1、2020-2021 学年补习部期中考试化学试题命题人： 审题人: 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 第卷（选择题 共42分）一：选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨 电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化硅酸盐：光导纤维、水
2、晶、玻璃、水泥A B C D2NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是（ ）A一定量的稀硝酸溶解0.1mol铁粉，转移电子个数一定为0.3NAB1L容器中充入2mol NO和1mol O2充分反应后，分子总数等于2NAC500mL 0.5molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAD0C、101kPa条件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子个数为1.5NA3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）酸性溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、I- 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- 碱性溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、K+、AlO2- O.1molL-
3、1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- O.1molL-1的NaHCO3溶液中：OH-、K+、Cl-、SO42- 与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42- A. B. C. D. 4. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推
4、正确的是（ ）A已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3D已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO类推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+S
5、O2+H2O=CaSO3+2HClO6. 向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、NOB. N点对应的溶液中：K+、NH、Cl、COC. S点对应的溶液中：Na+、SO、HCO、NOD. R点对应的溶液中：Na+、SO、Cl、NO7. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）A. 制取氨气 B. 制取碳酸氢钠C. 分
6、离碳酸氢钠 D. 干燥碳酸氢钠8.下表各组物质(或者它们的溶液)通过一步反应可实现下图所示转化的是（ ）选项XYAAl(OH)3Al2O3AlCl3BNaClNaNa2O2CFeFeCl3FeCl2DMg(OH)2MgCO3MgCl29. 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是（ ）A. 步骤所加试剂可以是浓KOH溶液B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C. 步骤发生反应Al33HCO=Al(OH)33CO2D. Fe3遇铁氰化钾溶液显蓝色10下列有关图像的说法正确的是（ ）A图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体
7、积的关系B图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3+物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D根据图丁，NaCl溶液与KNO3的混和溶液中可采用冷却热饱和溶液的方法得到NaCl晶体11下列离子方程式书写正确的是（ ）A.Na2O2与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2B.Fe3O4与稀硝酸混合：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D.过量小苏打与澄清石
8、灰水：2 HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+ CO32-+2H2O12.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体13.等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为57,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A.甲、乙中都是铝过量
9、 B.甲中铝过量,乙中碱过量 C.甲中酸过量,乙中铝过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量14下列物质的用途利用了其氧化性的是（ ）A漂粉精用于消毒游泳池水 BSO2用于漂白纸浆CNa2S用于除去废水中的Hg2+ DFeCl2溶液用于吸收Cl215.下列有关化学现象和化学概念表述正确的是（ ）A. 某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明该气体一定具有漂白性B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶粒带正电荷C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D. 鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶
10、液，若褪色，则证明有FeCl216双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl（OH）2CO3,下列关于该物质的说法正确的是 （ ）A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用 D1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+ 17.将19.4 gCO2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na2O2，最后收集到5.6 L的气体(标准状况)，下列说法错误的是（ ）A.19.4g该混合气体物质的量是0.5mol B.反应中转移电子数目是0.5NAC.反应中的氧化剂、还原剂均是Na2O2 D.混合气体中
11、n(CO2)：n(H2O)=1：418M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其他产物已略去）:，则下列判断错误的是（ ）AM是C，X是O2 B M是Ca（OH）2，X是Na2CO3CM是NaOH，X是CO2 DM是Cl2，X是Fe19. 相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中， 得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为g/mL 的溶液，下列说法正确的是（ ）A. 溶液密度 B. 物质的量浓度C. 溶液的质量分数 D. 相对分子质量20. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液
12、甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1molL-1盐酸，反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）A. 原NaOH溶液物质的量浓度为0.05 molL-1B. 甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3C. 当0V(HCl)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+ H+=H2OD. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)21. FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是()A导管g的作用是增强装置的气密性B试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C直
13、接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞DF中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E第卷 非选择题 （58分）二、 填空题（共58分）22.(除标注外均为1分，共10分) 现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质，欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：(1)如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管中的试剂是_(填字母)。A稀H2SO4 BNaOH溶液 CCa(OH)2溶液(2)如乙图所示，试管中装入的固体应该是_(填化学式)。(3)通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性_(填“强”或“弱”)。(
14、4)欲鉴别两种物质的溶液可选用的试剂是_。(5)等物质的量浓度两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_(填化学式)。(6)除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质用_方法，化学方程式_（2分）。(7)除去碳酸氢钠溶液中混入的硅酸钠杂质的试剂是_，所采用的分离方法是_。23.(除标注外均为1分，共10分) 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2其中还原剂为_，还原产物为_(均填化学式)若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_，转移电子的数目是_。用线桥表示转移电子的数
15、目_。(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_ _，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_（2分）。(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：_（2分）。APH3 BH3PO3 CP DH3PO424.(每空2分，共12分) A、B、C分别代表中学化学中
16、的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1100 nm的红褐色液相分散系,则该反应的化学方程式为;将A的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为。(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0 mL 4 molL-1的B溶液中逐滴滴入100 mL某浓度的KOH溶液,若产生7.8 g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为_。(3)B金属元素的单质经过反应可得到A金属元素的单质，此原理常用于焊接钢轨，其反应的化学方程为 。(4)C是常见温室气体,将一定量的气体C通入100 mL某浓度的KOH溶液得F溶液,向F溶液中逐滴加入2 molL-1的盐酸,产
17、生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为 g。(5)pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率下降且有气体C产生,用化学方程式表示其原因:。25.(每空2分，共14分) 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是将Fe2+氧化成Fe3+便于除去，工业上制取漂白液反应的离子方程式_。（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：_。（
18、3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为_（填代号）。a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳（4）滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、_（填操作名称）、过滤、洗涤。（5）滤渣的主要成分是_（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_（填代号），该反应的化学方程式是 _。26.(每空2分，共12分) 如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是_。B中反应的离子方程式是_。(2)
19、实验开始时先将止水夹a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_。(4)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_。(5)知识拓展，下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。 化学参考答案一选择题（每空2分,共42分）1-5 B、C、C、B、B 6-10 D、C、C、A、C 11-15 D、D、B、A、B16-20 D、D、B、D、B 21 C二非选择题22.(除标注外均为1分，共10分) (1)C(2)NaHCO3(3)强(4)CaCl2溶液(或BaCl2溶液)(5)NaHCO3(6)加热2NaHCO3Na2CO3H2
20、OCO2（2分） (7)CO2过滤23.(除标注外均为1分，共10分) (1). HBr MnBr2 . 0.5mol (4). 0.5NA (2). 2H+Fe=Fe2+H2 4Fe2O24H=4Fe32H2O（2分） (3). D （2分）24.(每空2分，共12分)(1)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl Fe2O3 (2)3 molL-1或7 molL-1(3) (4)15(5)3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO225.(每空2分，共14分) (1)Cl2+2OH=Cl-+Cl0- +H2O (2). 加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀或滴加高锰酸钾溶液，紫红色褪去 (3). c (4). 冷却结晶 (5). SiO2 B SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O26.(每空2分，共12分)(1)铁屑Fe22OH- =Fe(OH)2 (2)打开(3)从B上口收集H2，验纯，H2纯净后关闭止水夹a，将FeSO4溶液压入B中进行反应(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (5)
