1、模块水平检测二一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列产品的使用符合可持续发展目标的是()。A含磷洗涤剂 B氟利昂C乙醇汽油 D含汞电池解析乙醇可以再生；含磷洗涤剂污染水资源；氟利昂危害大气；含汞电池污染土壤。答案C2目前，医疗上使用放射性核素I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是()。A19 B53 C72 D125解析I中子数是1255372，中子数与电子数之差是19。答案A3下列制备金属单质的方法或原理正确的是()。A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐
2、水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu答案B4一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA L气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VB L气体。已知在同温、同压下VA 和VB不相同，则该有机物可能是()。CH3CH(OH)COOHHOOCCOOHCH3CH2COOHA B C D解析有机物分子里的羟基和羧基都可以与Na反应放出H2，而只有羧基与Na2CO3溶液反应放出CO2，所以，当有机物分子中只含羧基时，等质量的有机物分别与Na和Na2CO3反应，放出的气体体积相等；当有机物既有羧基又有羟基时，与Na反应的官能团比与Na2CO3溶液反应的官能团多
3、，所以VA总是大于VB。故选D。答案D516O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子解析16O2和18O2是由氧元素的两种不同核素分别组成的两种不同的分子，二者相对分子质量不同，分子结构相同不属于同分异构体，A错误。16O与18O的核外电子数都是8，且核外电子排布式相同，B错误。16O与18O是同种元素的不同核素，16O与18O之间的转化属于核变化，C错误。根据
4、阿伏加德罗定律，标准状况下1.12 L 16O2中含有0.1NA个16O原子，1.12 L 18O2中也含有0.1NA个18O原子，D正确。答案D6在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是()。AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)放热反应B2CO(g)O2(g)=2CO2(g)放热反应CCaCO3(s)=CaO(s)CO2吸热反应DH(aq)OH(aq)=H2O(l)放热反应解析只有C为吸热反应。答案C7下列说法中正确的是()。A淀粉和纤维素都是纯净物B油脂都不能使溴水褪色C蔗糖和淀粉都不显还原性D人造丝、蚕丝的主要成分都是蛋白质解析淀粉和纤维素的分子通式
5、都是(C6H10O5)n，但由于n值不同，故它们都是混合物；含有不饱和烃的油脂能与溴加成而使溴水褪色；人造丝是纤维素，蚕丝是蛋白质。答案C8如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是()。A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高解析当杠杆为导体时，构成了原电池，A端Cu球上会析出铜增重，A端低；当杠
6、杆为绝缘体时，加CuSO4溶液后溶液密度增大，对Cu球的浮力增大，所以A端上升。答案C9阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为2H2O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是()。A此电池能见到浅蓝色火焰BH2为正极，O2为负极C工作时电解液的OH的物质的量不断增加D电极反应为负极H2失电子；正极O2得电子解析电池中未燃烧，不能见到浅蓝色火焰，A错误；H2为负极，O2为正极，B错误；总反应生成水，OH的物质的量不变，C错误。答案D10下列说法正确的是()。A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和
7、还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析形成离子键的阴阳离子间存在着静电作用，包括静电引力和静电斥力，A错。HF、HCl、HBr、HI中含有的共价键分别为HF、HCl、HBr、HI，键能逐渐减弱，故热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B错。第三周期非金属元素从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误。元素原子核外电子排布周期性变化形成了元素周期律，D正确。答案D11在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(g)B(g)C(g)，若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8
8、mol/L降到0.2 mol/L所需的时间为()。A10 s B大于10 sC小于10 s D无法判断解析浓度越大，反应速率越快，浓度改变量相等时，所用时间越短；反之，用时越长。答案B12制取乙酸乙酯的装置正确的是(其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下)()。解析为降低乙酸乙酯的溶解度，应用饱和碳酸钠溶液，而不能用NaOH溶液，为防止发生倒吸，导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液液面下，靠近液面即可。答案A13下列化工生产原理错误的是()。可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电冶铝时，原料是氯化铝高炉炼铁需要高温，故其中所发生的反应都是吸热反应A B
9、C D解析中钠与水反应，不能置换出镁；应该电解熔融的氧化铝；中需要高温，注意反应条件不能说明是放热反应还是吸热反应。答案D14A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DCAB。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是()。AA、C两元素处在元素周期表中的第A族BB、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为31CB、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2DB、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：CDB解析依题意可知，A、B、C、D在周期表中的相对位置为，其中C为突破口，质子
10、数：N(C)N(A)N(B)N(A)8，推出B为氧元素，再依题意可推A为硼元素，C为铝元素，D为Na元素。答案C15反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为()。A (NH3)0.010 0 mol/(Ls)B (O2)0.001 0 mol/(Ls)C (NO)0.001 0 mol/(Ls)D (H2O)0.045 mol/(Ls)解析n(H2O)0.45 mol， (H2O)0.001 5 mol/(Ls)； (NH3) (NO)0.001 mol/(Ls)； (O2)0
11、.001 25 mol/(Ls)。答案C16一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()。X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA BC D解析达到化学平衡时，平衡体系中各组分的物质的量之比不一定等于化学方程式中对应的化学计量数之比，排除；根据化学平衡的定义可知，达到平衡后各组分的浓度保持一定(不再发生变化)，正确；题干给出的是一个气体体积缩小的反应，压强不变能够作为判断化学平衡的标志，正确；中正反应速率小于逆反应速率，平衡向逆反应方向移动。一定达
12、到平衡的是，选C。答案C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。(1)上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于_(填选项序号)。A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性大小(2)早在西汉成书的淮南万毕术里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式_。若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液
13、，并写出电极反应式。正极反应： _；负极反应： _。答案(1)D(2)FeCu2=CuFe2Cu22e=CuFe2e=Fe218(10分)2012年发射的“神舟九号”宇宙飞船有两个重大使命，一是航天员在太空首次进行手动交会对接，二是实现航天员在“天宫一号”内进行实验操作。“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。(1)写出反应的化学方程式：_。(2)该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键_的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键_的总能量。答案(1)C
14、2H8N22N2O42CO23N24H2O(2)放热大于吸收小于放出19(11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的化学方程式为_。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。解析依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x1，则C为x1，B为x8，则有(
15、x1)x1x8，x8，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。答案(1)氮硫氟(2)三A(3)F2H2=2HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO420(10分)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_。X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为：_。解析(1)分析图像知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 mol/(Ls)，c(X)0.395 molL1。Y的转化率(Y)100%79.0%。(2)由各物质转化的量：X为0.7
16、9 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol，可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为112。则化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。答案(1)0.079 mol/(Ls)0.395 molL1790%(2)X(g)Y(g)2Z(g)21(11分)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：_、_等。(2)若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_、_等。(3)
17、此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题。(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100根据表中数据，下列_(填字母)为该反应的最佳条件。A120 ，4 h B80 ，2 hC60 ，4 h D40 ，3 h当反应温度达到120 时，反应选择性降低的原
18、因可能为_。解析(1)酯化反应是一个可逆反应，欲提高乙酸的转化率，可以增大乙醇的浓度或加热及时蒸出产物等。(2)因乙酸、乙醇都易挥发，而图中装置竖直导管太短，冷凝效果不好，原料来不及反应就被蒸出，温度过高发生副反应，这些因素都会导致产率偏低。(3)浓H2SO4除具有催化作用外，还具有强氧化性和脱水性，因此可能造成产生大量的酸性废液、造成环境污染、部分原料炭化等。(4)从表中可以看出，同一反应时间60 时的转化率远大于40 而接近80 ，所以60 时最合适，而以同一反应温度下的不同时间来看，4小时转化率已较高，接近6小时的转化率，故选C。当反应温度达120 时反应选择性降低，则说明发生了副反应。答案(1)增大乙醇的浓度加热及时蒸出产物(2)温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分产物挥发了(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)部分原料炭化催化剂重复使用困难(任填两种)(4)C发生了副反应