1、高三年级午测7 课题：卤素 姓名： 班级： 分数：1.实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：_。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：_。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(1)装置中的X试剂为_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是_。(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解
2、，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 molL1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClOI=3ClIOIO5I3H2O=6OH3I2实验测得数据如下表所示：滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820. 0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。2某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性强弱，设计如下实验：(1)检查气体发生装置A的气密性的操作是_。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程
3、如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红；E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3的氧化性由强到弱的顺序为_ (3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2(SCN)2。.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ，与水发生水解反应。.AgClO、AgBrO均可溶
4、于水。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：_，请设计简单实验证明上述解释：_。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_。将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为_。参考答案1答案：.(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)51.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O将装置放于
5、冷水浴中进行实验(3)42.90%偏低解析：.(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O,1 mol氧化剂KClO3与5 mol还原剂HCl反应生成3 mol Cl2，所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为51。.(3)消耗KI溶液的平均体积为20.00 mL。设ClO的物质的量为x mol，3ClOI=3ClIO3 mol 1 molx mol 0.100 0 molL10.020 L所以x0.006，次氯酸钙的质量为143 gmol10.003 mol0.429 g，所以其质量分数为100%42.90%；若滴定过程中未充分振荡溶液，
6、局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。2答案：(1)关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，管口有气泡；松开手后，导管中上升一段水柱，则装置气密性良好缺少尾气处理装置(2)Cl2Br2Fe3(3)过量氯气和SCN反应：2SCNCl2=2Cl(SCN)2，使SCN浓度减小，则Fe33SCNFe(SCN)3平衡逆向移动而褪色取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理BrClH2O=HBrOHCl反应只产生Cl，不产生BrBrCl2KI=KClKBrI2解析：(1)检查装置A的气密性一般采用热膨胀法：关闭活塞a，打
7、开止水夹b，将长导管末端浸入水中，并用酒精灯对圆底烧瓶微热(或用手捂热)，如果导管口有气泡冒出，撤去酒精灯(或松开手)后导管中上升一段水柱，则装置气密性良好。氯气有毒，必须有尾气处理装置。(2)E装置中的现象说明溶液中Fe2被氧化而Br未被氧化。所以Fe2的还原性强于Br，即Br2的氧化性强于Fe3。(3)D中溶液呈红色是由于发生反应：Fe33SCNFe(SCN)3，根据资料知过量氯气能与SCN反应，使上述平衡逆向移动，故红色会褪去；红色褪去是由于SCN浓度减小，所以，可以向褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否重新变红。根据资料推测E中生成物是BrCl，该物质水解生成HBrO和HCl，向其中加入硝酸银溶液，只能生成白色沉淀AgCl。反应原理：BrCl中1价的Br首先生成HBrO，该物质具有氧化性，被I还原成KBr，I被氧化为I2，另一种生成物是KCl。
