无关，故选：B。3 【解答】解：A常温下大多数的金属都是固态，汞为液体，故A错误；B金属通常具有导电、导热和延展性，故B正确；C地壳中含量最多的金属元素是铝，而不是铁，故C错误；D、金属活泼容易失去电子，表现强的还原性，大多数以化合态存在于自然界，有些化学性质不活泼的金属在自然界是以游离态存在的，如金、银等，故D错误。故选：B。4 【解答】解：原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，a、b、c
8、、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极，则活泼性ab；c、d相连时，电流由d到c，则活泼性cd；a、c相连时，c极上产生大量气泡，则活泼性ac；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则活泼性db，通过以上分析知，金属活泼性强弱顺序是acdb，故选：B。5 【解答】解：ABa不能从KCl溶液中置换出K，Ba与水反应，且金属性为KBa，故A错误；B金属性为BaNa，Na与水反应生成氢气，则Ba 可从冷水中置换出氢，故B正确；C金属性BaZn，则溶液中Zn不能还原Ba2+生成Ba，故C错误；DBa投入到NaOH溶液中，与水反应生成气体，故D错误；故选：B。6 【解
9、答】解：金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，铜不活泼，在加热条件下可用碳置换，使用较早，而铝的性质比较活泼，用一般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚，与金属化合物的其它性质无关，故选：A。7 【解答】解：钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选：D。8 【解答】解：A钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故A正确；B合金密度小、强度大、熔点高，所以镁合金能应用于火箭、飞机等部件，
10、故B正确；C碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可以用来制作发酵粉，与盐酸反应也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，故C错误；D金属氧化物能溶解于硫酸，故硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗，故D正确；故选：C。9. 【解答】解：A、钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故A正确；B还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故B正确；C、氧化镁是耐高温材料，而不是镁，故C错误；D氯气与水反应生成HClO具有强氧化性，且氯气为常见的化工原料，氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成，故D正确；故选：C。10 【解答】解：Na的性质活泼，易与空气中
11、氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以将一块金属钠暴露于空气中，久置后最终产物是Na2CO3；故选：D。11 【解答】解：A钾离子核电荷数19，原子核外三个电子层，离子结构示意图：，故A错误；B铷元素核电荷数37，核外电子层数5个，最外层一个电子，位于第5周期IA族，故B错误；C图中物质能量变化可知两个铷钾分子的能量高于铷和钾的能量，反应为放热反应，故C错误；D超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，人类第一次见证了化学反应过程，该反应获得了化学键断裂和形成的证据，故D正确
12、；故选：D。12 【解答】解：Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故正确；钾氧化物存在KO2，故错误；碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属密度从LiCs次递减趋势，故错误；电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+K+Na+，故正确；故选：D。二填空题（共2小题）13 【解答】解：铝与铁都是金属，都具有良好的导电性、导热性、延展性，Fe只能与酸反应，而Al既能与酸反应也能和碱溶液反应，故选：d。14 【解答】解：若a、b相连，a为负极，则a易失去电子，金属性ab；c、d相连，c极发生氧化反应，c易失去电子，金属性cd；a、c相连，c为正极，金属性ac；b、c相连，电流由c极流向b极，则b为负极，金属性bc，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为abcd，故答案为：abcd