1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：原子结构与性质（解析版）1、化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D【解析】Al、Mg价电子排布分别为3s23p1、3s2，Al的3p1上电子更易失去，所以Al的第一电离能小于Mg，A错；卤族元素中F电负性
2、最大，没有正价，B错，利用pH的大小测溶液的酸碱性受温度影响，在常温下pH6.8一定显酸性，C错。故选D。2、X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性大于Y的电负性CX的氧化性小于Y的氧化性 DX的第一电离能小于Y的第一电离能【答案】B【解析】3、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A一个小黑点表示一个电子 B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹 D电子在核外空间出现机会的多少【答案】D【解析】试题分析：氢原子的电子云图中的小黑点并不是不是1个电子，而是表示电子在核外空间出现机会的多少，所以正确的
3、答案选D。考点：考查氢原子的电子云图中的小黑点表示意义的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重考查学生的抽象思维能力，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，学生记住即可。4、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是（ ）A元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱。 D原子序数和原子半径大小顺序均为：XYE(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3
4、p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)【答案】B 【解析】 6、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素原子最外层共有3个电子 B该元素位于第5周期A族C该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 D该元素原子第四电子层上有5个空轨道【答案】C 【解析】 7、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价BX的第一电离能一定大于YC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX【答案】B【解析】试题分析：非金属性越强
5、，电负性越大。则根据X、Y元素同周期，且电负性XY可知，X的非金属性强于Y的。同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐正确的，所以选项ACD都是正确的。B是错误的，例如氮元素的第一电离能大于氧元素的，但电负性小于氧元素的，答案选B。考点：考查元素周期律的应用点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。8、下列元素电负性最大的是（）A最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期
6、元素B最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C没有负化合价的元素D没有正化合价的元素【答案】D【解析】试题分析：非金属性越强，电负性越大。选项D中该元素是F元素，非金属性最强，电负性最大，答案选D。考点：考查元素电负性的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对元素电负性的熟悉掌握程度，以及灵活运用电负性知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电负性的含义以及影响因素。9、已知1至18号元素离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，下列关系正确的（）A元素第一电离能：XWB离子的还原性：Y2-Z-C氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW【答案
7、】B【解析】试题分析：由题意可知，W、X、Y、Z元素分别为Al、Na、O和F。气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，A错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越好，C错误；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，D错误。考点：元素周期表及其规律点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生应理解掌握元素周期律，并灵活运用。10、在多电子原子中，n3的电子层(能层)中各原子轨道的能量大小是（）AE3sE3pE3d BE3sE3pE3d CE3sE3pE3d DE3sE3pE3d【答案】A【解析】11、下列说法错误的是（
8、）A气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子需要的最低能量叫做第一电离能B当碳原子的核外电子排布由转变为 时，碳原子要向外界环境吸收能量C电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度D同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小【答案】A【解析】试题分析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量叫做第一电离能，A错误。B中碳原子从基态变为激发态，需要向外界吸收能量，B正确。电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，C正确。同主族元素从上到下，最外层电子数相同，而原子半径逐渐增大，所以第一电离能逐渐变小，D正确。考点：电离能点评：本题主要考查电离能的概念及
9、应用，属于概念性理解，难度不大，侧重考查学生对概念的理解程度，细心程度。12、下列各组元素性质的递变情况错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大【答案】D【解析】根据元素周期律可知：Li、Be、B为同周期元素，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，故A正确。P、S、Cl为同周期元素，随原子序数递增，最高正价依次升高，故B正确。N、O、F为同周期元素，随原子序数递增电负性依次增大，故C正确。Na、K、Rb为同主族元素，随原子序数递增，第一电离能逐渐减小，故D错误。13、下列原子或离子的基态电
10、子排布式正确的是（）ANi2：Ar 3d8 BCu：Ar 3d94s2 CS2：Ne 2s23p6 DSi：Ar 3s23p2【答案】A【解析】首先判断所给的电子数与元素符号是否相符，排除D，D中Si的电子数是14，而给出的电子数是22。对于B选项，轨道中的电子处于全空、半充满和全充满状态时，整个体系的能量最低， Cu应该先排3d轨道，再排4s轨道，所以应该是Ar3d104s1。对于C选项应为Ne3s23p6。14、以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是（）A B C D【答案】C【解析】试题分析：核外电子排布满足：1、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的
11、轨道能级能量由低到高的顺序为：1s；2s、2p；3s、3p；4s、3d、4p；5s、4d、5p；6s、4f、5d、6p；7s、5f、6d、7p（即构造原理）电子先排布在能量低的能级中，然后再向能量高的能级中排布2、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；3、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。故选C。考点：洪特规则 原子核外电子的能级分布点评：本题考查洪特规则的定义，洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，题目难度不大，理解
12、洪特规则的含义是解题的关键。15、在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是 （ ）A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量C在同一能级上运动的电子，其运动状态一定完全相同D能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动 【答案】D 【解析】 16、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验（1）图一可通过观察 现象来定性比较得出结论同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ （2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置
13、气密性的方 利用图二做实验时需测量的数据是 【答案】（1） 产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；将氯化铁改为硫酸铁；（2） 关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积【解析】解：（1）可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，还可以把氯化铁改为硫酸铁，故答案为：产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；将氯化铁改为硫酸
14、铁；（2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v=，实验中需要测量的数据收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积；故答案为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积17、化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。（每一组仪器只能使用一次） 回答下列问
15、题： （1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是_ 。 （2）C装置中浓硫酸的作用是_ 。 （3）D装置中MnO2的作用是_ 。 （4）若准确称取7.2 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加22 g，B管质量增加10.8 g，则该有机物的最简式为_ 。 （5）要确定该有机物的分子式，则_ （填“是”或“不”）需要测定其他数据，若能确定其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为_ 。【答案】（1）gf,eh,ic,da（2）吸收水分，得到干燥纯净的O2（3）作催化剂，加快产生O2的速率 （4）C5H12（5）不【解析】据实验目的和各装
16、置的作用推知整套装置为DCEBA，各导管接口顺序为gf,eh,ic,da。其中D为O2发生装置（MnO2作催化剂），C中浓H2SO4作用是吸收水分，得到干燥纯净的O2，E为有机物燃烧装置，B中CaCl2吸收反应生成的H2O，A中NaOH吸收反应生成的CO2。m(CO2)=22 g，n(CO2)=0.5 mol，m(H2O)=10.8 g，则n(H2O)=0.6 mol，则m(C)+m(H)=120.5+0.621=7.2 g，所以该有机物的最简式为CH=0.5（0.62） =512，即C5H12，因最简式中氢原子数已达饱和，故C5H12就是其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为。18、
17、毒品一般指非医疗、科研、教学需要而滥用的有依赖性的药品。毒品是万恶之源。回答下列问题：每年的几月几日是世界禁毒日？通常所说的三大毒品是指的什么?读下面一段文字:(摘自电视剧开场旁白)冰毒，即甲基苯丙胺，或甲基安非他明，外观为纯白结晶体，无刺激性气味。联合国禁毒署专家指出：冰毒将逐步成为二十一世纪全球范围内滥用最为广泛、蔓延最为迅速、危害最为严重的毒品品种。冰毒由哪些元素组成?【答案】（1）每年的6月26日 为国际禁毒日（2）大麻、可卡因、海洛因（3）冰毒由C、H、O三种元素组成【解析】1987年6月，根据联合国秘书长的建议，在奥地利首都维也纳召开了“麻醉品滥用和非法贩运的问题国际会议”，会议提
18、出了“珍爱生命，远离毒品”的口号，并将每年的6月26日定为国际禁毒日。通常说的三大毒品是大麻、可卡因、海洛因19、A、B、C、D、E是化学常见的五种元素，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息A原子半径最小的原子B其原子最外层电子数是内层电子数的3倍C非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物D单质在常温、常压下是易挥发的液体。基态原子的N层上有1个未成对的p电子E常见金属元素、基态原子M层有4个未成对的电子，有两种黑色氧化物(1)D元素基态原子的电子排布式是_。(2)B、D的气态氢化物的稳定性顺序为：_，C与B的电负性大小顺序为_。(3)在水溶液中D的单质可以氧化S的一种氧化
19、物，试写出化学方程式：_。(4)ED2与过量的C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有HDO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式_。1 mol ED2与过量的C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应转移的电子数为_。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5(2)H2OHBrON(3)Br2SO22H2O=H2SO42HBr(4)3FeBr222HNO3=3Fe(NO3)36HBrO313NO8H2O13NA【解析】由题意可知A为氢元素、B为氧元素、C为氮元素、D为溴元素、E为铁元素。(1)Br基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p6
20、3d104s24p5。(2)由于非金属性O大于Br，则气态氢化物的稳定性H2OHBr，非金属性O大于N，即电负性ON。(3)方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBr。(4)根据信息，方程式为3FeBr222HNO3=3Fe(NO3)36HBrO313NO8H2O,1 mol FeBr2反应时转移的电子数为13NA。20、X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知：W基态原子有7个轨道填充了电子；Y与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙
21、中X的质量分数分别为72.4和63.64；丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。（1）W基态原子的最外层（价层）的电子排布式为 ；X3+最外层电子数为 ；Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是 。（填化学式）（2）写出在溶液中，丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： 。（3）检验ZY2的方法是（写出操作步骤和实验现象） 。（4）高温下甲与W单质剧烈反应。在25、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是 。【答案】（1）3s23p1、13、Al2O3、 Al 、S、 O2(或O3)
22、 （2）8H+5Fe2+MnO4-=4H2O+5Fe3+Mn2+(3)方法一：将气体通入品红溶液，溶液褪色，然后加热，溶液又现红色；方法二：将气体通入溴水，溴水褪色，再向溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。（其他答案合理也可得分）（4）3Fe3O4(s)+8Al(s)= 4 Al2O3(s)+9 Fe (s);？=-3331.2kJ/mol【解析】本题以原子结构和元素周期表为依托，考查元素性质的变化规律及化学用语的使用，能力层面考查考生判断、分析、推理及综合能力，体现思维的逻辑性、深刻性。S、p能级分别有一个、三个轨道，现W基态原子有7个轨道填充了电子，则1s2s2p3s共6个轨道填满了
23、电子，3p只能有一个电子，所以W为Al ，最外层电子排布为3s23p1；Y与Z原子最外层的电子数相同，说明同主族又Y的原子半径比Z小且ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型，推知Y、Z分别为O 、S；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与O、S形成化合物甲、乙，丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子，推知X为Fe不是Al，Fe3+最外层电子数为13，Fe2+可被MnO4-氧化。n(Fe)/n(O)= 72.4/56:27.6/16=3/4 ，甲为Fe3O4；n(Fe)/n(S)=63.64/56:36.36/32=1:1，乙为FeS
24、；丙是FeSO4。Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质分别为O2(或O3)、S、Al、Al2O3 ，其中Al2O3为原子晶体熔点最高，Al为金属晶体熔点次之，O2(或O3)、S为分子晶体，熔点从高到低的排序是Al2O3、 Al 、S、 O2(或O3)，SO2的检验可用品红溶液或用溴水（或氯水）将其氧化为SO42-，再检验SO42-即可，高温下甲与W单质剧烈反应。在25、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ，则生成9 mol Fe转移24mol e-，放热3331.2kJ。21、如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种
25、相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2根据以上信息回答下列问题：（1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为 （2）D的化学式是 ，E电子式为 （3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式 （4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+
26、HCl=NH4ClE与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式 【答案】（1）H2O2HO2+H+；（2）Si3N4；（3）2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）H=2Q kJ/mol；（4）N2H4+2HCl=N2H6Cl2【解析】解：A是沼气的主要成分，则A为甲烷；C可作为光导纤维的主要材料，则C为SiO2；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，含甲烷、二氧化硅中含有的元素，可知B为H2O2；E分子中所含电子数为18，结合E的结构模型，可知E是由六个原子构成的分子，原子平均电子数为3，故E中含有H元素，E为N2H4；
27、D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，故D为Si3N4（1）B为H2O2，属于二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则H2O2在水溶液的第一步电离方程式可表示为：H2O2HO2+H+，故答案为：H2O2HO2+H+；（2）D的化学式是Si3N4，E为N2H4，电子式为，故答案为：Si3N4；（3）液态H2O2与液态N2H4反应可生成一种气态单质和一种常见液体，应生成氮气与水，1molH2O2参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式：2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）H=2Q kJ/mol，故答案为：2H2O2（l）+N2H4（l
28、）=N2（g）+4H2O（l）H=2Q kJ/mol；（4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4ClN2H4与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，N2H4与足量盐酸发生反应的化学方程式：N2H4+2HCl=N2H6Cl2，故答案为：N2H4+2HCl=N2H6Cl222、下表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA01A2DFH3BC EG根据AG元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）氧化性最强的单质是_ _，还原性最强的单质是_，化学性质最不活泼的单质是_。（填相应的化学式） （2）最稳定的氢化物是_。（填相应的化学式）（3）按碱性逐渐减弱、酸性
29、逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是 。（填相应的化学式）（4）一个E原子的核外电子总共有几 种运动状态。【答案】（1）F2，Na，Ne （2）HF （3）NaOH Al(OH)3 H3PO4 HClO4 （4）15【解析】解：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用等知识。23、某元素原子序数为33，则：(1)该元素原子的电子总数有_个，有_个未成对电子；(2)有_个电子层，_个能级，_个原子轨道；(3)它的价电子排布式是_。【答案】(1)333(2)4818(3)4s24p3【解析】原子序数质子数核外电子数，根据核外电子数可知该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。24、已知某微粒的结构示意图为：(y0)。请回答：(1)当xy10时，该微粒为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，微粒可能为(不少于5种)_ _。(3)写出xy12与xy16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_。【答案】(1)原子(2)K、Ca2、Ar、S2、Cl等(3)Al(OH)3OH=Al(OH)4【解析】(1)由xy10得x10y，即核内质子数等于核外电子数，该微粒为原子。(2)y8时，核外电子数为18，即为18电子微粒。(3)根据题意有解得即该元素为Na。解得即该元素为Al。