1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、选择题1(2013试题调研)下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B1 mol氧的质量为16 gC0.5 mol He约含有6.021023个电子D2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【答案】C【点拨】每摩尔物质含有6.021023个“微粒”，这里的“微粒”并不一定是分子，A选项错误；“1 mol氧”的说法错误，B选项错误；2H只能表示2个氢原子，D选项错误。2(2012深圳高一检测)下列说法正确的是()A摩尔质量就等于物质的相对分子质量B摩尔质量等于物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63
2、 gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等【答案】D【点拨】摩尔质量以gmol1为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量)，A、B、C错误；H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98 gmol1，D正确。3(2012肇庆高一检测)0.2 mol CH4的质量为()A1.6 g B3.2 gC5.6 g D8 g【答案】B【点拨】0.2 mol CH4的质量为0.2 mol16 gmol13.2 g。4(2012北海高一检测)在0.5 mol Na2SO4中，含有Na数约是()A6.021023 B3.011023C0.5 D1【答案】A【点拨】0.5 mol Na2SO4中，Na的物质
3、的量为0.5 mol21 mol，故数目约为6.021023，A正确。5(2013试题调研)相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为1:1所含的O原子数目之比为1:2所含的原子总数目之比为2:3所含的C原子数目之比为1:1所含的电子数目之比为7:11A BC D【答案】D【点拨】CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则正确。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1:2，正确。CO和CO2的分子中原子总数之比为2:3，所以，也正确。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1
4、:1，选项也正确。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14:227:11，选项也正确。所以，本题的正确答案应为D。6NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1【答案】AB【点拨】A选项中Na为1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A正确；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g98 gmol10.2 m
5、ol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g28 gmol11 mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为16:1，故D错误。7(2013试题调研)在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是()A1:2 B1:3C1:4 D1
6、:6【答案】C【点拨】实际参加反应的Xe和F2的物质的量之比为1.5:(7.54.5)1:2，则生成物中Xe原子和F原子的物质的量之比为1:4。8a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()Aa/4b mol1 Bb/4a mol1C. mol1 Db/a mol1【答案】B【点拨】根据关系式n，则阿伏加德罗常数NA。将题中Nb，n4a mol代入上式，则有NA mol1。9(2013经典习题选萃)两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：则两份营养液的成分()An(K)相同 Bn(Cl)相同C完全相同 D完全不同【答案】C【点拨】所含粒子种类和粒子的物质的量对应相等。
7、10有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为()A1:1 B3:1C4:1 D任意比【答案】D【点拨】H2SO4、H3PO4的相对分子质量相等，其中O的质量分数都为65.3%，所以与两物质的物质的量的比例无关。二、非选择题110.5 mol O3(臭氧)中含有的分子数约是_个、原子数约是_个、质子数约是_个。【答案】3.0110239.0310237.2241024【点拨】由公式n得；N(O3)n(O3)NA0.5 mol6.021023 mol13.011023。1个O3分子中含3个O原子，1个O原子中含有8个质子
8、。1212.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。【答案】62 gmol1160.1 mol【点拨】据电离方程式Na2R=2NaR2，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na，题目中有Na 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。运用公式M得，M(Na2R)62 gmol1。然后，根据摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得：Mr(Na2R)62，求得Ar(R)6222316。最后一问已知m(R)，根据n，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol
9、。13在KCl和CaCl2的混合物中，K和Ca2的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为_，质量之比为_，若要取出含1 mol Cl的该混合物，应称取该混合物的质量为_g。【答案】2:114911165【点拨】K和Ca2的物质的量之比为2:1，显然KCl和CaCl2的物质的量之比为2:1，进而通过它们的摩尔质量求得质量。14有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？【答案】(1)0.15 mo
10、l0.15 mol(2)CO4.2 g9.031022【点拨】(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.1 molx)10.8 g，解得x0.15 mol,0.3 molx0.15 mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.021023 mol19.031022。6021023有多大假若有6.021023粒小米，我们把全国的13亿人口不分老幼都动员起来数这些米粒，按每人每秒钟数一粒，不吃不喝不睡来计算时间，数完6.021023个米粒，一共要用掉1400多万年的时间！一个水分子的直径约为41010 m，将6.021023个水分子一个接一个地排列起来，就有2.41011 km的长度，约能绕地球赤道600万圈。可见，6.021023是一个非常巨大的数，用它作衡量物质物质的量多少的基准，1 mol物质中所含的微粒数量是相当巨大的，所以物质的量只用于描述微观粒子，不能用于宏观物体的描述。- 6 - 版权所有高考资源网