1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：玉米的化学加工（解析版）1、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够的时间后，取出袋内的液体，分别与碘水；新制Cu(OH)2悬浊液(加热)；浓硝酸(微热)作用，其现象依次是()A显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色B不显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色C显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色D不显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色【答案】B【解析】淀粉是大分子，淀粉酶也是大分子，不能透过半透膜，淀粉在淀粉酶的作用下，水解成葡萄糖或麦芽糖透过半透膜进入流动的温水，因此最终半透膜中仅含淀粉酶，根据各物质的性质可得：无淀粉，不
2、呈蓝色，无还原性糖，无砖红色沉淀生成；淀粉酶为蛋白质遇浓HNO3显黄色。2、已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，下列有关叙述中，正确的是（ ）若KI溶液中混有Br，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-A B C
3、D【答案】D【解析】解：Fe3的氧化性强于I2，而弱于Br2，因此发生2Fe32I=2Fe2I2，加入CCl4萃取的是I2，水层中有Br，和Ag发生AgBr淡黄色沉淀，故正确；Fe2的还原性比I弱，加入氯水，先发生2ICl2=2ClI2，故错误；因为电离平衡常数H2CO3HClOHCO3，当通入少量CO2，发生的反应ClOCO2H2O=HClOHCO3，故错误；此步骤的目的富集溴，其离子反应方程式为3Br26CO323H2O=5BrBrO36HCO3，故正确。3、已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个
4、二氧化碳分子。实验测得25时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A B C D 【答案】D 【解析】 4、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构为：下列叙述正确的是A迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C18H18O8B迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯的结构C1 mol迷迭香酸最多能和含6 mol Br2的浓溴水发生反应D1 mol迷迭香酸最多与含5 mol NaOH的水溶液完全反应【答案】B【解析】5、一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol-1化合物燃烧热/kJmol-1甲烷891.0正丁烷
5、28780乙烷1560.8异丁烷28696丙烷2221.52-甲基丁烷35313下列表达正确的是（ ） A乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；H = -1560.8 kJmol-1B正戊烷的燃烧热小于3531.3kJmol-1 C稳定性：正丁烷V2B. V1”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出
6、现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。17、在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯
7、度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应11
8、5min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_【答案】1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （2分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2)所处环境的不同（Cl- 和SO42-）有关。18、血液中的
9、血清素（摩尔质量为176gmol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2，所含氢元素的质量分数为6.82，所含氮元素的质量分数为15.9，所含氧元素的质量分数为9.08。请写出血清素的化学式。【答案】C10H12N2O【解析】19、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质
10、的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3.20、下图是常见物质之间的转化关系。氧化物A是光导纤维的基本原料，单质、为非金属单质，单质为主族元素对应的金属单质。
11、请回答：（1）氧化物A的化学式：_。单质与NaOH溶液反应的化学方程式_。（2）向盐甲的水溶液中通入过量的CO2，观察到的现象是_。（3）单质的用途非常广泛，如用做_（写一种即可）。（4）盐乙的溶液呈现_（填酸性或碱性或中性）。【答案】（1）SiO2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2（2）有白色胶状沉淀生成 （3）半导体材料（合理即可给分） （4）碱性【解析】试题分析：氧化物A是光导纤维的基本原料，则A是二氧化硅。二氧化硅和氢氧化钠溶液反应删除硅酸钠和水，则甲是硅酸钠，C是水。单质和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，则单质是硅，所以单质为氢气。单质为主族元素对应的金属单质，且
12、和氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以该单质是铝，则乙是偏铝酸钠，偏铝酸钠水解，溶液呈碱性。氧化物B和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，因此B是氧化铝。考点：考查以硅和铝及其化合物的转化的有关判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练。该类试题学生需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找突破口，突破口就是抓特字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特
13、殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。21、化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂A可以发生以下变化：A分子中的官能团名称是 DE的现象是 A只有一种一氯取代物B写出由A转化为B的化学方程式： ；A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种F的结构简式是 【答案】 羟基； 溶液褪色； （CH3）3COH+Cl2（CH3）2C（OH）CH2Cl+HCl； （CH3）2CHCH2OH【解析】解：化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，A能和氯气发生取代反应，能在浓硫酸作催化剂条件下发生消去反应生成D，则A是醇，A只有一种一氯取代物B，则A结构简式为（CH3）3COH，B结构
14、简式为（CH3）2C（OH）CH2Cl，A发生消去反应生成的D结构简式为（CH3）2C=CH2，A和钠反应生成醇钠C，C结构简式为（CH3）3CONa，D和溴发生加成反应生成E，E结构简式为（CH3）2CBrCH2Br，A结构简式为（CH3）3COH，A分子中的官能团名称是羟基，故答案为：羟基；D中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，所以DE的现象是溶液褪色，故答案为：溶液褪色；A只有一种一氯取代物B，A结构简式为（CH3）3COH，B结构简式为（CH3）2C（OH）CH2Cl，由A转化为B的化学方程式：（CH3）3COH+Cl2（CH3）2C（OH）CH2Cl+HCl，
15、故答案为：（CH3）3COH+Cl2（CH3）2C（OH）CH2Cl+HCl；A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，说明F中烃基上有3种氢原子，则F的结构简式是（CH3）2CHCH2OH，故答案为：（CH3）2CHCH2OH22、(1)蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中_不是天然有机高分子化合物；这三种物质水解的最终产物分别是：蛋白质_，淀粉_，脂肪_。(2)取两支盛有适量肥皂液的试管，往第一支试管中加入稀硫酸，现象是_，原因是_；往第二支试管中加入CaCl2溶液，现象是_，原因是_。【答案】(1)脂肪氨基酸葡萄糖高级脂肪酸和甘油(2)产生白色沉淀生成了
16、难溶于水的高级脂肪酸产生白色沉淀生成了难溶于水的高级脂肪酸钙【解析】(2)肥皂液为高级脂肪酸盐的溶液，加稀硫酸时，由于硫酸酸性比高级脂肪酸强而生成高级脂肪酸，而高级脂肪酸难溶于水，会形成沉淀；加入CaCl2溶液时，由于生成难溶于水的高级脂肪酸钙，而出现浑浊现象。23、用玉米淀粉制取麦芽糖，其反应的化学方程式为_，如何证明反应已经开始_，如何证明反应已全部完成_。【答案】2(C6H10O5)nnH2O nC12H22O11加银氨溶液，水浴加热有银镜出现加碘水，不显蓝色【解析】淀粉在一定条件下(淀粉酶做催化剂)可水解为麦芽糖，反应的方程式为：2(C6H10O5)nnH2O nC12H22O11，淀
17、粉能与碘反应显蓝色，但不能发生银镜反应，麦芽糖遇碘不显蓝色，但有还原性，能发生银镜反应(或使新制的Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀)。24、向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0molL1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是 （2）若OAAC时，OA段发生反应的离子方程式是 （3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程
18、）【答案】（1）Na2CO3；（2）OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3；（3）通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L【解析】解：（1）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3，OA段的反应：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，AC段的反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3；（2
19、）若OAAC时，则反应的情况如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，OA段反应的离子方程式为：OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3，故答案为：OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3；（3）若A点数值为80，C点数值为260，OAAC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L0.08L=0.16mol，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L（0.260.08）=0.36mol，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L