1、第三章 晶体的结构与性质3.4.1 离子晶体1. 下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是( )A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电2. 有关晶体的下列说法中正确的是 A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏3. 关于晶体的下列说法正确的是（ ）A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C离子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低4. 下列物质固态时，一定是离子晶体的是 A酸性氧化物 B非金属
2、单质 C碱性氧化物 D含氧酸5. 下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（ ）ANaCl和NaOH BBr2和H2 CCCl4和FeCl3 DCO2和SiO26. 有下列某晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为 7在NaCl晶体中，距离最近的Na组成的最小多面体是()A正四面体 B正六面体 C正八面体 D正十二面体8. 下列有关晶体的叙述中，错误的是(双选)()A离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏B白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所
3、形成的空间网状结构的晶体D构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键9. 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是 A都可采取“紧密堆积”结构 B都含离子C一般具有较高的熔点和沸点 D都能导电10有关氯化钠晶体的叙述，错误的是（ ）A.在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着6个Cl-，每个Cl-周围同时吸引着6个Na+B.在NaCl晶体中，每个Na+周围与它等距离且最近的Na+有12个C.NaCl晶体中有独立的氯化钠分子，分子式为NaClD.NaCl晶体熔化或溶于水时，离子键被破坏11. 下列有关晶体的叙述中，不正确的是A金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子 12. 一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以表示阴离子B以表示。（1）每个晶胞种含A离子的数目为_，含B离子数目为_。（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离 子化合物的化学式是_；（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_，阴离子周围距离最近的阳离子数_。 跟踪反馈错题题号错因分析落实措施
