1、第2章 化学键 化学反应与能量第2节 化学反应的快慢和限度第2课时 化学反应的限度1对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应物和生成物的浓度都保持不变 D反应已经停止解析：平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，符
2、合化学平衡特征，C正确；化学平衡是一种动态平衡，D错误。答案：C2向已达到平衡的可逆反应2SO2O22SO3充入由18O组成的氧气，一段时间后，18O存在于下列哪种物质中()A多余的氧气中B生成的三氧化硫中C氧气和二氧化硫中D二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析：化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。答案：D3一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB容
3、器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的生成速率的2倍D容器中各组分的物质的量分数不随时间变化解析：A、C项均表示正反应方向；B项是可逆反应的特点，无法判断反应是否达到平衡； D项，反应达到化学平衡时，各组分的物质的量分数保持不变，故D正确。答案：D4在200 时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2
4、)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v正_，而v逆_。(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。答案：(1) molL1 molL10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等不变 (时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题1下列反应体系中，不属于可逆反应的是()ACl2溶解于水 B氨气溶解于水C工业合成氨 DNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3和2NaHCO3Na2CO3CO2H2O解析：A项，Cl2溶于水存
5、在反应：Cl2H2O HClHClO；B项，NH3溶于水存在反应：NH3H2ONH3H2O；C项，N23H22NH3；D项，两反应的条件不同，不是可逆反应。答案：D2下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化将煤气化处理通入足量的空气A BC D解析：燃料的着火点不可改变且与燃烧效率无关。答案：C3一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 m
6、ol X解析：因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A项可作平衡标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于21时才符合要求。答案：C4已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快，A项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各物质的反应速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的化学计量数
7、相等，故当两者单位时间内消耗的物质的量相等时，反应即达到平衡，D项正确。答案：A5在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍答案：D基础题6在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL-1，下列判断正确的是()A.1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 mol
8、L-1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%解析：由题意，平衡时n(D)0.5 molL14 L2 mol，生成2 mol C的同时生成2 mol D，所以x2。B的转化率(B)100%20%，平衡c(A)0.75 molL1。由x2可知反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强不变。答案：B7在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_，反
9、应达平衡时，c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。CO减少的速率和CO2减少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化解析：(1)由图分析10 min达到平衡，CO2浓度增加了0.03 molL1，则CO浓度减小0.03 molL1，所以v(CO)0.003 molL1min1，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c(H2)0.03 molL1；(2)化学平衡是动态平衡，只是正、逆反应速率相等，并不是停止反应。CO减少的速率是正反应速率，CO2减少的速率是逆反应速率，当二者相等时，v正(CO)v逆(CO)，可逆反应达
10、到平衡。反应达到平衡时，各组分的浓度不再发生变化。答案：(1)0.003 molL1min10.03 molL1(2)B级能力提升8某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为_。(2)反应起始至t min(设t5)，Y的平均反应速率是_。(3)在t min时，该反应达到了_状态，下列可判断反应已达到该状态的是_(填字母)。AX、Y、Z的反应速率相等BX、Y的反应速率比为23C混合气体的密度不变D生成1 mol Z的同时生成2 mol XEX、Y、Z物质的量之比等于系数比F混合气体的总压强不再发
11、生改变答案：(1)2X(g) 3Y(g)Z(g)(2)0.12 molL1min1(3)化学平衡DF9在2 L密闭容器内，800 时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_。(2)如图中表示NO2变化曲线的是_，用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内
12、密度保持不变解析：(1)该反应是可逆反应，5 s时，NO转化率为：100%65%。(2)由平衡体系2NO(g)O2(g) 2NO2(g)知，NO2为生成物，初始状态时，c(NO2)0，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)0.006 5 molL1，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)0.03 molL1s1，则v(O2)v(NO)0.001 5 molL1s1。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内气体密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案：(1)是65%(2)b0.001 5 molL1s1(3)bc