1、课前预习第三节 氧化还原反应班级 姓名 学号 一、相关知识点的回顾1化学反应的分类方法 根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 、 、 、 。 举例说明。 根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为 、 。 举例说明。 2常见元素的化合价。 标出下列物质中各元素的化合价：H2O KClO3 KMnO4 MgSO4 Ba(OH)2 NH4Cl AgNO3 CuSO45H2O FeCl3 Fe2O3 FeCl2 二、预学能掌握的内容1化学反应的实质是 。2凡是有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应，氧化还原反应的判断方法和依据，就是看反应前后有没有化合价的变化。3化合物
2、形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况氧化还原反应的实质NaClNa失去_个电子转移给氯化合价_氧化还原反应的实质： Cl从钠原子得到 个电子化合价_HClH与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_H化合价_Cl化合价_三、预学中疑难问题123 课堂互动第三节 氧化还原反应班级 姓名 学号 一、学习目标1了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念3根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。二、学习过程1从化合价升降角度认识氧化还原反应在化学反应
3、中，如果反应前后元素化合价发生变化，这类反应就属于 反应。所含元素化合价升高的物质发生 反应；所含元素化合价降低的物质发生 反应。在反应C+2CuO=2Cu+CO2中，碳元素化合价 ，被 ，发生 反应；铜元素化合价 ，被 ，发生 反应。【探究活动】1氧化还原反应的角度认识四种基本类型，画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图。2画出氧化还原反应与离子反应的交叉分类示意图。【教师释疑】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；氧化还原反应与离子反应的关系。【思考交流】1判断下列反应是否属于氧化还原反应？ 2Mg + O2 =2MgO （ ） 2KClO3 2KCl+3O2 （ ） Na2C
4、O3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （ ） Fe+2HCl= 2FeCl2 + H2 （ ） Cu(OH)2CuO + H2O （ ）2下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）AFe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CAgNO3+NaClAgCl+NaNO3 D2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O22从电子转移角度理解氧化还原反应【探究活动】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质以反应2Na+Cl2 =2
5、NaCl为例【教师释疑】形成离子化合物时，化合价的变化与电子得失的关系。 以反应H2 Cl2 = 2HCl为例形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？【教师释疑】形成共价化合物时，化合价的变化与共用电子对的偏移情况的关系。【思考交流】4化合价与电子转移化合物正价负价价数标出化合价NaCl ，显正价 ，显负价NaClHCl ，显正价 ，显负价HCl 分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义 找出元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系5反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中_元素化合价降低，_物质被氧化，_元素失电子，_物质发生还原反应。6下
6、列反应氯元素只被氧化的是 （ ）A5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3BMnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D2HClO2HCl+O2三、提高训练1下列变化过程一定属于还原反应的是 （ ） A HClMgCl2 B NaNa+ CCOCO2 DFe3+Fe2+2在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（ ）氢元素的化合价发生变化的是（ ） ANaOH + HCl = NaCl + H2O BZn +2HCl = ZnCl2 + H2 CMnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + 2H2O +
7、Cl2 DCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 课后评价第三节 氧化还原反应班级 姓名 学号 1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ） A有电子的得失或电子对的偏移 B有元素的化合价的变化 C有氧元素的参加 D有原子的重新组合2下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 （ ） A B C D3对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ） A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应 C可能是置换反应 D一定是置换反应4下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ） A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B置换反应一定属于氧化还原反应 C在反应中所有元素的化合价一定
8、发生变化 D化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应5下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （ ） AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCaO+H2O=Ca(OH)2 C2KClO32KCl+3O2 DH2+Cl22HCl6下列说法不正确的是 （ ） A氧化还原反应都是化合反应 B中和反应都是复分解反应 C分解反应中的反应物都是一种 D单质都是同种元素组成的纯净物7下列能表示二氧化硫被还原的反应是 （ ） ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl BSO2+H2S=2H2O+3S CSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O DSO2+Na2CO3=Na2SO3+
9、CO28下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ） A用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B用加热高锰酸钾分解的方法制取O2 C用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D用稀盐酸与石灰石反应制取CO29下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是 （ ）ANa2SO3（Na2SO4） BFeCl2（FeCl3） CKI（I2） DNaOH（Na2CO3）10在下列分子、原子、或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是 （ ） AAl3+ BCl- CFe DSO211下列实验现象与氧化还原反应无关的是 （ ） A点燃氢气，产生淡蓝色火焰
10、 B硫酸铜白色粉末在空气中变蓝 C碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色 D稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出12同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 （ ）A2HClO=2HCl+O2 BNH4HCO3 NH3 + CO2 +H2OC3NO2+H2O=2HNO3+NO DSO2+2H2S=2H2O+3S13商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O2CuO+C2Cu+CO2CuO+COCu+CO2 CO2+C2CO。从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为 ， ，
11、。反应中， 发生氧化反应， 发生还原反应。14已知下列两个反应：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O。试回答下列问题：反应中 元素被还原，反应中 元素被还原。（填元素符号）当反应生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 g 。反应中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g ，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。参考答案课前预学一、相关知识点的回顾1化学反应分为 化合反应 、 分解反应 、 置换反应 、 复分解反应 。氧化反应 还原反应2常见元素的化合价。(略)二、预学能掌握的内容1原子之间的重新组合2有元素化合价升降
12、是否有元素化合价发生变化 3化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况氧化还原反应的实质NaClNa失去1个电子转移给氯化合价升高氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移） Cl从钠原子得到 1 个电子化合价降低HClH与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向氯原子H化合价+1Cl化合价-1课堂互动思考交流 1 是 是 否 是 否2C3B4化合物正价负价价数标出化合价NaCl失电子，显正价得电子，显负价一个原子得或失电子数等于价数NaClHCl 共用电子对偏离 ，显正价 共用电子对偏向 ，显负价形成共用电子对数HCl 氧化反应：元素化合价升高，失电子的反应；还原反应：元素化合价降低，得电子的反应。 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应； 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应；5铁 CO 碳 Fe2O3 6B三、提高训练1D 2C B课后评价12D3C 4B 5D 6A 7A 8D 9D 10D 11B 12C 13分解反应 置换反应 化合反应 CO CuO14（1）H；S（2）98（3）98；49