1、第2节 盖斯定律及其应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1已知反应：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1N2(g)O2(g)=NO2(g)H2N2(g)H2(g)=NH3(g)H3则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为()A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H22H3答案C2已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1，则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A69.4 kJmol1 B45.2 kJ
2、mol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1答案D解析由题给条件可先写出NH3H2O(aq)H(aq)=NH(aq)H2O(l)H12.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，根据盖斯定律，由即可得到NH3H2O(aq)NH(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1，D正确。3根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是()AH50BH1H20CH3H4H5DH1H2H3H4H50答案D解析水蒸气变成液态水会放出热量，H50，故A错误；氢氧化钙分解生成氧化钙固体和水蒸气与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆过程，因此H1
3、H20，故B错误；由图可知，H30，H40，H50，故H3H4H5，故C错误。4Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s)H174.5 kJmol1Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H264.4 kJmol1Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3，则H3等于()A84.6 kJmol1 B84.6 kJmol1C138.9 kJmol1 D138.9 kJmol1答案B5已知下列四个热化学方程式(H的单位均为kJ/mol)：NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)H1a()Ba(OH)28H2O(s)=BaO(s)9H
4、2O(l)H2b()2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l)H3c()BaO(s)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H4d()其中a、b、c均大于0，HCl气体溶于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()Ad0 Bc2abd答案B解析通过给出的信息无法判断反应()是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)=HCl(aq)H5e，由盖斯定律可确定c2abd2e，因e0，故c(2abd)0，即c0，H30，H40CH1H2H3 DH3H4H5答案C解析C与O2生成CO2的反应是放热反应，H10，
5、CO与O2生成CO2的反应是放热反应，H30，铁与氧气的反应是放热反应，H40，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3H1H2，即H1H2H3，C项正确；由4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4和6CO(g)2Fe2O3(s)=6CO2(g)4Fe(s)2H5得2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3(H42H5)/3，D项错误。7在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1、H2之间的关系正确的是
6、()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2答案A8已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A332 B118 C350 D130答案D解析根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJmol1，则有：4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1(2a220) kJmol1，解得a130，故D正确。9(20
7、19北京师大附中高三期中)某温度时，A族元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：O2(g)H2(g)=H2O(g)H242 kJmol1S(g)H2(g)=H2S(g)H20 kJmol1Se(g)H2(g)H2Se(g)H81 kJmol1下列说法正确的是()A稳定性：H2OH2SH2SH2Se，故A错误；Se(g)H2(g)H2Se(g)对应的H0，说明该反应正向吸热，降温使得反应向放热的方向移动，即逆向移动，不利于生成H2Se，故B错误；将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由2()可得：O2(g)2H2S(g)=2H2O(g)2S(g)H444 kJmol1，故C正
8、确；随着核电荷数的减小，A族元素的非金属性逐渐增强，与氢原子形成的共价键越强，放出的热量越多，生成物越稳定，A族元素的单质与H2的化合反应越容易发生，故D错误。10下列各组中两个反应的反应热，其中H1H2的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2BS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2C2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H12SO3(g)=O2(g)2SO2(g)H2D已知反应：C(s，金刚石)=C(s，石墨)H0，C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H1C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H2答
9、案A解析A项：，由于2H2O(l)=2H2O(g)H0，则H2HH1，H1H2H0，故H1H2，正确。B项：，由于S(s)=S(g)H0，则HH1H2，H2H1H0，故H2H1，错误。C项：SO2氧化成SO3是放热反应，H10，SO3分解成SO2是吸热反应，H20，故H2H1，错误。D项：，根据盖斯定律H1HH2，H1H2H0，则H1H2，错误。11(2019北京海淀高三期末)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应：SO2(g)I2(g)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)H1213 kJmol1反应：H2SO4
10、(aq)=SO2(g)H2O(l)O2(g)H2327 kJmol1反应：2HI(aq)=H2(g)I2(g)H3172 kJmol1下列说法不正确的是()A该过程实现了太阳能到化学能的转化BSO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H286 kJmol1D该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的H不变答案C解析通过流程图反应和，实现了太阳能到化学能的转化，故A正确；总反应为H2O=H2O2，SO2和I2起到催化剂的作用，故B正确；反应反应反应，得到H2O(l)=H2(g)O2(g)H(213327172) kJmol1286
11、kJmol1，故C错误；H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，H不变，故D正确。二、非选择题(共34分)12. (16分)现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)把温度为15.0 ，浓度为0.5 molL1的酸溶液和0.55 molL1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 gmL1)，生成溶液的比热容c4.18 Jg11，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HClNaOH15.018.4H1HClNH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H1_，H2_。
12、两组实验结果差异的原因是_。写出HClNH3H2O的热化学方程式：_。答案(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)56.8 kJmol1 51.8 kJmol1NH3H2O是弱碱，在中和过程中NH3H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H51.8 kJmol1解析(2)根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025 mol，碱为0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成1 mol H2O所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：H14.18(5
13、050)(18.415.0)1030.02556.8 kJmol1，H24.18(5050)(18.115.0)1030.02551.8 kJmol1。13(18分)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1566.0 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H2180.5 kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g)H3116.5 kJmol1(1)CO的燃烧热为_。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能
14、量，则1 mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_。(2)CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。.利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)3H2(g)=CH3OCH3(g)CO2(g)H246.4 kJmol1(3)它可以分为两步，反应分别如下：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H1205.1 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2_。(4)已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJmol1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_。若二甲醚燃烧生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 molL1 NaOH溶液吸收生成Na2C
15、O3，则燃烧过程中放出的热量为_。答案(1)283.0 kJmol1631.75 kJ(2)2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)H1196 kJmol1(3)41.3 kJmol1(4)CH3OCH3(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1455 kJmol17.275 kJ解析(2)CO将NO2还原为单质的反应为2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)，分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由2可得2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)H( 566.0 kJmol1)2(180.5 kJmol1)(116.5 kJmol1)1196 kJmol1。(4)n(NaOH)0.1 L0.2 molL10.02 mol，可与0.01 mol CO2反应生成Na2CO3，则有Q kJmol10.01 mol7.275 kJ。
