1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学能与热能（解析版）1、关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是()A需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B放热反应不需要加热即可发生C放热反应常温下易发生D反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，不能看反应条件【答案】D【解析】N23H2 2NH3是放热反应，但因使N2中的NN断裂需很高的能量，故此反应的反应条件是高温、高压、催化剂。由此可知放热反应可能需要加热才能发生，而吸热反应可能不需要加热就能发生，如Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O。2、下列说法不正确的
2、是（） A.当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 B.目前，全球仍处于化石能源时代 C.人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的 D.凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类 【答案】D【解析】尽管随着社会的发展，人类已开发利用了多种能源，但是当今人类社会的主要能源仍是煤、石油、天然气等化石能源，而这些物质所储存的能量的释放，均是通过化学反应实现的。人体内有机物所含能量的释放是有机物被氧化成简单无机物的过程，至于化学反应放出的能量，可以造福人类，也可以给人类带来灾难，比如火灾。3、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C
3、(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D【答案】C 【解析】 4、2008年北京奥运会“祥云奥运火炬所用环保型燃料丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65丁烷()和35丙烷，已知丙烷的燃烧热为：；正丁烷的燃烧热为：；异丁烷的燃烧热为：。下列有关说法正确的是( ) A丙烷燃烧的热化学方程式可表示为： B正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为： C正
4、丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程D正丁烷比异丁烷稳定【答案】C 【解析】 5、下列说法不正确的是 （ ）A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量 C电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。 D断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。 【答案】D 【解析】 6、（江苏省盐城20102011学年度第一学期期中考试）某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca3N2 ，极易与H2O反应） 下列说法正确的是A打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好BU形管中盛放的干燥剂既可以用碱石
5、灰，也可以用浓硫酸C反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞KD将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐【答案】C【解析】7、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq） SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq） SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰）Sn（s，白） H3 = +2.1 kJmol-1下列说法正确的是（ ）AH1H2 B灰锡和白锡本质上是同一种物质C相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏【答案】D 【解析】 8、已知反应2H =H2可放
6、出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是( )。A. 氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B. 氢分子能量比氢原子能量低C. 1 mol 氢气离解成2 mol 氢原子要放出437.6 kJ热量D. 氢原子还原性比氢分子弱【答案】B【解析】9、已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.98 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.18kJ/mol由此得出的正确结论是 ()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B反应可确定铝的燃烧热是708.7 kJCO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D根据可确定铝的燃
7、烧热是779.8 kJ/mol【答案】A【解析】据两热化学方程式知2 mol O3(g)比3 mol O2(g)(等质量)的能量高，所以由O2变为O3为吸热反应，故A正确C错误；据燃烧热的概念可知铝的燃烧热应该由反应确定，燃烧热为708.7 kJ/mol，故B、D均错误10、已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）H2（g）C2H4(g)，2CH4(g) C2H4(g)2H2(g)。已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）2H2(g) CH4(g) H=Q1C（s）1/2H2(g) 1/2C2H2(g) H=Q2C（s）H2(g) 1/2C2H4(g) H
8、=Q3（Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是 ( )AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q2【答案】A【解析】11、下列说法正确的是（ ）A热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B热化学方程式中只需标明生成物的状态C反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D有能量变化的不一定是化学变化【答案】D【解析】12、燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1与Q2与的关系是（ ）A.相等 B.大于 C.小于 D.无法确定【答案】B【解析】提示：气态水变为液体水放出热量，所以Q1Q2。13、在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断
9、裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1 mol HCl放出的能量为()A.(c-a-b)kJ B.(a+b-c)kJC.(2c-a-b)kJD.(2c-a-b)/2 kJ【答案】D【解析】由于H2与Cl2生成HCl的反应方程式为H2+Cl2=2HCl,在该反应中断裂化学键吸收的能量是(a+b)kJ,形成化学键放出的能量是2ckJ,所以在该反应中生成2 mol HCl放出的热量是(2c-a-b)kJ,所以生成1 mol HCl放出的能量为(2c-a-b)/2 kJ。14、有如下三个反应方程式（ ）H2（g）O
10、2（g）H2O（g） Ha kJ/molH2（g）O2（g）H2O( l ) Hb kJ/mol 2H2（g）O2（g）2H2O( l ) Hc kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（ ）A它们都是吸热反应Ba、b、c均为正值 Cab D2bc【答案】D【解析】15、对放热反应：AB=CD，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)( )AEAEB BEAEBEC CEAEBECED DEAEBECED【答案】C【解析】对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，在发生化学反应时，一部分能量转变为热能等形式释放出来。根据能量守恒，A和B的能量之
11、和等于C、D总能量与放出热量之和，即EAEBECEDE放，故C项正确。16、某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。X溶液是_，滴入的量一般为_。乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是_。(2)丙同学利用“保温瓶式量热计”(图略)，测出10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化见下表(假设两溶液密度相同)。就此实验回答：盐酸和氢氧化钠的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。请在下图中绘制出溶液的温度上升与加
12、入盐酸体积之间的变化关系图。 【答案】(1)酚酞12滴甲同学的实验不能说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应(2)放热【解析】(1)由题图知加入的指示剂在氢氧化钠溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色，故该试剂为酚酞；甲同学的实验不能充分说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应。(2)表格中的数据说明，该反应为放热反应。见下图17、除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式（1）SO42（CO32），所加试剂 ，离子方程式 。（2）Cl（SO42），所加试剂 ，离子方程式 。（3）Fe2+（Cu2+),所加试剂 ，离子方程式 。【答案】（1）
13、 H2SO4 ， 2H+ +CO32- = CO2 + H2O 。（2） BaCl2 ， SO42 + Ba2+ = Ba SO4 。（3） Fe ， Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 。【解析】18、取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。【答案】0.9mol 0.01mol【解析】根据二氧化碳求出碳酸钠，根据沉淀硫酸钡求出硫酸钠。19、（1）氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K2CO3C2NH32K
14、CN3H2O；H+276kJmol CONH3HCNH2O；H46kJmol 氰离子为负一价（CN-），其中碳氮元素的化合价分别为_。 以上两个反应是否均为氧化还原反应？（2）制备纯净无水HCN（沸点299K）的另一种方法是 ：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热试写出这个反应式。为什么要磨细和用粉末？为什么要强调适度加热？【答案】（1）-3、为氧化还原反应，为非氧化还原反应。（2）KCNKHSHCNK2S。 第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率.【解析】据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为-3价，所以
15、（CN-）中碳为+2价，氮为-3价。故为氧化还原反应，为非氧化 还原反应。第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法制备HCN如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KHSK2SH2S。该反应的化学方程式为KCNKHSHCNK2S。20、酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？又由内焰逐渐拉出，又能观察到现象 依次写出可能有的化学方程式 。【答案】铜丝先变黑后变红，又由红变黑。2Cu+O2=2CuO；CuO+ CH3CH2OHC
16、H3CHO+Cu+H2O2Cu+O2=2CuO【解析】21、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出F的电子式 （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为 （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 （5）若A是一种化肥实验室可用A和
17、B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 （6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 【答案】（1）；（2）水玻璃（3）Na2CO3和NaHCO3；（4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失；（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO
18、42）=1：1：2：3【解析】解：（1）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，HCl的电子式为：，故答案为：；（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3，E的溶液俗称水玻璃，故答案为：水玻璃（3）若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，反应后所得的溶液再与盐酸反应，溶液中溶质只有
19、碳酸钠，则碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸体积与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗盐酸体积相等，而图2中前后消耗盐酸体积之比为1：2，则CO2与NaOH溶液反应后溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，故答案为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失；（5）若A是一种化肥，实验室可用A和
20、NaOH反应制取气体E，E与F相遇均冒白烟，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH=NH3H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42，发生反应H+OH=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的
21、体积为1积，发生反应Al3+3OH=Al（OH）3，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应NH4+OH=NH3H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由电荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：3，故答案为：c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：322、能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2O2 2H2O，试回
22、答下列问题。(1)该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；(2)当生成18g H2O时，H2O的物质的量是 （填字母代号）。A1mol B1mol/L C1g/mol【答案】(1)放热 (2)A【解析】23、一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着 的变化，它们分别遵循 定律和 定律。能量变化通常主要表现为 的变化，即 或者 。【答案】能量；质量守恒定律；能量守恒定律；热量 ；放热；吸热 。【解析】根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.025mol，碱为0.0275mol，碱过量，应以酸计算，则中和热为4.1 8Jg(50g50g) (23.420.1)/(0.050L050molL)55.2
23、kJmol。24、某金属M的氢氧化物的结晶水合物M（OH）2xH2O与Na2CO3的混合物共36.8g，加入足量的水后，生成白色沉淀（沉淀中不含结晶水），将沉淀过滤、洗涤、烘干，称得其质量为9.85g，将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.65g，滤液与酸作用不产生气体，若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况）。（1）滤液中n（OH）=_mol（2）M的相对原子质量_（3）M的氢氧化物的结晶水合物的化学式为_（4）将M的此氢氧化物与NH4Cl置在一起（玻璃片中与烧杯底部之间有一薄层水）混合反应后，用手拿起烧杯时，玻璃片将_，与该反应对应的能量变化关系图是_【答案】（1）0.2，
24、（2）137 （3） Ba（OH）28H2O （4） 随烧杯一起被拿起来，A【解析】由生成的氨气可求得n（OH）=0.2mol/L，因OH在前一阶段没有参与反应，故知M（OH）2xH2O为0.1mol/L，由滤液与酸作用不产生气体知M（OH）2xH2O与Na2CO3时，后者全部反应完了。又沉淀是碳酸盐，由MCO3MO+CO2可求得M的相对原子质量为137，故M是钡元素。由生成的9.85gBaCO3可求得n（Na2CO3）=0.05mL，再结合混合物总质量可求出x=8。Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应时会吸收大量的热而导致水结冰，将烧杯与玻璃片沾结在一起，该反应是吸热反应，生成物能量高于反应物。