1、河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习综合复习题：选修二 化学与技术（含解析）1从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（ ）AMg BK CNaCl DBr2 21993年的世界10大科技新闻称，中国学者徐志傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是（）A.是烃类化合物 B.常温下呈气态C.具有类似金刚石的硬度 D.能在空气中燃烧3合成下面高分子化合物的单体是（ ）A.CH3CH=CHCH3 B.CH3CH=CH2C. D.CH2=CH24海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张
2、的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示。判断下列说法正确的是（ ）A过程的提纯是物理过程，氯碱工业中通过氧化还原反应可产生2种单质 B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D在过程、反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl25下列有关说法正确的是（）A煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。B可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水C淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。6氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料
3、制取氢气。下列研究方向中你认为比较可行的是（ ）A大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找更多化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气7新科学家网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是（ ）A能大幅度降低能耗 B产生副产品氧气C降低温室气体的排放 D这是电解法冶炼8工业上合成氨的原料之一为氢气,其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径,假设反应都能进行,从经济效益考虑最
4、合理的反应是()。A.C3H83C+4H2 B.C3H8C3H6+H2C.C3H8+6H2O3CO2+10H2 D.2H2O2H2+O29化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）A无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅C推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用10人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是 ( )A用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉 B常温下，可用铝槽车装运浓硝酸C二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因D不需要通过化学反应
5、就能从海水中获得食盐和淡水11（2012梧州模拟）下列说法正确的是（ ）A.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分B.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术C.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒12（2011顺义区二模）化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A.红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B.三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶C.石油裂解、煤的汽化、海水蒸馏的过程中都发生了化学变化D.鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高13海洋中有丰富的食品，矿产，能源，药物和水产资源等(
6、如下图所示) 下列有关说法正确的是（ ）A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是为了浓缩141951年有人从煤矿的坑水中分离出了一种氧化铁硫杆菌。它能促使促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸。后来又发现了能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸的氧化硫杆菌。而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中金属元素转化成相应金属的的硫酸盐。从而开辟了“细菌冶金”的先河。氧化铁硫杆菌的活动过程如图：其中a过程发
7、生的反应为：4FeS215O22H2O2Fe2(SO4)32H2SO4。则下列说法不正确的是（ ）A、a过程是释放能量的过程B、b过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在C6H12O6中C、细菌在反应a过程中起了催化剂的作用D、有些细菌可以直接把含重金属的矿石溶解，得到含重金属离子的溶液15（2014崇明县二模）下列关于钠和铝的工业制法的叙述错误的是 （ ）A.都可采用电解法 B.原料皆为对应盐酸盐C.都是在熔融状态下发生反应 D.都有非金属单质产生16“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100。在用丙炔合
8、成甲基丙烯酸甲酯()的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可以是（ ）ACO和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO DCH3OH和H217（2011丹东模拟）下列有关工业生产的叙述中，错误的是（ ）A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D.炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来18（2014浙江模拟）下列说法不正确的是（）A.蛋白质、棉花、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质B.乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共
9、振氢谱法均可鉴别两者C.雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物D.将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念19（2012闵行区一模）下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C
10、l2进入阳极室20(16分)用芒硝（Na2SO410H2O）制备纯碱、铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的生产工艺流程图如下所示：（1）溶液C中的溶质主要是 。（2）铵明矾的溶液呈 性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理 。（3）过程反应温度不能超过40，主要原因是 。（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因 （5）滤液E中溶质离子为 （6）写出工艺流程中焙烧的反应方程式 21(15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一） 碘含量的测定取0.0100 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势
11、滴定法测定碘含量。测得的电动势(E） 反映溶液中c(I）的变化，部分数据如下表：V(AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325实验(二） 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。请回答：（1）实验(一）中的仪器名称：仪器A ，仪器B 。（2）根据表中数据绘制滴定曲线：该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为%。（3）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。步骤X中，萃取后分液漏
12、斗内观察到的现象是 。下列有关步骤Y的说法，正确的是 。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替实验(二）中操作Z的名称是 。（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。22阳离子交换膜能在直流电场的作用下选择性地透过电解液中的阳离子使向阴极迁移，阴离子交换膜则能在直流电场的作用下选择性地透过电解液中的阴离子使向阳极迁移。同时在电解槽（称为“电渗析器”）中使用合适型号的这两种膜（简称“阳膜”和“阴膜”），可以在直流电场的作用下进行海水的电渗析脱盐而使海水淡化。海水中主要离子的含量平均值如下：Cl18 980 mgL-1
13、，Na+：10 560 mgL-1，：2 560 mgL-1，Mg2+：1 272 mgL-1，Ca2+：400 mgL-1，K+：380 mgL-1，HCO3：142 mgL-1海水在电渗析器中部分变成淡水的原理，示意图如图2-21所示电渗析器中由许多对阳、阴膜围成的许多“隔室”的宽度都很窄。脱盐时，各隔室相间流动着“淡水”和“浓水”；在流动着“极水”的以石墨为电极材料的两极发生电解反应。根据需要，可将几台电渗析器串联使用。图中标写的离子符号，提供思考其在电场中的迁移方向。图2-21回答下列问题：（1）分别写出海水在电渗析器中脱盐时所得主要阳极产物和主要阴极产物的化学式。用以石棉布为隔膜的一
14、般的惰性阳极电解槽来电解海水，能用以生产H2吗？为什么？（2）致力于发展电渗析法、反渗透法等海水淡化新技术的直接社会效益是什么？（3）已成功地联合应用海水淡化新技术和一般的离子交换树脂净水法，由海水制得纯水。又知海洋水能源（海洋水能发电）有其巨大的开发前景。你认为应怎样综合开发海洋能源，促成人类进入氢能时代？23(12分)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题。（1）物质H和L的化学式分别为 和 。（2）
15、上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为_。（3）反应的化学方程式为 ；在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是 。（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 。（5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在 的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式 。24（15分）我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题：（1）物质G和L的化学式分别为 和 ；固体B是生活中的一种必需品，
16、主要用作 （2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为 （3）反应的化学方程式为 ；在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是 （4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 （5）由K溶液经如何处理才能制得N？ 参考答案1C【解析】2BC【解析】由题给信息知，该物质属于分子晶体，不可能具有原子晶体的性质，如高硬度。该物质只含碳、氢两种元素，则为烃类化合物，可燃烧，又因其相对分子质量较大，可推知其在常温下不可能为气态。3B【解析】应用单双互换的方法可以将它们快速截断为三部分，但都是丙烯。4C【解析】试题分析：A、因由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去Mg2+、CO
17、32-、SO42- 分别用NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液，这些反应都是化学反应，不是物理过程，故A错误； B、因MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误； C、因 Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故C正确；D、因 2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故D错误； 故
18、选C。考点：海水资源及其综合利用 粗盐提纯点评：本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂。将离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性5B【解析】6B【解析】试题分析：电力分解水制取氢气，会消耗大量的电能，不经济，A不正确；化石燃料的储藏量是有限的，且燃烧会造成环境污染，C不正确；水分解需要消耗大量的能源，选项D不正确，B水可行，答案选B。考点：考查能源的有关判断点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相
19、关，因此成为历年高考的必考的热点。主要是把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。7A【解析】铁一般采用还原剂还原，而电解法冶炼时需要消耗大量的电能，所以选项A是错误的，其余都是正确的，答案选A。8C【解析】C3H8+6H2O3CO2+10H2这一反应最合理,不仅产生的H2量多,而且耗能还少,选C项。9C【解析】A选项是不是化学能转化为电能，而是机械能转化为电能，B选项，制造光缆的主要材料是二氧化硅D选项太绝对了，适量的食品添加剂对人体没有危害。C选项正确，初步开采的煤中含有硫，燃烧可以和氧气反
20、应生成二氧化硫污染空气，脱硫后可以防治二氧化硫污染10C【解析】试题分析：A、氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，能制得漂白粉，正确；B、常温下，铝遇浓硝酸钝化，可用铝槽车装运浓硝酸，正确；C、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而二氧化碳不能形成酸雨，错误；D、不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水，正确。考点：考查相关物质的性质和用途。11B【解析】试题分析：A陶瓷的主要成分是硅酸盐；B电池中含有重金属；C石墨是导体；D用于消毒的酒精的体积分数为75%解：A陶瓷属于硅酸盐工业，主要成分为硅酸盐，故A错误； B电池中的重金属污染土壤和水体会造成对人畜的危害，所以我们大力支持回收电池及开发废
21、电池的综合利用，故B正确；C非金属材料如石墨是导体，Si等为半导体，故C错误；D杀菌消毒用的是医用酒精（75%），不是无水乙醇，故D错误故选B点评：本题考查硅酸盐、环境污染及治理、消毒剂等，题目难度不大，注意相关知识的积累，特别是能导电的物质、医用酒精等，易出错12B【解析】试题分析：A钻石主要成分不是硅酸盐而是碳单质； B三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶；C物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化；D合金比各成分金属的硬度大熔点低解：A红宝石的主要成分是三氧化二铝，玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石主要成分不是硅酸盐而是碳
22、单质，故A错误； B塑料、合成纤维和合成橡胶是三大合成材料，故B正确；C石油裂解有新物质乙烯、丙烯、丁二烯等生成，是化学变化，煤的汽化有新物质一氧化碳和氢气生成是化学变化，海水蒸馏没有新物质生成是物理变化，故C错误；D合金比各成分金属的硬度大熔点低，故D错误故选B点评：本题考查硅酸盐、合成材料、化学变化、合金的性质等，难度不大，注意红宝石的主要成分是三氧化二铝，玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石主要成分不是硅酸盐而是碳单质13D【解析】试题分析：A、选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，故A错误；B、工段中的M
23、gCl26H2O脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl26H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误；C、第步将溴离子被氧化为溴单质，第步中溴单质被还原为溴离子，第步中溴离子被氧化为溴单质，故C错误；D、第步将溴离子被氧化为溴单质，第步中溴单质被还原为溴离子，第步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，故D正确，故选：D。考点：考查海水的利用14D【解析】黄铁矿在氧化铁硫杆菌的作用下被氧气氧化为硫酸和硫酸铁，氧化铁硫杆菌在该过程中实际起了催化剂的作用；而氧化铁硫杆菌在这个过程中获得了该反应的能量，一部分用来自己的活动，一部分被储
24、存在C6H12O6中；故A、B、C都正确；重金属离子能使蛋白质变性，而细菌正是由蛋白组成，故D项错误。15B【解析】试题分析：在工业上，活泼金属的冶炼采用电解法，电解熔融的氯化钠制取金属钠，电解熔融的氧化铝来制取金属铝，据此回答判断解：A、活泼金属Na、Al的冶炼采用电解法，故A正确；B、电解熔融的氯化钠制取金属钠，电解熔融的氧化铝来制取金属铝，原料不都是对应盐酸盐，故B错误；C、电解熔融的氯化钠制取金属钠，电解熔融的氧化铝来制取金属铝，都是在熔融状态下发生反应，故C正确；D、电解熔融的氯化钠产物是金属钠和氯气，电解熔融的氧化铝产物是金属铝和氧气，都有非金属单质生成，故D正确，故选B点评：本题
25、考查学生金属的冶炼方法，活泼金属的冶炼采用电解法，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大16AC【解析】试题分析：用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯() 。为使原子的利用率达到最高达到100。因为丙炔的分子式为C3H4，甲基丙烯酸甲酯的分子式为 C5H8O2，二者相差C2H4O2，还可以加入CO、H2，C3H4 、CO、H2按照1:2:2加入或还可以加入CO和CH3OH实现，C3H4、CO、 CH3OH按照1:1:1加入。因此选项为AC。考点：考查“绿色化学”即原子经济性在挥发反应中的应用的知识。17C【解析】试题分析：A生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石，碳酸钠、碳酸钙都可以和二氧化硅之间发生反应；B氨
26、是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等重要原料；C避免产生酸雾要用浓硫酸吸收三氧化硫；D炼铁的主要原理是在高温下，一氧化碳还原氧化铁获得金属铁；解：A制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，故A正确； B氨是一种重要的化工产品，是工业上制备硝酸的重要原料，也经常用于合成铵盐制造化肥、纯碱等，故B正确；C直接用水吸收会大量放热生成酸雾，为了避免产生酸雾要用浓硫酸吸收三氧化硫，故C错误；D工业上高炉炼铁的原理是：一氧化碳还原氧化铁可以获得金属铁，即Fe2O3+3CO2Fe+3CO
27、2，故D正确；故选C点评：本题考查玻璃的原料，氨的用途和三氧化硫的吸收、炼铁的原理，明确反应原理和相关物质的性质是解本题关键，注意C选项为了避免产生酸雾要用浓硫酸吸收三氧化硫，题目难度不大18AC【解析】试题分析：A油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物；B分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；CPM2.5是指大气中直径大于或等于2.5m（微米）的颗粒物；D利用油料作物发展生物柴油，可以节省一些化石燃料，而且可以更好地保护环境解：A油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者，故B正确；CP
28、M2.5是指大气中直径大于或等于2.5m（微米）的颗粒物，故C错误；D利用油料作物发展生物柴油，可以节省一些化石燃料，而且可以更好地保护环境，故D正确；故选：AC点评：本题考查了常见有机物结构与性质，常见生活环境的污染及治理，题目与现实生活接触紧密，是高考的热门考点，可以培养学生节能减排的品德，注意相关知识的积累，注意C选项中颗粒物的单位19B【解析】试题分析：A、减少生成物的浓度可以使化学平衡正向移动，使反应速率减慢；B、根据联合制碱法的原理来分析；C、硫酸工业中，SO3转化为H2SO4是在后面的吸收塔中进行的；D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交
29、换膜不允许阳离子通过解：A、合成氨生产中将NH3液化分离，提高N2、H2的转化率，但是会减慢反应速率，故A错误；B、联合制碱法原是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2ONH4Cl+NaHCO3，故B正确；C、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，SO3转化为H2SO4是在后面的吸收塔中进行的，故C错误；D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以防止阴极室产生的氢氧化钠、氢气和阳极室生成的Cl2混合，故D错误故选B点评：本题考查化学与工业生产，
30、注意化学在工业生成中的应用知识是现在考试的热点，可以根据教材知识来回答，难度不大20（1）NH4HCO3 (2分)（2）酸（2分） Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H+ (2分)（3）防止碳酸氢铵分解(2分)（4）HCO3-(aq)Na+(aq)NaHCO3(s) Na2SO4稍过量，增大c(Na+)，有利于平衡正向移动，提高NaHCO3的产率(3分)（5）NH4+ SO42- Na+(3分)（6）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O(2分)【解析】试题分析：（1）根据流程图中信息可知，C是由CO2与NH4H2O反应产生的且可以循环使用，故为： NH4HCO3；（2）铵
31、明矾的溶液中NH4+ 和Al3+均为弱碱的阳离子发生水解使溶液呈酸性，其中Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H+，产生白色絮状的Al(OH)3胶体能起到净水的作用；（3）铵盐不稳定，受热分解，故过程反应温度不能超过40，防止碳酸氢铵受热分解；（4）根据勒厦特列原理，Na2SO4稍过量， c(Na+)较大，有利于平衡HCO3-(aq)Na+(aq)NaHCO3(s)向正反应方向移动，提高NaHCO3的产率；（5）根据流程图中信息可知，滤液B中溶质主要是硫酸铵和过量的硫酸钠，与硫酸铝混合后得到铵明矾，则Na+、SO42-进入滤液D，再与氨水混合，则滤液E中溶质主要含有的离子为：NH4+ SO
32、42- Na+；（6）工艺流程中焙烧是在过程后将滤渣焙烧，滤渣的成分是NaHCO3才能产生Na2CO3 和 CO2 ，故反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O。考点：考查盐类水解、化学平衡原理在化工生产的应用。21（1）坩埚 500mL容量瓶 （2） 20.00mL 0.635% （3）向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 过滤 （4）主要由于碘易升华，会导致碘的损失【解析】（1）A、B两种仪器的名称分别为坩埚、500mL容量瓶(须注明容量瓶的容量）。（2）根据表中数据描出各点，然后连成光
33、滑的曲线即可。从图像可知，有20.00mL附近滴定曲线发生突变，可判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL；根据关系式Ag+I可计算求得海带中碘的百分含量=。（3）分液漏斗的检漏方法为：向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。步骤X中，加入CCl4的作用是萃取碘水中的I2，萃取后I2溶解在CCl4中而呈紫色，由于CCl4的密度比水大，沉在下层，所以观察到的实验现象是：液体分上下两层，下层呈紫红色。步骤Y加入NaOH 的目的是把I2转化为离子(I和IO3）进入水层而与CCl4分离，并非浸取有机杂质，也不能用乙醇代替，但NaOH的用量要控制，用
34、量过多会使后续酸化操作步骤消耗硫酸过多，故选AB。Z步骤为过滤操作。（4）I2的CCl4溶液采用蒸馏的方法虽然可以把CCl4蒸馏出去，但同时碘易升华，导致碘的损失。【考点定位】本题主要是考查定量实验、实验设计与评价、实验流程分析与应用，涉及仪器识别、仪器选择与使用、物质的分离与提纯实验操作等22（1）Cl2、H2 因为阴极发生的反应可以得到H2 可以 （2）制氯气、氢气和高浓度的烧碱，同时得到淡水及高浓度卤水。（3）思路提示：太阳能发电，电渗析电解得氯碱类产品及淡水，卤水的进一步开发利用。【解析】（1）阳极：2Cl-2e-=Cl2；阴极：2H+ 2e-=H2。因为氯气可以和烧碱反应，所以不能用
35、于制氯气，但制氢气没有什么问题。（2）从以上原理看，至少可以得到电解产物氯气、氢气和高浓度的烧碱，同时得到淡水及可用于进一步利用的浓缩海水。23（1）Mg(OH)2 H2 （2）CO2(各1分)（3）NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl（2分）NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2（2分）（2分） （5）在氯化氢气流中 （1分） MgCl2 =Mg + Cl2（2分）【解析】试题分析：（1）根据题给转化关系知，物质H和L的化学式分别为Mg(OH)2和H2；（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应为氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠
36、，化学方程式为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。（4）工业上利用碳酸氢钠可制得另一种化工产品碳酸钠，该反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O。（5）为防止氯化镁水解，工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，电解的化学反应方程式MgCl2 Mg + Cl2。考点：考查无机推断、海水的综合利用。24（1）CaCl2 H2 调味品 （2）CO2（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl NH3在溶
37、液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3 （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁【解析】试题分析：贝克高温煅烧得到CaO和CO2。海水曝晒得到NaCl固体和含有CaCl2、MgCl2的母液。NaCl、CO2、NH3在水溶液中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl产生小苏打沉淀。滤液中含有NH4Cl。将CaO加入含有MgCl2溶液中，发生反应：CaO+ MgCl2+H2O=Mg(OH)2+ CaCl2. 将过滤出来，洗涤干净，然后灼烧Mg(OH)2
38、，发生分解反应Mg(OH)2MgO+ H2O。用HCl溶解MgO，得到纯净的MgCl2溶液。将该溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到MgCl26H2O.将MgCl26H2O加热，在HCl的气氛中加热蒸发得到无水MgCl2。然后电解熔融的Mg Cl2即得到Mg和Cl2.（1）物质G和L的分别为CaCl2和H2。固体NaCl是生活中的一种必需品，主要用作调味品。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。在反应中必须先通入NH3，而后通入CO2，是因为NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3。（4）工业上利用NaHCO3可制得另一种化工产品Na2CO3，该反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O。（5）MgCl2是强酸弱碱盐，加热发生水解反应得到Mg(OH) 2和HCl，HCl容易挥发，导致得到的固体为Mg(OH) 2。为了抑制其水解，所以必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，然后电解熔融氯化镁，可制取金属镁。考点：考查无机推断题。主要包括海水的综合利用、侯氏制碱法、金属Mg的原料的获得及冶炼的知识。
