1、20202021学年度第一学期期中考试高一化学试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，总分100分，考试时间100分钟。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64第I卷 (共50分)一、选择题(本题共有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABCD腐蚀品爆炸品有毒气体易燃液体A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A图标为腐蚀品，乙
2、醇不是腐蚀品，属于易燃液体，故A错误； B图标为爆炸品，乙醇不是爆炸品，属于易燃液体，故B错误；C图标为有毒气体，乙醇不是有毒气体，属于易燃液体，故C错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确；故答案为D。2. 下列物质中属于非电解质的是A. H2SO4B. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖【答案】D【解析】【详解】A. H2SO4 是化合物，在水溶液中导电，属于电解质，故A不正确；B. NaOH 是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故B不正确；C. Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故C不正确；D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电，属
3、于非电解质，故D正确；答案：D【点睛】非电解质的关键点：（1）化合物（2）水溶液中和熔融状态下都不导电（3）非金属氧化物和大部分有机物均为非电解质。3. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是()A. 萃取B. 蒸馏C. 过滤D. 丁达尔效应【答案】D【解析】【详解】A. 萃取是利用溶质在不互溶的两种液体中溶解度的差异，分离混合物的方法，A不合题意；B. 蒸馏是利用沸点的差异，实现互溶液体分离的方法，B不合题意；C. 过滤是将易溶物与难溶物分离的方法，C不合题意；D. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体符合条件，D符合题意；故选D。4. 在0.5 mol Na2CO
4、3中，含有Na+数约是( )A. 0.5B. 1C. 6.021023D. 3.011023【答案】C【解析】【详解】Na2CO32Na+，0.5molNa2CO3中Na+的物质的量为0.5mol2=1mol， N(Na+)=nNA=1mol6.021023mol-1=6.021023。故选C。5. 下列电离方程式错误的是( )A. HNO3 = H+ + NOB. NaHCO3 = Na+ + HCOC. BaCl2 = Ba2+ + ClD. Na2SO4 = 2Na+ + SO【答案】C【解析】【详解】AHNO3是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式是HNO3 = H
5、+ + NO，故A正确； BNaHCO3是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO，故B正确； CBaCl2是强电解质，在水溶液中电离出钡离子和氯离子，电离方程式是BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-，故C错误； DNa2SO4是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2SO4 = 2Na+ + SO，故D正确；选C。6. 下列关于物质分类的正确组合是()选项碱酸盐酸性氧化物碱性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3CO2SiO2BNaOHHClNaClSO3Na2OCNaOHCH3COOHCaF2SO2SO3
6、DKOHHNO3CaCO3COCaOA AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. Na2CO3是盐而不是碱，SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，故A错误；B. NaOH属于碱、HCl属于酸、NaCl属于盐、SO3属于酸性氧化物、Na2O属于碱性氧化物，故B正确；C. SO3属于酸性氧化物，故C错误；D. CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；答案选B。7. 下列实验操作正确的是A. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C. 容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D. 用酒精萃取碘水中的I
7、2【答案】C【解析】【详解】A用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌至溶液仅剩余少量液体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，错误；B量筒是精确度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸馏水，错误；C容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液体积偏小，根据物质的量浓度定义式c=可知，配制的溶液的浓度偏大，正确；D由于酒精与水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，错误；答案选C。8. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸馏B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液【答案
8、】B【解析】【详解】汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离；则操作方法依次为分液、蒸馏、萃取，故答案为B。【点睛】考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。9. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下
9、列说法中不正确的是( )A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大C. 分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D. 上层接近无色，下层紫红色【答案】C【解析】【详解】A. 四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，所以可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故B正确；C. 四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层，水在上层，分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯
10、化碳溶液从分液漏斗下口流出，故C错误；D. 四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳在下层，水在上层，碘易溶于四氯化碳，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故D正确；答案选C。10. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】粗盐提纯时添加物均过量，离子通过沉淀或气体形式除去，注意添加顺序。【详解】除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，分别需要加入过量
11、Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液，另外，加入的过量的除杂试剂也需除去，过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液需用盐酸除去，过量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液应放在Na2CO3溶液的前面，加入的盐酸应放在过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液及过滤之后，从而得出操作顺序为：-，至于在前面就符合要求。综合以上分析，B、C、D都正确，只有A中，放在的前面，不正确。答案为A。11. 对下列实验的评价，正确的是（ ）A 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，
12、一定有CO32-C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl【答案】D【解析】【分析】A可能生成AgCl沉淀；B可能含有CO32、SO32、HCO3、HSO3等离子；C也可能是Ca2等离子；D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸，排除碳酸根离子等干扰；【详解】A应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，以排除生成AgCl沉淀的可能，故A错误；B生成气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液可能含有CO32、SO32、HCO3、HSO3等离子，故B错误；C原溶液也可能
13、含Ca2等离子，故C错误；D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸，排除碳酸根、OH-离子等干扰，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl，故D正确；故选D。12. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NAB. 常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NAC. 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NAD. 1 molL1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA【答案】B【解析】【详解】A、标况下，11.2L CO2与SO2的混合物的物质的量是0.5mol,根据分子式可知，1个CO
14、2、SO2分子中均含有2个氧原子，所以含有氧原子数为NA，故A错误；B、常温下，0.9g H2O的物质的量为0.05mol，1个水分子中含有10个电子，则含有的电子数为0.5NA，故B正确；C、标准状况下四氯化碳为液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L/mol CCl4含有原子数，故C错误；D、缺少溶液的体积，不能计算钠离子的个数，故D错误；答案选B。13. 下列说法正确的是A. 1mol任何气体的体积都是22.4LB. 1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4
15、L【答案】D【解析】【详解】A.1 mol任何气体的体积在标准状况下约是22.4 L，A错误；B.1 molH2的质量是2 g，在标准状况下它所占的体积是22.4 L，B错误；C.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，C错误；D.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，D正确；答案选D。14. 在同温、同压下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则A与B的体积之比为()A. 11B. 12C. 21D. 32【答案】C【解析】【详解】在同温、同压下，气体的Vm相等，根据分子中含有的原子个数可知分子数之比为21，由n=可知，气体的分子数
16、之比等于体积之比，则体积比为21。故选C。15. 下列说法正确的是A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B. 1 molL1的硫酸钠溶液与1 molL1的氢氧化钠溶液导电性不同C. 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D. 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强【答案】B【解析】【详解】A.氨气的水溶液能导电，说明一水合氨是电解质，但是氨气是非电解质，故错误；B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关，二者比较。硫酸钠溶液中钠离子浓度较大，且硫酸根离子带的电荷多，所以硫酸钠溶液导电能力强，故正确；C.氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，故错误；D.饱和溶液的浓度
17、不一定比不饱和溶液的浓度大，故导电性不一定强，故错误。故选B。【点睛】电解质和非电解质必须是化合物，单质或混合物不能是电解质，电解质导电是有条件的，在水溶液中或熔融状态下，不是电解质就可以导电。16. 从2 L物质的量浓度为1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()物质的量浓度为0.1 molL1物质的量浓度为1 molL1含100 mL水含0.1 mol氢氧化钠A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】溶液具有均一性，溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以这100mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故错误，正确；100 mL指的是
18、溶液的体积，溶剂水的体积不是100 mL，故错误；n=cv=1mol/L0.1L=0.1mol，即100 mL溶液中含0.1 mol氢氧化钠，故正确；错误的有，故选B。【点睛】掌握和理解溶液的特性是解题的关键。本题的易错点为，需要注意溶液均一性的理解，知道溶液的物质的量浓度与体积无关。17. 实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()A. 称取7.68 g CuSO4，加入 480 mL水B. 称取8.0 g CuSO4 配成500 mL溶液C. 称取8.0 g CuSO4 ，加入500 mL水D. 称取7.68 g CuSO4 配成500 mL溶液【答案】
19、B【解析】【分析】需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL 0.100molL-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m(CuSO4)=0.05mol160g/mol=8.0g，或m(CuSO45H2O)=0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答。【详解】A.托盘天平精确度是0.1g，不能称量7.68g物质，且实验室没有480mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶来配制500mL溶液，需称取8.0g硫酸铜，水的体积480mL，而需要配置的溶液体积是500mL，故A错误；B称取8.0 g C
20、uSO4 配成500 mL溶液，故B正确；C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故C错误；D托盘天平精确度是0.1g，不能称量7.68g物质，需称取8.0g硫酸铜，配成500mL的溶液，故D错误；故选B。18. 在KCl和FeCl3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 molL1，Cl-的物质的量浓度为0.6molL1，则混合液中K+的物质的量浓度为()A. 0.15 molL1B. 0.45 molL1C. 0.3 molL1D. 0.6 molL1【答案】C【解析】【详解】根据电荷守恒，c(K+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)，即c(K+)=c(
21、Cl-)+3c(Fe3+)=0.6molL130.1 molL1=0.3 molL1，故选C。19. 关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是（ ）A. 可表示所有铜盐和强碱的反应B. 可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C. 离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D. 该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀【答案】B【解析】【详解】A.本离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，故不可表示所有铜盐和强碱的反应，A项错误；B.本离子方程式可表示可溶性铜盐和强碱当生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐时的一类反应，也可以表示某一个具体的反应，B项正确；C.在离子方程式的书写中，弱碱不
22、能拆为氢氧根，C项错误；D.氢氧化铜是蓝色沉淀，D项错误；答案选B。20. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）。A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B. 75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C. 150 mL 2 molL-1的KCl溶液D. 75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液【答案】D【解析】【详解】50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L。A.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L1=1mol/L。
23、B.75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L1=2mol/L。C.150 mL 2 molL-1的KCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L1=2mol/L。D.75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L。可见溶液中Cl-浓度相等合理选项是D。21. 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.
24、 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【答案】A【解析】【详解】A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误；答案选A。22. 下列离子组能够大量共存的一组离子是()A. Na+、H+、HCO、NOB. NH、SO、Al3+、NOC. Na+、C
25、a2+、NO、COD. K+、OH-、H+、NO【答案】B【解析】【详解】A. H+可以和HCO反应二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故A不选；B. 四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故B选；C. Ca2+可以和CO反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；D. OH-可以和H+反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D不选；答案选B。23. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（ ）A. 32gB. 64C. 64gmol-1D. 32 gmol-1【答案】C【解析】【详解】448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，物质的量是0.448
26、L22.4L/mol0.02mol，所以根据m=nM可知该气体的摩尔质量是1.28g0.02mol64g/mol，答案选C。24. 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是( )A. 16B. 32C. 64D. 128【答案】C【解析】【详解】设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=m/M可知，（36gx）32g/mol=（42gx）44g/mol，解得：x=20g，故（36g20g）32g/
27、mol=（52g20g）y，解得：y=64gmol-1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故答案为C项。25. 一定温度下，在三个体积相等的密闭容器中分别充入相同质量的Ne、H2、O2三种气体，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A. p(Ne)p(H2)p(O2)B. p(O2)p(Ne)p(H2)C. p(H2)p(O2)p(Ne)D. p(H2)p(Ne)p(O2)【答案】D【解析】【详解】一定温度下，在三个体积相等的密闭容器中，气体的压强之比等于其物质的量之比，质量相同时，与相对分子质量成反比，即气体的相对分子质量越大，压强越小。Ne、H2、O2的相
28、对分子质量分别为20、2、32，所以压强从大到小的顺序为p(H2)p(Ne)p(O2)，故选D。第卷 非选择题(50分)二、填空题 (共50分)26. 写出下列反应的离子方程式：(1)铁片与稀盐酸反应：_；(2)稀硫酸与碳酸钠溶液反应无气体放出：_；(3)碳酸钙和盐酸：_；(4)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：_；(5)氯化钡溶液和稀硫酸反应：_。【答案】 (1). Fe+2H+=Fe2+H2 (2). +H+= (3). CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (4). OH-+ CH3COOH = CH3COO-+H2O (5). +Ba2+=BaSO4【解析】【详解】(1)
29、铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；(2)稀硫酸与碳酸钠溶液反应无气体放出，说明二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为： +H+=；(3)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；(4)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液反应生成醋酸钾和水，离子方程式为：OH-+ CH3COOH = CH3COO-+H2O；(5)氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：+Ba2+=BaSO4。27. 有以下8种物质，请回答下列问题：硫酸氢钠 氧化钠 酒精 NaOH溶液 二氧化碳 碳酸氢钠溶液 氯化氢
30、 稀硫酸(1)其中能导电的是_； 属于电解质的是 _；属于非电解质的是 _。(2)写出物质溶于水的电离方程式：_。物质属于_(填“酸”、“碱”或“盐”)。(3)写出物质和反应的离子方程式：_。(4)写出物质通入中发生反应的离子方程式：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). NaHSO4=NaH (5). 盐 (6). OH-H= H2O (7). H=H2O+CO2【解析】【详解】(1)含有自由移动的离子或自由移动的电子的物质可以导电，能导电的是；在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物是电解质，属于电解质的是；在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是；(
31、2)硫酸氢钠溶于水完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=NaH，硫酸氢钠属于盐；(3)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为OH-H=H2O；(4)氯化氢气体通入碳酸氢钠溶液中，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式H=H2O+CO2。28. 从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A.过滤B.聚沉C.渗析D.布朗运动E.电泳F.丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_；(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫_；(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸
32、胶体(胶体粒子带负电)，胶体变浑浊，这是发生了_；(4)分离Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是_。【答案】 (1). E (2). F (3). B (4). C【解析】【详解】(1) Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫电泳；(2) 光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应，是胶体的特征性质；(3) Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，发生聚沉，胶体变浑浊；(4)胶体粒子不能透过半透膜、溶液能透过半透膜，分离Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是渗
33、析。29. 计算填空：(1)0.5mol SO2中含有_个氧原子。 (2)3.011023个H2O所含电子的物质的量为_mol。(3)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为_，所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_。(4)等质量的CO2和 CO在相同条件下的体积之比为_，同温同压下的密度之比为 _。【答案】 (1). NA (2). 5mol (3). 2mol (4). 4mol/L (5). 711 (6). 117【解析】【详解】(1)0.5mol SO2中含有0.5mol2=1mol氧原子，氧原子的个数为NA；(2)1个水分子中含有1
34、0个电子，3.011023个H2O分子的物质的量为0.5mol，所含电子的物质的量为0.5mol10=5mol；(3)标准状况下44.8L的HCl气体物质的量为：=2mol，溶于水配成500mL的溶液，所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为=4mol/L；(4)由n=m/M可知，等质量的CO2和 CO其物质的量之比为28：44=711，在相同条件下的体积之比等于物质的量之比为711，同温同压下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比为44：28=117。30. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a. _b._c._e._（2）若利用装置I分离
35、四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_。冷凝水由_（填f或g）口通入。（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。根据计算得知，用托盘天平所需称量NaOH的质量为_g。配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶B称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解并冷却至室温C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，
36、直到液面接近刻度23cm处（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）用滤纸称量氢氧化钠_；定容时，若眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将_；未冷却到室温就注入容量瓶定容_；配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液_。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 直行冷凝管 (3). 容量瓶 (4). 锥形瓶 (5). 酒精灯 (6). g (7). 未用玻璃棒引流 (8). 2.0 (9). BC-AFE-D (10). 偏低 (11). 偏高 (12). 偏高 (13). 无影响【解析】【详解】试题分析：（1）由图可知，I为蒸馏装置，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，为配制一定浓度的溶液，
37、c为容量瓶，e为锥形瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯加热；冷凝管下口g是进水口，上口是出水口；（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；实验室没有450mL的容量瓶，应配制500mL，则需n（NaOH）=0.1mol/L0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol40g/mol=2.0g；配制溶液5000mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1
38、2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；（4）用滤纸称量氢氧化钠时会有少量NaOH沾在滤纸上，故所配溶液的浓度偏低； 定容时，若眼睛俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高；未冷却到室温就注入容量瓶定容，冷却后液面会下降，溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高；溶液均一稳定，配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液对溶液的浓度没有影响。【点晴】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=n/V：如用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，
39、在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。31. 市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。计算：(1)该浓硫酸的物质的量浓度_。(2)若要配制500mL2mol/L的稀硫酸，需要该浓硫酸_毫升？【答案】 (1). 18.4mol/L (2). 54.3【解析】【详解】(1)该浓硫酸的物质的量浓度；(2)根据，若要配制500mL2mol/L的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积。