1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：研究型实验（解析版）1、有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是()ACO2；大理石和稀硫酸、澄清石灰水BCl2；二氧化锰和稀盐酸、品红溶液CO2；二氧化锰和双氧水、带火星的木条DNH3；NH4Cl固体和CaCO3固体、湿润的红色石蕊试纸【答案】C【解析】大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，附着在大理石上使硫酸不能与大理石接触，不能持续生成CO2，A选项错误；制取Cl2应用浓盐酸且检验Cl2应用该湿润的淀粉碘化钾试纸，B选项错误；应该用熟石灰与NH4Cl反应，D选项错误。2、用右图所示装置检验乙烯时不需
2、要除杂的是（ ）【答案】B 【解析】 3、除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（ ）ANaOH、BaNO3 2 、Na2CO3 、HCl BCaOH 2、MgNO3 2、Na2CO3、HClCNaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl DNa2CO3 、BaCl2、HCl【答案】C 【解析】 4、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是()A、装置之间缺少干燥装置B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO没有全部被还原【答案】D【解析
3、】用H2还原CuO时，装置中CaCl2吸收的是生成的水，而装置中玻璃管通H2前后的质量差为反应时消耗CuO中氧的质量，即生成水中氧元素的质量，而m(水)m(氧)m(氢)。当Zn和稀H2SO4反应产生的H2不干燥m(水)偏大，装置后不加干燥装置，使中CaCl2吸收空气中的水分m(水)偏大，中玻璃管内有水冷凝m(氧)偏小，都会造成测得m(H)m(O)18。H2O的组成与CuO是否完全反应无关，只与通H2前后玻璃管的质量差和生成的水有关。5、以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（ ）A比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4molL？1NaOH溶液中B比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
4、C比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中D比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸【答案】A 【解析】 6、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是( )ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 （K2SO4）BO2中混有H2（灼热的氧化铜）CCO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）DCu(NO3)2溶液中混有AgNO3 （Cu粉） 【答案】D 【解析】 7、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用()A品红溶液B石蕊溶液C氯水
5、DKI-淀粉溶液【答案】B【解析】普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，洗涤液呈碱性，使黄色的咖喱汁污渍转化为红色，水漂洗后溶液的碱性减弱重新成为黄色，其化学作用原理与石蕊溶液相似。8、下列实验设计能够成功的是（）A检验亚硫酸钠试样是否变质：B除去乙酸乙酯中混有的乙酸：C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：D鉴定盐A的成分是FeBr2：【答案】B【解析】Na2SO3溶液中加HNO3能将SO32-氧化生成SO42-，A错误；乙酸能与Na2CO3反应，故上层是乙酸乙酯，B正确；在NaI溶液中加HNO3酸化，可认为是HNO3氧化I，C错误；同样，FeBr2溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液，有可能反应
6、前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液，故D错误。9、下列实验方法能达到目的的是（）A用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全C用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水D用氨水清洗试管内壁附着的银镜【答案】B【解析】A中相互滴加会产生相同的实验现象，A错；D中应用稀硝酸清洗试管内壁附着的银镜，D错。10、类推思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1 000倍后pH6pH6的盐酸稀
7、释1 000倍后pH9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3【答案】B【解析】酸溶液无限稀释只向中性靠近，A错；C项，在溶液中SO2易被NO3氧化，最终会产生硫酸钡沉淀，C错；D中Fe在O2中燃烧生成Fe3O4。11、将相同质量的镁条分别在氧气中；空气中；氮气中；二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A BC D。12、设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部
8、有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。下列气体的制取宜使用该装置的是（） A.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气 B.用锌粒与稀硫酸制氢气C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢 D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳【答案】B 【解析】因MnO2为粉末状固体，易散落到烧杯中，使反应失去控制，不能停止，A错；用锌粒与稀硫酸反应制取H2，若装置从烧杯中取出会导致H2逸散在空气中，不会造成污染，B正确；若装置从烧杯中取出会导致硫化氢气体逸散在空气中造成污染，C错；制取CO2气体不能用稀硫酸，D错。13、用如图装置制取、提纯、收集表中的四
9、种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )【答案】D【解析】A项和B项生成的气体均会被NaOH溶液吸收，C项NH3应用向下排空气法收集。14、湿润的KI-淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有()Cl2NO2H2SSO2HCl溴蒸气A BC D【答案】C【解析】能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体应具有较强的氧化性，能将I氧化为I2，从而与淀粉溶液作用，使试纸显蓝色。15、为证明某可溶性一元酸(HA)是弱酸，某学习小组成员分别设计了如下的实验方案，其中不合理的是()A室温下，测定0.1 mol/L HA溶液的pH，若pH1，证明HA是弱酸B室温下，测定1 mol/L NaA溶
10、液的pH，若pH7，证明HA是弱酸C将等浓度、等体积的HCl和NaA溶液混合，若混合溶液的pH1，NaA溶液的pH7，A项和B项正确；不管HA是强酸还是弱酸，将等浓度、等体积的HCl和NaA溶液混合，混合溶液的pH均小于7，C项错误；若HA为弱酸，则其在水溶液中不能完全电离，与等浓度的盐酸相比，溶液中的离子浓度小，导电性差，D项正确。16、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下
11、表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_、_。【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)橙(或橙红)紫(或紫红)(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5)Cl22B
12、r=2ClBr2；Br22I=2BrI2F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定【解析】17、研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液（二）实验记录：交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验A将锌放入浓盐酸的实验B将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体C当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液D将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀（三）背景资料资料卡片主题：生成一价铜的反应 4CuO 2Cu2O
13、 + O2 2Cu2+ + 4I- = 2CuI(白色)+ I2 氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成CuCl43+等无色离子。（四）请你参与以下探究（1）实验A反应速度明显比B小，原因是 。（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断： 有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理？_(填是或否)，理由是 。 某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为C
14、uCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资料卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。猜想预设验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜 （4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，实际上是沉淀溶解平衡：CuCl43- (aq)CuCl (s) + 3Cl- (aq) 移动的结果。请写出该平衡常数的表达式K_；加水稀释后平衡移动的原因是 。【答案】（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率 （2分）（2） 否（1分）； 因为H2本身难溶于水 （1分）； 验证方法预测现象及结论
15、将铜片加入稀硫酸中，并微热（1分）若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质（1分）（3）（任选一种方法即可）验证方法预测现象及结论向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂（1分）溶液变蓝色，说明是一价铜（1分）向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液（1分）如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是（1分）（4） （2分）；加水稀释后，K，平衡向生成CuCl（s）的方向移动 （2分）【解析】18、标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。【答案】此气体的相对分子质量为64。【解析】物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量以克为单位时在数值上
16、是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据MVm可以求出：据Mm/n也可以求出结果。解法：在标准状况下，该气体的密度为：1.92g/0.672L2.86 gL1；标准状况下，V22.4 Lmol1，则该气体的摩尔质量为：MVm2.86 gL-122.4 Lmol-164 gmol-1，即该气体的相对分子质量为64。解法：标准状况下，该气体的物质的量为：nV/Vm=0.03 mol，摩尔质量为：Mm/n=64gmol-1，即此气体的相对分子质量为64。19、AI分别表示化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如下图所示(有部分反应物、生成物没有列出)：已知A、B、C
17、、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物。(1)写出物质的化学式：E_，F_，J_(2)写出反应的化学方程式：_；_；_。【答案】(1)Fe(OH)2Fe(OH)3NaAlO2(2)Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O【解析】由两条线索展开分析，一是G为主族元素的固态氧化物，既溶解于碱又可电解，可推知为Al2O3；二是E和F均是与碱反应后的产物，且E可被空气中的O2氧化成F，可推知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。20、下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中
18、A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。 试回答下列问题:（1）X是_； F是_。 （2）AD反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_。 （3）G与Cu的反应中，G表现_性质。（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D _mol 。【答案】(1) NH4HCO3；NH3 (2) （3）氧化性和酸性 （4）NH4+ HCO3 +2OH-2H2O+ CO32+NH3 （5）2a【解析】试题分析：B为常见液体，这说明B可能是水。A既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠反应
19、生成气体，这说明X应该是弱酸的铵盐，则C是氨气。又因为A与C物质的量之比为1:1，且A能和过氧化钠反应，所以A应该是CO2，则X是碳酸氢铵。所以D是氧气，E是NO，F是NO2，G是硝酸。根据方程式4NH35O2=4NO6H2O、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO可知，总的方程式是NH32O2= HNO3H2O，所以若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D2amol。考点：考查氮及其化合物转化框图题的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养
20、学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该类试题需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。21、某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1 molL
21、1硫酸、1 molL1硝酸、1 molL1盐酸、BaCl2溶液、2 molL1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。完成以下实验探究过程：(1)提出假设：根据题意，该白色粉末的组成有_种可能的情况。(2)设计实验方案基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案。(3)根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作：预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：步骤4：【答案】(1)7(2)、(3)：实验操作预期现象和结论步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH
22、4Cl。步骤2：用药匙取少量于试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。固体溶解得无色溶液。步骤3：向试管B中滴加过量的Ba(NO3)2溶液和1 molL1硝酸，充分振荡后静置。有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4。步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1 molL1硝酸。有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。注意：NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样正确；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样正确；但是NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，这样步骤就显得麻烦多了。【解析】(1)若药品成份只含1种物质，则有3种情况；若有2种物质
23、，则有3种情况；若3种物质都有，有1种情况；总之，共有7种可能。(2)NH4Cl、K2SO4、NaCl三种物质相互间不发生反应，涉及NH4、SO24、Cl三种离子的检验，因NH4Cl中的Cl对检验NaCl有干扰，所以应首先检验并除去NH4Cl，这涉及到NH4Cl的热不稳定性；在对K2SO4进行鉴别时，酸化试剂不能用H2SO4或HCl，因SO24、Cl对K2SO4和NaCl的检验会造成干扰。22、乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：部分物质的沸点：物 质水乙醇乳酸苯乳酸乙酯沸点10078.4
24、12280.10154 乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下： 油水分离器冷凝管温度计三颈烧瓶第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。 第一步操作中，还缺少的试剂是；加入苯的目的是 ；实验过程中，酯化反应进行完全
25、的标志是 。 第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是 。 第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用法。 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有个峰。【答案】 浓硫酸 形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行油水分离器中液体不再增加 测定水洗液的pH至7 层析 5【解析】23、葡萄糖酸锌(C6H11O6O)2Zn是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42： 。步骤二：
26、将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是 ，下列物质可替代ZnO的是 (填字母)。aNH3H2O b Zn(OH)2 cNaOH dZnSO4将最后所得溶液浓缩至原来体积的1/3，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Cu25. 26. 4 某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+
27、等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下： 取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至 （填写范围），除去溶液中Fe元素。加入 ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌其化学式为Zn2(OH)2CO3，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式： 。过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、 等。【答案】取少量溶液于试管，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42；反之说明不含SO42抑制Zn2+的水解 b降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出3.25.2过量的锌粉2CO32+2Zn2+H2O= Zn2(OH)2CO3+CO2坩埚、坩埚钳【解析】24、（1）写出NO转化成NO2的化学反应方程式 。（2）写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 【答案】2NO+O2 = 2NO2 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。【解析】
