1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：弱电解质的电离（解析版）1、已知：25时，有关弱酸的电离平衡常数：下列选项中正确的是（）弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数KiKi1=5.9l02 Ki2=6.4l051.8l054.9l010Ki1=4.3l07 Ki2=5.6l011A等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3NaCNCH3COONaNaHC2O4B反应NaHC2O4+NaHCO3Na2C2O4+H2O+CO2能发生C等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCNCH3COONaDNa2CO3溶液中2c（Na+）=c（CO32）+c（
2、HCO3）+c（ H2CO3）【答案】B【解析】A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCNH2CO3CH3COOHH2C2O4，所以等物质的量浓度的溶液pH关系：NaCNNaHCO3CH3COONaNaHC2O4，故A错误；B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCO3Na2C2O4+H2O+CO2能发生，故B正确；C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多，故C错误；D、Na2CO3溶液中物料守恒c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（ H
3、2CO3），故D错误2、已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述中不正确的是（）AK（HF）=7.2104BK（HNO2）=4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDK（HCN）K（HNO2）K（HF）【答案】B【解析】解：根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCNHNO2HF，A相同温度下，酸的酸性越强，其酸的电离平衡常数越大，氢氟酸的酸性最强，则氢氟酸的电离平
4、衡常数最大，故A正确；B亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6104，故B错误；C强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCNHNO2HF，故C正确；D根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCNHNO2HF，相同温度下，酸的酸性越强，其酸的电离平衡常数越大，所以其电离平衡常数大小顺序是K（HCN）K（HNO2）K（HF），故D正确；故选：B3、某一元弱酸HA的相对分子质量为M在t时，将ag HA完全溶解于水中，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为 g/cm3，其中溶液pH=b下列叙述中，错误的是（）At时，HA的Ka=102b/1000a/MVB物质的
5、量浓度：c（HA）=1000a/MV molL1Ct时，HA的溶解度：S=100a/V gDHA的质量分数：（HA）=（a/V）100%【答案】C【解析】解：A溶液的pH=b，则该溶液中氢离子浓度为10bmol/L，由于水电离的氢离子浓度较小，则c（H+）c（A）=10bmol/L；ag HA的物质的量为： =mol，则物质的量浓度c（HA）=mol/L，HA的电离程度较小，则溶液中c（HA）mol/L所以HA的电离平衡常数为： =，故A正确；Bag HA的物质的量为： =mol，则物质的量浓度c（HA）=mol/L，故B正确；C溶液的质量为：m=VmLgcm3=Vg，t时HA的溶解度S=10
6、0g=，故C错误；D该溶液的质量为m=VmLgcm3=Vg，HA的质量分数w（HA）=100%=100%，故D正确；故选C4、有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是( )A.溶液中水电离出的个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:【答案】C【解析】本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:，
7、B项正确；C项水解程度大于电离所以C(H2CO3)C(CO32-)D项 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。5、化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。浓度为0.020 molL1的下列各溶液：HCl；Ca(OH)2；NaCl；NaHSO4；NaHCO3；氨水，能使该指示剂显红色的有()ABCD【答案】B【解析】要使HIn指示剂显红色，必须使电离平衡向左移动，增大H浓度符合要求，适合；而消耗H，使H浓度减小，平衡右移，指示剂显黄色；NaCl不影响其电离平衡。6、下列各项的物质在水溶液
8、中的电离方程式书写正确的是（）ACH3COOHHCH3COOBNaHSO4NaHSO4CH3PO43HPO43DNaHCO3NaHCO32【答案】A【解析】B项应为：NaHSO4=NaHSO42；C项中H3PO4电离应分步写出；D项中HCO3不能拆开，应为NaHCO3=NaHCO3。7、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）A.弱酸的电离度增大 B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c（OH-）增大 D.溶液的导电性增强【答案】C【解析】弱酸的电离是部分电离，电离为吸热反应，加热弱酸的电离程度增大、弱酸分子浓度必然减小，溶液中c（H+）浓度增大，从而使c(OH-)减小，电离程度增大，导电性增强
9、。8、下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是()A该化合物的水溶液不导电B该化合物的饱和溶液导电能力较弱C该化合物在熔融时不导电 D溶液中存在溶质电离出来的离子和溶质分子【答案】D【解析】弱电解质的水溶液也能导电，故A错误。有的化合物如硫酸钡在水中溶解度很小，因此离子浓度很小，导电能力很差，但它却是强电解质，故B错误。熔融时不导电的化合物也有可能是强电解质，如液态HCl、液态硫酸等不导电，但它们都是强电解质，故C错误。只有D说明该化合物发生了部分电离，因此是弱电解质。9、已知同温同浓度时，H2CO3比H2S的电离(“”级电离)常数大，H2S比HCO3的电离常数大(即H2S的K1比H2CO
10、3的K2大)，根据酸与盐的反应规律，下列反应中不正确的是（）ANa2CO3H2SNaHCO3NaHSBNa2SH2OCO2NaHSNaHCO3C2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2DNaHSH2OCO2NaHCO3H2S【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是弱电解质的电离。10、下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是（）A氯化氢易溶于水 B氯化氢水溶液能导电C液态氯化氢不导电 D氯化氢不易分解【答案】C【解析】液态HCl不导电说明其在熔化状态下以分子形式存在，不能形成离子，表明HCl是共价化合物。11、25下，已知某溶液中由水电离生成的H和OH的物质的量浓度的
11、乘积为1024，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）ASO32 BNH4+ CNO3 DHCO3【答案】D【解析】根据题意，水电离出的c(OH)c(H)1012 molL1。溶液呈强酸性或强碱性，HCO3与H或OH都不能共存，选D。12、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H+HSO3和HSO3H+SO32，若向H2SO3溶液中（）A通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B通入过量H2S，反应后溶液pH减小C加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀【答案】A【解析】解：A氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为Cl2+H2SO3+H2O
12、=4H+SO42+2Cl，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；B亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H2SO3+2H2S=3S+3H2O，通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；C氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH+H+=H2O，平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应，氯化钡是强酸强碱盐，不水解，所以不影响亚硫酸电离，且不会产生亚硫酸钡沉淀，故D错误；故选A13、已知25时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸硼酸B(OH)3 (一元酸)草酸(H2C2O4)电离平衡常数(25
13、)6.61045.81010K15.9102 K26.4105则下列有关说法不正确的是（）A硼酸为一元弱酸BamolL1 HF溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(F)，则b一定大于aC同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4的电离常数大于K2(草酸的二级电离)DNaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)【答案】B【解析】由题给信息可知，硼酸是一元弱酸，A对。HF是一元弱酸，生成的盐水解使溶液呈碱性，当ba，ba或a略大于b时，均可能符合，B错。H2C2O4的一级电离产生的H对二级电离有抑制作
14、用，C对。根据电荷守恒判断，D对。14、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。C等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。【答案】A【解析】15、下列所示的图与对应的叙述相符的是 （）a b c dA. 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变
15、化B. 图b表示压强对可逆反应2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影响，甲的压强比乙的压强大C. 图c表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD. 图d表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH【答案】D【解析】有催化剂的反应活化能低，选项A错误；压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(S)有影响，选项B错误；选项C中的A、B的饱和溶液升温，都变成不饱和溶液，溶质的质量分数仍相等，选项C错误；选项D中的pH相同，HA稀释，其pH变化大，则HA的酸性强
16、于HB的酸性，NaA溶液的碱性弱于NaB的碱性，前者的pH小，选项D正确。16、为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值
17、应满足什么关系？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。【答案】(1)是若是强电解质，则0.010 molL1氨水溶液中c(OH)应为0.010 molL1，pH12(2)a2ba(3)浅不能，因为0.010 molL1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH
18、降低；二是NH4使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONH4OH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这种方法证明NH3H2O是弱电解质不严密(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是弱电解质的电离。17、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据： 弱酸在水中存在电离平衡； 弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计
19、两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。(1)应用根据的实验方法及现象_ _；(2)应用根据的实验方法及现象 _。【答案】（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，即CH3COOH为弱酸；（2）取少量CH3COONa晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO_水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。【解析】本题属实验设计题，要证明CH3COOH是弱酸，可采用两种方法：一种是弱酸溶液中一定存在电离平衡，只要证明CH3COOH中存在电离平衡即可证明CH
20、3COOH是弱酸；另一种方法是弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡，只要证明CH3COO_能破坏水的电离平衡即可说明CH3COOH是弱酸。18、HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4 molL-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：n(沉淀)V(NaOH)BCAOED3.0F1516.518.5（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是_（2）纵坐标中A点数值是_，B点数值是_，原HN
21、O3浓度是_【答案】（1）+3 （2）0.008、 0.016、 0.72mol/L【解析】根据图象可知混合溶液中含有的溶质有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3。（1）图象分析，铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，硝酸剩余，铁被硝酸氧化为三价铁。（2）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反应生成NaNO3；由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨；通过上面的分析、根据氮原子守恒可知O点到D点硝酸钠的物质的量=硝酸的物质的量，从D点到E点硝酸的物质
22、=2硝酸钠的物质的量，而硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，所以硝酸的物质的量=4mol/L0.015L+24mol/L（0.0165L-0.015L）=0.072mol，所以原硝酸的物质的量浓度=0.072mol/0.1L=0.72mol/L；根据EF可知：沉淀减少，说明氢氧化铝溶解，所以氢氧化铝的物质的量=EF线段加入氢氧化钠溶液的物质的量，即：nAl（OH）3=4mol/L（0.0185L-0.0165L）=0.008mol，根据题意可知：生成0.008mol氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的物质的量=30.008mol=0.024mol，CD段生成沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，所以生成氢氧化铁消
23、耗氢氧化钠的物质的量=4mol/L（0.015L-0.003L）-0.024mol=0.024mol，则nFe（OH）3= 1/3n(NaOH)=0.008mol，纵坐标A点的数值即是生成氢氧化铁的物质的量=0.008mol；纵坐标B点的数值即是氢氧化铁和氢氧化铝的物质的量=0.008mol+0.008mol=0.016mol。19、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和
24、符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。【解析】20、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 ，丙中 。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 。(4)写出甲中反应的化学方程式： 。【答案】(1)AFECDB(2)乙中
25、澄清石灰水变浑浊丙中品红溶液未褪色(3)吸收SO2(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O【解析】21、来自石油的有机化工原料A，其产量已作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A可以发生如下转化：已知：E是具有果香味的有机物，其分子式为C4H8O2，F是一种高分子化合物。（1）A的分子式是，C的名称是。（2）D分子中的官能团名称是，证明该官能团具有酸性的方法是 。（3）反应的化学方程式是 ；反应的类型是 反应。【答案】（1）C2H4 乙醛 （2）羧基；向D中滴加碳酸氢钠溶液，若有无色无味的气体产生，则证明羧基具有酸性（3）CH3COOH+C2H5OH 浓硫酸 CH3COOC2H5+H
26、2O 加聚 【解析】A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成C，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是乙醇，D是乙酸，铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成C，所以C是乙醛，A反应生成F，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，所以F是聚乙烯，则（1）通过以上分析知，A的分子式为：C2H4，C的名称为乙醛；（2）D分子中的官能团名称是羧基，检验羧基具有酸性的方法是：向D中滴加碳酸氢钠溶液，若有无色无味的气体产生，则证明羧基具有酸性；（3）反应是酯
27、化反应，方程式为CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O。反应一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，该反应属于加聚反应。22、下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则： （1）X在周期表中的位置是 ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为 （用元素符号表示）； （2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显
28、 性，其原因用离子方程式表示为 ；（3）A和X2反应的化学方程式为 ；（4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH-）之比为 ；（5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 L。【答案】（1）第二周期VIA族；O N Na （2）酸， NH+4+H2O NH3H2O+H+ （3）4NH3+5O2 4NO+6H2O（4）1：1010（或10-10，10-10：1） （5）1423、将三份锌粉分别装入甲乙丙三支试管中,向甲试管加入50mL pH=3的盐酸，向乙试管加入50mLpH=3
29、的醋酸溶液，向丙试管依次加入50mLpH=3的醋酸溶液和少量的无水硫酸铜粉末，反应结束后产生的H2体积在相同条件下一样多且无锌粉剩余。请回答下列问题（用“”、“ =”表示大小关系）（1）开始反应时，甲乙丙速率大小关系为 （2）反应过程中，丙比乙速率快的原因是 （3）反应结束时甲乙丙所需时间关系为 （4）三支试管中参加反应的锌的质量关系是 【答案】（1） v（甲）= v（乙）= v（丙） （2）丙中构成了原电池，速率加快 （3） 甲乙丙 （4）甲=乙丙【解析】$selection$24、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4_；(2)Al(OH)3的酸式电离_；(3)Al(OH)3
30、的碱式电离_；(4)NH3H2O_；(5)Na2CO3_；(6)NaHCO3_。【答案】(1)H2SO4=2HSO(2)Al(OH)3HAlOH2O(3)Al(OH)3Al33OH；(4)NH3H2ONHOH(5)Na2CO3=2NaCO(6)NaHCO3=NaHCO【解析】(1)H2SO4=2HSO(2)Al(OH)3HAlOH2O(3)Al(OH)3Al33OH；(4)NH3H2ONHOH(5)Na2CO3=2NaCO(6)NaHCO3=NaHCO25、25 时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（1）加入少量冰醋酸，上述平衡向 移动填“左”、“右”、“不”，下同。（2）加入少量0.1mol/L盐酸，上述平衡向 移动，c(H+) （填“增大”、“减小”、“不变” ，下同（3）加入一定量蒸馏水，上述平衡向 移动，c(H+)与c(CH3COOH)的比值 。（4）加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，上述平衡向 移动。【答案】 右 (2) 左 增大 (3)右 增大 （4）右【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释，促进电离，但酸性减弱，氢离子浓度降低。
