1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习章节突破测试：选修6 第四章 研究型实验（解析版）1下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是()A常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 Lmol1B100 mL 0.1 molL1NaOH溶液和100 mL 0.1molL1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 JC配制1.0 molL1NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小【答案】A【解析】试题分析：选项A，常温下的温度大于0 ，在压强和气体的物质的量一定时，温度越高测出的体积越大。选项B，CH3C
2、OOH是弱酸，电离需要吸热，测出的值应小于573 J。选项C，定容时仰视容量瓶的刻度线时，所加水的量增大，导致所配溶液浓度偏低。选项D，锥形瓶中是否有水对测定结果没有影响，因此答案选A。考点：考查实验误差分析的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确实验原理，然后结合题意灵活运用即可。2下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） () A Mg，0.1 6 molL-1
3、 硝酸10mL 80 B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 60【答案】D【解析】考查外界条件对反应速率的影响。再其它体积不变的情况下，增大反应物浓度，或升高温度，或使用催化剂、或增大反应物的接触面积等均可以即可反应速率。由于硝酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气。镁的活泼性其余铁，所以正确的答案选D。3在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的是组号反应温度
4、/参加反应物质KMnO4H2C2O4MnSO4V/mLc/molL-1V/mLc/molL-1m/gA2040.120.10B2040.120.10.1C4040.120.10D4040.120.20.1【答案】D【解析】4研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是A实验和观察 B预测物质的性质C解释及结论 D观察物质的外观性质【答案】C【解析】略5化学变化在我们生活中处处可见，利用家庭生活用品不能够完成的探究性实验是（ ）A、检验自来水中含有Cl B、检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C、检验加碘食盐中加的不是碘单质 D、除去热水瓶中的水垢【答案】A【解析】检验Cl需
5、要药品硝酸银，生活中难于得到。B碳酸盐可用食醋检验，C碘单质可用淀粉溶液来检验，D水垢可以用食醋来除。6下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3+强B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42C用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na，一定无KD直接加热MgCl26H2O晶体获取无水MgCl2固体【答案】B【解析】试题分析：A、氯气与氯化铁不发生氧化还原反应，不能判断氯气与铁离子的氧化性的强弱，错误；B、与氯化钡溶液反应产生的
6、白色沉淀可能是氯化银沉淀，也可能是硫酸钡沉淀，所以不能判断该溶液中一定含有硫酸根离子，正确；C、焰色反应时的火焰为黄色，证明该溶液中一定含有Na+，不一定不含有K+，需透过蓝色钴玻璃片进一步观察，错误；D、直接加热MgCl26H2O晶体，由于氯化镁水解生成氢氧化镁和HCl，HCl易挥发，导致加热时促进水解的进行，最终得不到氯化镁固体，而是MgO，错误，答案选B。考点：考查对实验方案的评价7下列说法正确的是A图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B图装置可验证非金属性：ClCSiC图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化【答案
7、】C【解析】试题分析：A、浓硫酸与Cu反应制取二氧化硫气体需要加热，错误；B、盐酸易挥发，所以产生的二氧化碳气体中含有HCl，不能证明与硅酸钠反应产生的白色沉淀是二氧化碳与硅酸钠溶液反应所致，同时盐酸的酸性与碳酸酸性的强弱不能作为判断非金属性强弱的依据，错误；C、图III装置收集氢气和氨气时，因为气体的密度小于空气，所以用向下排空气法，气体从右端进入；若收集二氧化碳、氯气密度大于空气的气体，则从左端进入，正确；D、二氧化硫通入溴水中，恰好完全反应时，生成硫酸和氢溴酸两种强酸，溶液的pH减小，继续通入二氧化硫气体，则二氧化硫与水反应生成的亚硫酸为弱酸，所以溶液的pH又增大，错误，答案选C。考点：
8、考查对实验的评价，图像的分析8利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSi【答案】C【解析】试题分析：A.浓盐酸与MnO2发生反应制取氯气需要加热，错误；B. 浓氨水加入到碱石灰中发生反应产生氨气，把氨气通入AgNO3溶液，首先发生反应：NH3+H2O=NH3H2O；NH3H2O+ AgNO3=AgOH+AgNO3,当氨气过量时，会发生反应：AgOH+ 2NH3H2O=Ag(NH3)2O
9、H+2H2O，不是AgOH具有两性具有两性，错误；C.浓硫酸与Na2SO3混合发生反应产生SO2，将SO2通入FeCl3溶液中，会发生反应：SO2+2H2O+2FeCl3=H2SO4+2FeCl2+2HCl，证明SO2具有还原性，正确；D.稀盐酸滴加到Na2CO3，发生反应产生CO2，由于盐酸有挥发性，所以在Na2SiO3会发生反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3；CO2+H2O+ Na2SiO3= Na2CO3+H2SiO3，不能证明元素的非金属性：CSi，错误。考点：考查实验装置及实验操作和相应实验结论关系正误判断的知识。9如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体
10、b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 ( ) Aa为HCl，b为H2OBa为CO2，b为浓NaOH溶液Ca为Cl2，b为饱和NaCl溶液Da为NH3，b为浓NH4Cl溶液【答案】C【解析】试题分析：若能形成喷泉实验，则气体在烧杯中的液体中的溶解度应该很大，可以形成压强差值。只有C.中的Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能形成喷泉现象。因此选项是C。考点：考查喷泉实验的形成原因及应用的知识。10某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，
11、但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（ ）A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应【答案】D【解析】试题分析：根据实验现象可得出结论：镁不易与冷水反应。和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应，溴逐渐消耗。镁与液溴不反应。镁粉和滴加几滴水液溴，瞬速反应，溴很快消耗完全。综上所述镁与溴水的反应机理是：镁粉在水的催化下与溴发生反应。现象为：D。考点：考查镁与溴水的反应机理论的知识。11下列各项实验操作
12、正确的是（）A使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素B为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量【答案】D【解析】试题分析：C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，因为C2H5Br的密度比水小，所以上层清液不能用来检验溴元素，要取下层清液，故A错误；B盐酸可以被酸性高锰酸钾氧化，故为增强高锰酸钾溶液的氧化性，不可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，一般加入的是硫酸，故B错误；C中，应该是将苯与液溴混合后加入铁粉，在加热制备溴苯，故C错误；D中为了减小误
13、差，在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量，故D正确。考点：化学实验点评：本题考查了化学的一些常见的实验，这是实验均是学生比较熟悉的，常常是高考命题的热点，本题难度中等。12下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 【答案】A【解析】试题分析：A、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤，促进铁离子的水解，使其转化为沉淀，达到除杂的目的，故A正确；B、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-、Ag+或SO32，故B错误；C、向某溶液中
14、加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则为碳酸盐或碳酸氢盐溶液，故C错误；D、向0.1molL-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，则证明Fe2+具有还原性，故D错误。考点：本题考查化学实验方案的评价。 13全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：编号操作方法实验目的A探究铁在干燥空气中的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉并用植物油液封C探
15、究铁在有空气和水时的生锈情况（2）一周后，编号为_的试管中的铁钉最易生锈。证明铁生锈的条件是： 。（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在新疆吐鲁番比安装在昆明滇池海埂大坝 （填“更易”或“更难”）生锈。【答案】（1） 编号操作方法实验目的A加热烘干试管，小心放入铁钉，铁钉上加一些棉花，塞上塞子B探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况C小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中（2）C 铁在潮湿的环境中，并跟氧气接触（3）更难【解析】14茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元
16、素的存在(已知为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：请回答下列有关问题：(1)文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：离子完全沉淀时的pH134.1 实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是_。(2)写出从滤液A沉淀D的离子反应方程式_。(3)为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是_。(4)用KMnO标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为： 。 现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用01000 molL-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO
17、4溶液10.00 mL。此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)_；达到滴定终点时，溶液的颜色变化是_；滴定到终点，静置后，如右图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将_ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(5)原茶叶中钙元素的质量分数为_。(6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是_。【答案】（1）使样品中的有机物完全分解（其他合理方法也给分）；（2）（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，若无沉淀产生，则已洗净；（其他合理方法也给分）（4）B、C、D、E或B、D、E；（答对2个给1分）；无色变为紫色或高锰酸钾溶液不退色；偏
18、低（5）0.002（6）KSCN溶液，溶液呈红色。（其他合理方法也给分）【解析】略15利用零价铁（ZVI)处理水体砷污染的原理为：零价铁被氧化腐蚀得到水合氧化铁，Fe(OH)3和 FeOOH，可分别写为Fe2O33H2O和Fe2O3H2O统称水和氧化铁，水合氧化铁再吸附沉降砷的化合物（如：含AsO43 - 、AsO33 - 等物质）。（1）写出单质铁在水体中被（O2）氧化腐蚀得到水和氧化铁（FeOOH）的化学方程式： 。（2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状和相同质量）在相同时间内，对影响零价铁去除水体中砷的效率的因素提出以下假设，并进行了实验探究：假设1： ；假设2：水体中
19、所含其他物质及离子；假设3：水体中的溶解氧；（3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图，若控制水样pH=5时，测定不同时间段的除砷效率为图：根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是_；国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L(1mg=1000g)，根据图中信息判断：若控制水样的pH6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？_。（填“达到”、“未达到”或“无法判断”）（4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验。请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度可用分光光度计测定）实验步骤预期实验结果和结论取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一
20、段时间_，以减少水中的溶解氧；_，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无影响。_【答案】（14分）（1）4Fe +3O2 + 2H2O = 4FeOOH（2分）（2）假设：水样的pH（1分）（3）酸性较强时，单质铁被腐蚀后，无法生成水合氧化铁，吸附能力下降，除砷效率降低。（答案合理即可得分）（2分） 达到（2分）（4）实验步骤预期实验结果和结论取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间N2，以减少水中的溶解氧；（1分）若溶解氧不同的两份溶液中，测出的砷的浓度不同，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无。（2分）向上述两份溶液中投入足量等质量的同种单质铁；（2分）相同一段时间
21、后，用分光光度计测定两份水样中砷的浓度。（2分）【解析】试题分析：（1）铁被氧气在有水的条件下氧化成FeOOH ，方程式为：4Fe +3O2 + 2H2O =4FeOOH。（2）因为铁可以和酸反应，所以假设为水样的pH。（3）酸性较强时，单质铁被腐蚀后，无法生成水合氧化铁，吸附能力下降，除砷效率降低。从图分析，水样中砷的原来的浓度为100g/L，当pH控制在6时去除率为80%，即剩余的神的浓度为20g/L=0.02mg/L，低于0.05mg/L，所以达到标准。（4）因为假设为水体中所含其他物质及离子；假设3为水体中的溶解氧，所以可以控制水中溶解的氧气的量进行分析，通入氮气，赶出水中溶解的氧气，
22、对此看溶解的氧不同对反应的影响。向溶液中投入相同质量的同种单质铁，去除单质铁对砷的含量的影响。考点：实验方案的设计和评价。16（14分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。（1）漂白性甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：中红色褪去，中无变化。甲同学作对照实验的目的是 。足量碱石灰的作用是 。甲同学由此得出的实验结论是 。（2）还原性：乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是 。实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3 （墨绿色
23、难溶物）与FeCl3 溶液形成的混合色。 则中红棕色变为浅绿色的原因是 。乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。【答案】（1）探究SO2使品红褪色共存是否有水参与(或探究是SO2还是H2SO3是品红溶液褪色). 防止空气中的水蒸汽进入到II装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的SO2；SO2 在有水的体积下可以使平衡褪色。(2) SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ ；先滴加稀HCl酸化，再加入BaCl2，观察是否有白色沉淀生成。溶液中存在FeSO3(s)=Fe2+(aq)+SO32-(aq)，随着反应进行，体系中SO32-减少，平衡右移，而同时反应消耗Fe3+，
24、故红棕色褪去，变为浅绿色。【解析】试题分析：（1）甲同学进行对照实验，一种有水，一种没有水，实验的目的是探究SO2使品红褪色共存是否有水参与(或探究是SO2还是H2SO3是品红溶液褪色). 足量碱石灰的作用是既可以防止空气中的水蒸汽进入到II装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的SO2；根据对照实验可得到结论是： SO2 在有水的体积下可以使品红溶液褪色。（2） SO2有还原性，FeCl3有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，SO2与FeCl3反应的离子方程式是SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；SO42-可与Ba2+产生既不溶于水，也不溶于酸的BaSO4沉淀，因此检验
25、SO42-的方法是先滴加稀HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若观察到有白色沉淀生成，就证明含有SO42-。实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。 资料显示：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色。 则中红棕色变为浅绿色的原因是FeSO3难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeSO3(s)=Fe2+(aq)+SO32-(aq)，随着反应进行，体系中c(SO32-)减少，平衡正向移动，而同时反应也消耗Fe3+，故红棕色褪去，变为浅绿色。考点：考查二氧化硫的漂白性和还原性的实验的探究的知识。17（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同
26、学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是_（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_。丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结
27、论：氧化性H2O2SO2。（3）中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】（1）Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O；（2）打开弹簧夹通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；CCl4 、苯或饱和NaHSO3溶液；（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色（4）H2O2Br2SO2。【解析】试题分析：（1）在A中Na2SO
28、3与浓H2SO4发生复分解反应产生SO2；反应的方程式是：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O；（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。乙同学认为不能得出此结论，因为装置中有空气，空气中的O2在溶液中与SO2、H2O反应产生H2SO4，也产生白色沉淀，因此在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；由于Br2有挥发性，也会影响SO2的反应，丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，该洗气瓶中的试剂用来除去SO2中的Br2蒸气，D中盛放的试剂是CCl4 、苯或饱和NaHSO3溶液；（3）观点
29、2是B中有未反应的H2SO3，检验的方法是利用H2SO3的不稳定性，受热分解产生具有漂白性的SO2进行检验。操作是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明含有H2SO3，否则不含有H2SO3。（4）通过上述全部实验，利用在氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，可得出H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2Br2SO2考点：考查SO2气体的制取、物质氧化性强弱的比较的方案的设计的知识。18Na2S2O35H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(
30、夹持仪器省略)进行实验。（1）A中发生的化学反应方程式为 。（2）C中所盛试剂可能是 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 。（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：可能是CuO 可能是Cu2O 可能是CuS学生丙提出假设一定不成立，依据是 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2的浓度，过程如下： (已知：2 S2O32一+I2=S4O62+2 I) 写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ；以淀粉为指示剂
31、，则到达滴定终点的现象是 ；若标液Na2S2O3的浓度0.0030molL1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2的浓度为 。【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）氢氧化钠溶液 可将铜丝抽离液面已停止反应（3）Cu2O为砖红色（4）2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3+2Ba2+8H2O 滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液有蓝色变为无色，维持30s不变， 0.0011mol/L【解析】试题分析：（1）金属铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，根据质量守恒定律不难写出相关化学方程式。（2）吸收未反应的二氧化硫气体和生成的二氧化碳气体，采用的尾气处理溶液为氢氧化钠溶液。把铜丝抽离液面反应就可以停止。(3)氧化亚铜颜色为红色的；黑色物质不溶于硫酸，所以该黑色物质不可能是氧化铜，应该是硫化铜；（4）根据反应物和生成物不难写出相关离子方程式；当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液由蓝色变成无色，且保持30s不变；消耗该Na2S2O3溶液体积，27.80ml-0.30ml=27.50ml，关系式：Ba2+ - BaCrO4 - I2 -3 S2O32一；n（Ba2+ ）=27.5010-3L0.0030molL1=2.7510-5mol，Ba2的浓度为：=1.110-3molL1。考点：考查铜和浓硫酸化学实验的探究，生活生产中有关滴定的相关计算。