1、一、选择题(每小题3分，共39分，每小题有12个正确选项)1(原创题)下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。答案：D2下列说法正确的是()A
2、离子键就是阴阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键解析：阴阳离子间既存在引力又存在斥力，A错；0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，B错；离子键仅存在于阴阳离子间，D错。答案：C3下列电子式有误的是()解析：本题考查微粒的电子式的书写，A是正确的；B中硫离子的最外层有8个电子，同时带两个单位的负电荷，应该加上方括号并标出负电荷；C中溴离子最外层应该有8个电子；D是正确的。答案：BC4下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是
3、()A氯化铵分子中含有一个NH和一个ClB氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C氯化铵晶体由NH和Cl构成D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为11解析：氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错；B、C、D都是正确的。答案：A5M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是()AZ的熔点较高 BZ可以表示为M2YCZ一定溶于水 DM形成2价的阳离子答案：B6下列说法中正确的是()A难失电子的原子，获得电子的能力一定强B易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小解析
4、：稀有气体的原子既难失电子，又难得电子，A错；易得电子的原子形成的简单阴离子难失电子，还原性较差，B错；C、D是正确的。答案：CD7Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第A族；K2S电离出的K与S2具有相同的电子层结构。答案：D8A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是()AA一定形成1价的阳离子BB一定形成2价单核阴离子CZ一定能与水反应产生B单质DZ
5、一定是A2B型化合物解析：原子序数为11和8的元素分别为Na、O，二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2，它们都能与水反应，但只有Na2O2能产生O2。答案：A9下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()D.解析：A中氧原子的电子式错误，应写作 ；B中正确的表示为：；C中氟原子，氟离子不能合并，正确的表示为：。答案：D10X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是()ANaF BMgCl2CNaCl DCaCl2解析：依据题意，结合选项中化合物的化学式，可知X元素原子
6、的结构示意图为，是Cl元素。而Y离子的电子层结构与Cl相同，则元素Y是Ca。答案： D11下列指定粒子的个数比为12的是()ABe2中的质子和电子B.H中的质子和中子CNaHCO3中的阳离子和阴离子DNa2O2中的阴离子和阳离子解析：Be2中的质子和电子数分别是4、2，A项错误；H中的质子数和中子数分别是1、1，B项错误；NaHCO3中的阴阳离子数之比是11，C项错误；Na2O2中的阴离子和阳离子数之比是12。答案：D12元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Z可形成共价化合物XZB
7、XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XZ(HO)不能形成共价化合物，A项错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。答案：B132010年1月4日，全球热播影片阿凡达在中国
8、内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)()由以上信息可推断下列说法正确的是()A宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质Cc和f以原子个数11组成的化合物中含有离子键D若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子解析：由表格得，a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错；仓内充入O2和N2，不能充
9、入H2和O2，B项错；Na2O2为离子化合物，C项正确；He比He少一个中子，D项错误。答案：C二、填空题(共61分)14(8分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na与N3属电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(N
10、a)r(N3)。答案：(3)复分解(4)15(9分)离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：H2B2CB2XYAB2H2OYCAB2Z，Z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AB2_，X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示AB2的形成过程：_ _。(3)写出反应的化学方程式：_ _。解析：由题目信息可知：在离子化合物中A2、B核外电子数均为18个，则元素A、B分别是Ca和Cl。再由化学反应“H2Cl2C”推出C为HCl；因为反应：Cl2XYCaCl2H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。则X可能是Ca(O
11、H)2，则反应为：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。最后反应为：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO。答案：(1)CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO(2)(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O16(20分)请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？_；_；_。(至少填2条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示
12、：实验步骤：a取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生_色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈_色且有_生成，反应结束后，管壁上观察到有_生成。改进后的实验优点：a._，b._，c._(至少回答2条)。写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式_，并用电子式表示产物形成过程_。解析：上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。答案：(1)Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧
13、预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量实验过程中会造成污染(2)黄绿黄白烟白色固体a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应b安全可靠，污染少c可以避免钠在加热时生成Na2O22NaCl22NaCl17(12分)A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D的核外电子排布与Al3相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：(1)写出上述四种元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)用电子式表示AD2：_ _。(3)D单质与水反应的化学方程式为_ _。解析：由组成AD2可判
14、断A、D所在族为A族、A族或A族、A族。由于D结构与Al3相同，故D元素为F。由AD2中核外电子数为30，推知A为Mg。BC水溶液为强酸，且质子数之和为18，知B为H，C为Cl。答案： (1)镁氢氯氟 (3)2F22H2O=4HFO218(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：(1)写出下列元素的元素符号：A_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：_。(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_，_，_ _。解析：A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三种元素的原子最外层电子数之和为11，故F为Cl，A为Na，C为Al，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。答案：(1)NaAlSiP(2)(3)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2ONaOHHClO4=NaClO4H2OAl(OH)33HClO4=Al(ClO4)33H2O
