1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：合成高分子化合物的基本方法（解析版）1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A水和酒精 B水和植物油 C水和醋酸 D水和蔗糖【答案】B 【解析】 2、若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A.banm B.离子半径AmBnC.原子半径AB D.A的原子序数比B大(mn)【答案】C 【解析】 3、某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a gHmX中所含质子的物质的量是()A. (ANm)mol B. (AN)molC. (AN)mol D. (ANm)m
2、ol【答案】A【解析】HmX的相对分子质量为Am，每个分子中含质子个数为(ANm)个，故a g HmX中含质子的物质的量为(ANm)mol。4、镁铝合金63 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生448L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量ImolL-I的NaOH溶液，生成沉淀的质量为( )A87 g B78 g C165 g D 4.0g【答案】A【解析】5、PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成
3、及物质的量比可能是( )A1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbOC1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】B【解析】解：解法一PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），该混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1mol（42）=2mol，设该过程得到O2的物质的量为xmol，则Cl2的物质的量为xmol，利用电子转移守恒有：x4+x2=2，
4、解得x=，故1mol PbO2在受热分解过程中产生O2为mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2molmol2=mol，所以剩余固体中n（Pb）：n（O）=1mol：mol=3：4，A、1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+6+1）：（2+8+1）=8：11，故A错误；B、1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+9+2）：（2+12+2）=3：4，故B正确；C、1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+1）：（2+4+1）=5：7，故C错误；D、2：1：1混合的PbO2、Pb
5、3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（4+3+1）：（4+4+1）=8：9，故D错误；故选：B解法二：PbO2受热分解产生的二价Pb和O2的关系为：2PbOO2，四价Pb和浓盐酸反应产生Cl2，根据电子守恒可列式PbO2Cl2，已知：O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则PbO：PbO2=2：1，根据选项分析，B符合题意；故选B6、如限定使用下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。则盐与酸反应符合：2HSO32SO2H2O的化学方程式共有：A6个B7个 C9个D12个【答案】A【解析】7、有机高分子化合物的分子是由有成千上万的_连成长链形成的。由CC键连接的高分子
6、有_。由CC链和CO键共同连接的高分子有_。通常，高分子化合物的结构有两种形式：_结构和_结构。_结构的有机高分子能溶解在适当的溶剂里；而_结构的有机高分子则不易溶解，只有一定程度的胀大。在受热时，_结构的高分子会软化，直到熔化成液态，冷却后又变为固态，这种性质叫做_性；有些_结构的高分子一经加工成型就不会受热熔化，这种性质称做_性。【答案】链节，聚乙烯、聚氯乙烯等，淀粉、纤维素等，线型，体型(网状)，线型，体型，线型，热塑，体型，热固【解析】8、合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是( )A合成PPV的反应为加聚反应BPPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C和苯乙烯互为同系物D1m
7、ol最多可以和5mol氢气发生加成反应【答案】D【解析】解：A合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，故A错误； B聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；C有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故C错误；D1mol中含有1mol苯环，和2mol碳碳双键，最多可以和5mol氢气发生加成反应，故D正确；故选D。9、用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（）取代消去加聚缩聚氧化还原A BC D【答案】C【解析】由CH3CH2CHO制取的过程为：10、某有机高分
8、子化合物的部分结构如下：下列说法正确的是（）A聚合物的链节是B聚合物的分子式是C3H3Cl3C合成该聚合物的单体是CHCl=CHClD若n表示聚合度，则其相对分子质量为145.5n【答案】C【解析】注意到碳碳单键可以旋转，则可判断上述聚合物重复的结构单元(即链节)为，该聚合物的结构简式为合成它的单体是CHCl=CHCl，其分子式为(C2H2Cl2)n，相对分子质量为97n。11、有一卤代烃的蒸气对同温同压下H2的相对密度是54.5，取5.45 g此卤代烃与足量NaOH溶液作用后，再加入过量HNO3酸化至溶液显酸性，加入过量的AgNO3可生成9.40 g浅黄色沉淀，则此卤代烃是()ACH3Cl
9、BCH3CH2Cl CBrCH2CH3 【答案】C【解析】由题意中加入过量AgNO3可生成浅黄色沉淀可排除A、B，又卤代烃的蒸气对同温同压下H2的相对密度是54.5，所以此卤代烃的相对分子质量是H2的54.5倍。所以选C。12、鸢尾酮香料的分子结构如图，下列说法不正确的是()A鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体B1 mol 鸢尾酮最多可与3 mol H2加成C鸢尾酮能发生银镜反应D鸢尾酮经加氢消去加氢三步反应可转变为：【答案】C【解析】13、下列各项单体在一定条件下能发生加聚【答案】C【解析】根据加聚产物单体的判断方法：“有单键，两个碳”规律可推知其单体为：CH3CH=CH2和CH2=CH2。14
10、、塑料制品废弃物会严重污染环境，现常称为“白色污染”，为了防治这种污染，有一条重要途径是将高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为：的高聚物已成功地实现了这种处理。试分析若用甲醇来处理它，不能得到的有机物可能是【答案】C【解析】用甲醇来处理，将发生酯交换反应。15、某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下浸入水中，以便去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”的原理，该黏合剂的成分可能是（）【答案】C【解析】据题意可知该黏合剂能溶于水，而题给四种物质中，只有C含有亲水基团OH。16、（一）实验室用Na2CO310H2O配制500ml 0.10molL-1的Na2CO3溶液，
11、填空并请回答下列问题。（1）根据实验要求填表：应量取Na2CO310H2O的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ；A用适量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡。B用托盘天平准确称量所需Na2CO310H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）。C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏
12、高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 。（二）喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）。AHCl和HO BCl2和NaOH溶液CHCl和汽油 DCO和NaOH溶液（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷 泉的是（ ）ACu与稀盐酸 BNaHCO与NaOH溶液CCaCO与稀硫酸 DNH4HCO与稀盐酸（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足
13、量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（ ）。A浓硫酸 B生石灰 C硝酸铵 D烧碱（4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是 上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填图A或图B）装置的原理相似。【答案】（一）（1）根据实验要求填表：应量取Na2CO310H2O的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器14.3500烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）BCAFED；（3）偏低； 偏低； 偏高。（二）（1）C（2）D（3） C（4） 减小 、 B【解析】（一）（1）n（Na2CO3）=0.5L0.10molL-1=0.05m
14、ol，所以m（Na2CO310H2O）=0.05mol286g/mol=14.3g,应选用500ml的容量瓶，还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管玻璃仪器；（2）根据配制溶液的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，可得正确的操作顺序是BCAFED；（3）缺少洗涤步骤会使结果偏低；加水超过刻度线使溶液体积增大，配制结果偏低；定容时俯视刻度线会使配制结果偏高。（二） A形成喷泉的原因是烧瓶内压强减小，外界气压将烧杯内液体压入烧瓶，A、B、D中均是气体易溶于液体或与液体反应，可使烧瓶内外产生较大压强差，C、氯化氢不溶于汽油，所以不会产生喷泉，答案选D；B形成喷泉的原因是锥形瓶内产生气体使瓶内压强增大，将
15、液体压入烧瓶内。A、B不会产生气体，错误；C、虽然会产生气体，但是生成的硫酸钙是微溶物，不利于气体的产生，烧瓶内外压强差别不大，不会形成喷泉，错误；D、产生大量氨气使锥形瓶内压强增大，形成喷泉，答案选D；水槽内所加物质应是产生热量的物质使锥形瓶内温度升高，压强增大。A、B、D、溶于水时均放热，正确；C、溶于水时吸热使体系温度降低，错误，答案选C；比较A、B，A是减小烧瓶上部压强，B是增大下部压强；人造喷泉及火山爆发的原理与上述B图相似。17、下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略I甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管
16、中将有固体X出现（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是 ，C装置中盛放的液体药品的名称是 （2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察 得知（3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案。 （若无，此问可不答）II乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式 （5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原
17、理 。（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2；浓硫酸；（2）C中两导管口气泡的产生速率；（3）有，应在EF之间连接一个防倒吸装置；（4）4NH3+5O24NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）；（5）将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向左移动致使NH3逸出；（6）U形管或干
18、燥管，碱石灰（其他合理答案亦可）【解析】（1）V2O5作催化剂时，是二氧化硫转化为三氧化硫时的反应条件，所以A是制取二氧化硫的装置，所发生的反应的化学方程式是：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2；干燥二氧化硫用浓硫酸，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2；浓硫酸；（2）C装置的作用：干燥二氧化硫；调节二氧化硫和氧气的混合比例；可控制二氧化硫和氧气的产生速率，欲知二氧化硫和氧气在D中的通入量，可通过观察C中两导管口气泡的产生速率来判断，故答案为：C中两导管口气泡的产生速率；（3）F装置进行尾气处理时，易导致倒吸现象的产生，所以应在EF之
19、间连接一个防倒吸装置，故答案为：有，应在EF之间连接一个防倒吸装置；（4）铂铑合金网作催化剂，是氨气的催化氧化时的反应条件，所以D装置是氨气的催化氧化反应，其发生反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）；（5）可以用浓氨水和固体NaOH（或生石灰或碱石灰）混合不加热的方法来制氨气，其原理是：化学平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH的移动原理，故答案为：将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡
20、：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向左移动致使NH3逸出；（6）氨气是碱性气体，需用碱石灰干燥氨气，固体干燥剂放在干燥管中，故答案为：U形管或干燥管，碱石灰（其他合理答案亦可）18、取一定量由Na2CO3和Na2SO4组成的混合物溶于水与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到2.33 g沉淀。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。【答案】0.09mol 0.01mol 【解析】19、当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释。【答案】它是氯气的气味。因为一般的自来水厂都是
21、采用氯气来给自来水消毒，氯气在自来水中的溶解度不是很大，但在空气中仍然可以闻到刺鼻的气味【解析】家里的自来水都是消过毒的饮用水，它里面的气味很可能是消毒剂的气味20、下图表示AE五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试回答下列问题：(1)各物质的化学式：A_，C_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：BC：_；DE：_；(3)在反应AD中，还原剂是_。【答案】(1)Na2O2NaOHNaCl(2)2Na2H2O=2NaOHH2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(3)Na2O2【解析】根据A为淡黄色固体确定A为Na2O2、B为Na；根据ACO2D，BCl2E，判断D
22、为Na2CO3，E为NaCl；最终判断C为NaOH。21、某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F ，G 。（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 。（3）写出离子方程式：AC：_。DE： （4）常用来检验G中阳离子的方法是 J的用途有 、 【答案】（1）Al2O3；FeCl2（2）用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面，与铝分离。（3）2Al+2 OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2Al3+3NH3
23、H2O= Al(OH)3+3 NH4+（4）取待测液少量，滴加KSCN溶液无变化，滴加氯水溶液变成血红色。或取待测液少量，加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。制红色油漆 制涂料 用于炼铁【解析】试题分析：根据A是金属既能和酸反应又能和氢氧化钠反应，所以A是铝；所以C是偏铝酸钠，D是氯化铝；其中E为白色胶状沉淀，所以E是氢氧化铝，F是氧化铝，I是一种红褐色沉淀，所以I就是氢氧化铁，所以B是铁，G是氯化亚铁，H是氢氧化亚铁；J是氧化铁；各物质推断出来之后，将信息带入所要填的题目中，此题得解。（1）写出下列物质的化学式：FAl2O3，GFeCl2。（2）将混合物中两种金属分
24、离开的最简单的方法是用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面，与铝分离。（3）写出离子方程式：AC：2Al+2 OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2。DE：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3 NH4+（4）常用来检验G中阳离子的方法是取待测液少量，滴加KSCN溶液无变化，滴加氯水溶液变成血红色。或取待测液少量，加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； J的用途有：制红色油漆 制涂料 用于炼铁考点：物质推断点评：无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用，又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查，因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的
25、最佳题型之一。无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式（建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然）。不管以哪种方式出题，解题的一般思路都是：迅速浏览产生印象寻找突破口注意联系大胆假设全面分析（正推和逆推）验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化的基础知识，并能够形成网络，其次就是要善于抓住题目的突破口22、有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的结构简式可用表示。设聚合度n为3 00
26、0。回答下列问题：（1）指出有机玻璃的单体和链节。（2）求有机玻璃的相对分子质量。【答案】（1）（2）300 000【解析】（1）根据有机玻璃的结构简式，可知生成有机玻璃的化学反应方程式为：故单体为，链节为。(2)根据相对分子质量=聚合度链节的式量，可知有机玻璃的相对分子质量=3 000100=300 000。23、现有下列六种物质，请根据要求填空（填写序号）：氢氧化钠 氯化镁 二氧化碳 稀氨水 氢氧化铁胶体 （1）属于电解质的是_（2）属于混合物的是_（3）属于酸性氧化物的是_【答案】（1） （2）（3）【解析】试题分析：（1）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，则氢氧化钠、氯化
27、镁是电解质，CO2是非电解质，答案选。（2）由两种或两种以上的物质构成的是混合物，稀氨水和胶体都是混合物，答案选。（3）能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，则CO2是酸性氧化物，答案选。考点：考查电解质、混合物以及酸性氧化物的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，侧重考查基础，难度不大。该题有助于巩固学生的基础知识，以及灵活应变能力。24、在2K+SK2S的反应中K元素 ， S元素 A得到电子 B失去电子 C发生电子对偏向 D发生电子对偏离【答案】B；A【解析】标出反应前后的化合价：S由0价降低到2价，K由0价升高到1价，且K2S是典型的离子化合物，所以发生了电子的得失而非电子对的偏移。