1、价层电子对互斥理论 练基础1下列分子或离子中，不含孤电子对的是()AH2O BH3OCNH3 DNH2下列分子或离子中心原子的价电子数对应关系不正确的是()ASO26 BNH4CCO6 DBF333下列分子的空间构型是正四面体形的是()ACH4 BNH3CH2O DC2H44下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是()AC2H2 BCS2CNH3 DC6H65下列分子的立体构型为平面正三角形的是()APCl3 BBCl3CNH3 DCH2O6下列对应关系不正确的是()选项ABCD中心原子所在族AAAA分子式AB4AB3AB2AB2分子立体构型正四面体形平面三角形直线形V形7.用价层电子对互
2、斥理论预测H2Se和SO的立体构型，两个结论都正确的是()A直线形，三角锥形BV形，三角锥形C直线形，正四面体形DV形，正四面体形8下列叙述中正确的是()AP4和CO2分子中都只含有共价键BCCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形CBF3分子中各原子均达到8e稳定结构D甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子9用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型，其中不正确的是()ANH为正四面体形BCS2为直线形CHCN为折线形(V形)DNCl3为三角锥形提素养10下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正
3、四面体分子且键角都为10928CNH的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强11按要求回答下列问题：(1)用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的立体构型。NH_；BBr3_；CHCl3_；SiF4_；NO_；CO_；SO_；SO_。(2)CH4分子中HCH的键角为10928，NH3分子中HNH的键角为107，H2O分子中HOH的键角为105。从价层电子对互斥理论分析导致这三种分子键角差异的原因是什么？_。12(1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子的符号_、_、_、_。(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_、_、_、
4、_。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体形的有_；为三角锥形的有_。13试回答下列问题：(1)利用价层电子对互斥理论推断下列分子或离子的立体构型：SeO3_；SCl2_；NO_；NO_；HCHO_；HCN_。(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：甲醛中HCH的键角_120(填“”“孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；.双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；.X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强；.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)由AXnEm的VSEPR理想模型填写下表：nm2_VSEPR理想模型_正
5、四面体价层电子对之间的理想键角_109.5(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：_。(3)H2O分子的立体构型为_，请你预测水分子中HOH的大小范围并解释原因：_。(4)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，SCl、SF之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：_。SO2Cl2分子中ClSCl_(填“”或“”)SO2F2分子中FSF。课时作业7价层电子对互斥理论1解析：分别写出其电子式，即可得出答案。答案：D2答案：B3解析：氨分子是三角锥形，水是V形，乙烯是平面形。答案：A4解析：C2H2、CS2为直线形分子，NH3为三角
6、锥形分子，C6H6为平面正六边形分子。答案：C5解析：PCl3、NH3中的中心原子P、N原子各有1对孤电子对，跟周围的三个键相互排斥，形成四面体结构，所以这两个分子都为三角锥形，A、C错误；CH2O的立体构型虽为平面三角形，但不是正三角形，D错误。答案：B6解析：当中心原子在A族，AB3分子应是三角锥形；当中心原子在A族，AB4分子是正四面体形，AB2分子是直线形；当中心原子在A族，AB2是V形。答案：B7解析：在H2Se中，价层电子对数为4，中心原子Se上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，孤电子对、成键电子对相互排斥，因此H2Se为V形结构；在SO中，价层电子对数为4，
7、中心原子S有1对孤电子对，所以SO为三角锥形。答案：B8解析：B中NH3分子的立体结构为三角锥形，B项错误；C中B原子不满足8e稳定结构，C项错误；D中甲烷分子构型为正四面体结构，D项错误。答案：A9解析：NH、CS2、HCN，NCl3中心原子价层电子对数分别为4对、2对、2对、4对，价层电子对互斥模型为四面体形、直线形、直线形、四面体形，其中前三者中心原子无孤电子对，立体结构就是价层电子对互斥模型，NCl3分子中有1对孤电子对，所以立体构型为三角锥形。答案：C10解析：NCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体形分子，但其键角为60，B错误；NH为正四面
8、体形结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107，呈三角锥形，D正确。答案：D11答案：(1)V形平面三角形四面体形正四面体形平面三角形平面三角形三角锥形正四面体形(2)CH4、NH3、H2O的价层电子数均为4，键电子对数分别为4个、3个、2个，CH4分子中碳原子的价电子全部参与成键，无孤电子对，为正四面体形结构。NH3分子中氮原子上有一对孤电子对参与互相排斥。H2O分子中氧原子上有两对孤电子对参与互相排斥，排斥作用更大12解析：第二周期元素的氢化物具有10个电子，其分子结合一个H或电离出一个H后，形成阴阳离子所具有
9、的电子数不变，离子符号为NH、H3O、NH、OH，类比推导或根据等电子原理推出：NH与CH4，H3O与NH3，NH与H2O的空间构型分别相同，依次为正四面体形、三角锥形、V形。第三周期元素的氢化物分子中具有18个电子，第二周期元素形成R2Hx型化合物，如C2H6、H2O2等，也具有18个电子。符合条件的分子有：H2O2、SiH4、PH3、H2S、HCl，由等电子原理分析，SiH4为正四面体形，PH3为三角锥形。答案：(1)OHNHH3ONH(2)H2SPH3SiH4HCl(3)NH、SiH4H3O、PH313解析：(1)SeO3中，Se的价层电子对数为(60)3，孤电子对数为0，SeO3为平面
10、三角形；SCl2中，S的价层电子对数为(62)4，孤电子对数为2，SCl2为V形；NO中，N的价层电子对数为(51)2，孤电子对数为0，NO为直线形；NO中，N的价层电子对数为(51)3，孤电子对数为1，NO为V形；HCHO分子中有1个双键，看作1对成键电子，2个CH单键为2对成键电子，C原子的价层电子对数为3，且无孤电子对，所以HCHO分子的空间构型为平面三角形；HCN分子的结构式为HCN，含有1个CN三键，看作1对成键电子，1个CH单键为1对成键电子，故C原子的价层电子对数为2，且无孤电子对，所以HCN分子的空间构型为直线形。(2)甲醛为平面形分子，由于C=O与CH之间的排斥作用大于2个C
11、H之间的排斥作用，所以甲醛分子中CH键与CH键的夹角小于120。SnBr2分子中，Sn原子的价电子对数目是3，成键电子对数2，孤电子对数1，故SnBr2空间构型为V形，键角120。PCl3分子中，P的价层电子对数为(53)4，含有1对孤电子对，由于孤电子对与PCl键的排斥作用大于PCl键间的排斥作用，所以ClPCl的键角小于109.5。(3)AB3型微粒，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的或者有一成单电子的呈三角锥形，所以化学式分别是CH、CH或CH3。(4)第二周期的五种非金属元素B、C、N、O、F构成的中性分子中，平面形分子为BF3，三角锥形分子为NF3，四面体形分子为CF4。答案：(1)平面三角形V形直线形V形平面三角形直线形(2)