1、课练9 碳、硅及其化合物和无机非金属材料练 1大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是()选项俗名主要成分(化学式)用途A石英SiO2集成电路板B纯碱Na2CO3制备玻璃C水玻璃Na2SiO3制备硅胶D铁红Fe2O3用作油漆和涂料2.下列说法不正确的是()ASiO2能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃B向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能3下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是()AC可以将CuO中的Cu置换出来B
2、在一定条件下CO2能够转变成COCCO2能使被石蕊染成紫色的干花变红D金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质4下列说法错误的是()A氮化硅陶瓷耐高温，可用来制造汽车发动机B.单晶硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能转化成电能C二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水5下列实验操作能达到实验目的的是()A电解饱和 NaCl 溶液可以制备钠单质B向氯化钡和过氧化氢的混合溶液中通入二氧化硫产生白色沉淀C电解熔融的氯化铝可制备铝单质D用石英坩埚熔融纯碱6硅是制造芯片的基础材料。工业制备高纯硅的流程如下图所示。
3、下列说法不正确的是()A.上述制备工艺能耗高污染重BC和H2的还原性一定比Si强C流程主要反应均属于置换反应D第2、3步的目的是提纯产品7下列选项中正确的是()A标准状况下，22.4 L的N2和CO的混合气体中含有2NA个原子B物质的量浓度为0.5 mol L1的CH3COOH溶液中，含有的H数为0.5NAC稀盐酸与Na2SiO3溶液混合，离子方程式为：SiO2H=H2SiO3D少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式为：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O练 82021浙江6月，9下列说法不正确的是()A硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C钠与水反应生成氢氧化钠和氢
4、气D常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化92019全国卷陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点102019北京卷下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() 练 112022长春模拟中华优秀传统文化涉及很多的化学知识。下列有关说法不正确的是()A“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，这里的纸主要
5、成分为纤维素B中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaOCuO4SiO2C东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫D天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐122022芜湖模拟下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是()A都是共价化合物B都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C都能溶于水且与水反应生成相应的酸DSiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨132022辛集模拟能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()ACO2溶于水形成碳
6、酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，其气体通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀142022衡水模拟由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是()A均属于氧化还原反应B氢气和氯化氢均可循环利用C二氧化硅是一种坚硬难熔的固体D三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5 g一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。1中华传统文化与化学紧密相关，下列有关说法正确的是()A“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，纸的主要成分为蛋白质B李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写碘的
7、升华C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含磁性物质Fe2O3D柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为二氧化硅2天工开物中记载有“水火既济而土合泥瓮坚而醴酒欲清，瓦登洁而醯醢以荐”，其中描述的是陶瓷的制备及应用。下列说法正确的是()A“水火既济而土合”的烧陶过程不涉及氧化还原反应B泥瓮、瓦均为传统的硅酸盐产品C烧制陶瓷的基本原料包括黏土、石灰石D金刚砂和硅钢都属于硅酸盐材料3草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列说法错误的是()A装置D的作用是除去混合气中的水蒸
8、气，由于草酸亚铁的热分解产物中没有水，故装置D可省略B实验中观察到装置B、F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COC实验开始时，应先通入N2，再点燃装置A、E处酒精灯D.反应结束后，取装置A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O342022山东济南一中5月模拟侯德榜为了提高食盐的利用率，降低 Na2CO3的生产成本，提出侯氏制碱法，其流程如图所示。下列说法错误的是()A先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2B“母液”吸收NH3时将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度，同时还可增加NH4C
9、l的产量C“盐析”时加入细小NaCl颗粒只是通过循环使用提高利用率D“煅烧”时需要的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒等5高纯碳酸锰(MnCO3)作为制造电讯器材软磁铁氧体的原料，可由含Mn2的酸性废水(还含有NH、SO、Ca2、Na、某些重金属离子等)制备，工业流程如图所示：下列说法正确的是()A对比普通过滤，压滤时速率更快B脱色时发生的是氧化还原反应C除钙时的沉淀剂也可选用MgF2等D烘干应保持较高的温度，以缩短烘干所用的时间6随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统硅酸盐体系的界限，一系列新型无机非金属材料相继问世。下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是()A高温结构陶瓷
10、具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优良性能B二氧化硅常用于制作光导纤维C水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品D硅晶片是生产芯片的基础材料7实验室可用SiC与Cl2反应(SiC2Cl2SiCl4C)制取少量SiCl4(沸点为57.6 ，易水解)。下列实验装置不能达到实验目的的是()二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。82022阜阳模拟青花瓷中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是()A可用氧
11、化物形式表示为BaOCuO2SiO2B.易溶解于强酸和强碱C性质稳定，不易脱色Dx692022浙大附中模拟工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是()(注：铝土矿中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3)A在铝土矿制备较高纯度Al的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的SO2既是还原产物又是氧化产物10向物质的量均为0.1 mol 的KOH、Ba(OH)2和NaAlO2的混合溶液中不断通入n mol CO2(忽略水解和水的电离且整个过
12、程溶液体积保持不变)，下列说法正确的是()A混合溶液的溶质与CO2反应的先后顺序依次为KOH、Ba(OH)2、NaAlO2B通入CO2的过程中溶液的导电能力一直在下降C当0.15n0.2时，发生反应的离子方程式为：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOD若沉淀的物质的量达到最大值，则至少需要通入0.2 mol CO2三、非选择题：本题共3小题。11硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)下列物质不属于硅酸盐的是_(填字母)。A陶瓷 B玻璃C水泥 D生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_(填物质名
13、称)来雕刻玻璃。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作_。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_(填字母)。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚 D铁坩埚(4)工业上常用2CSiO2Si2CO制备粗硅，该反应物中所含元素化合价升高的物质是_(填化学式，下同)，氧化剂是_。12草酸铁铵(NH4)3Fe(C2O4)3是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH在4.05.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图
14、所示。仪器a的名称是_。5560 下，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO2和NO且其物质的量之比为31，该反应的化学方程式为_。装置B的作用是_；装置C中盛装的试剂是_。(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至_，然后将溶液_、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。准确称量5.000 g草酸铁铵产品配成100 mL 溶液，取10.00 mL于锥形瓶中，加入足量0.100 0 molL1稀硫酸酸化后，再用0.100 0 molL1 KMnO4标准溶液进行滴定，平行滴定3次，消耗KMnO4标准溶液的
15、平均体积为12.00 mL。滴定终点的现象是_。滴定过程中发现褪色速率开始较小后迅速增大，其主要原因是_。草酸铁铵产品的纯度为_%132021河北唐山4月模拟碳酸盐在无机试剂制备中应用广泛。某研究小组用如下两种方法制备 FeCO3。已知：FeCO3是白色固体，难溶于水。.该研究小组用炼铁厂的铁矾渣制备FeCO3，工艺流程如图1所示。铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、 Fe2O3及少量的CaO、MgO、SiO2等。(1)试剂1是过量的_(填化学式，后同)，滤渣2的成分是_。(2)“沉铁”时发生反应的离子方程式是_。(3)“沉铁”后的滤液经“操作a”，再经过“过滤、洗涤、干
16、燥”得到皓矾(ZnSO47H2O)，“操作a”是_；取28.70 g皓矾(ZnSO47H2O)加热，剩余固体的质量变化如图2所示，100 时所得固体的化学式为_。.该研究小组又采用如图3所示装置制取FeCO3(装置C后的装置及夹持装置略)。操作的关键是向Na2CO3溶液(pH12.11)中通入一段时间CO2至溶液pH为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀。(1)画出装置B并标明所用试剂。(2)先向1 molL1 Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_。(3)FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该研究小组用酸性KMnO4溶液测定补血剂中的亚铁含量进而计
17、算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_(不考虑操作不当引起的误差)。课练9碳、硅及其化合物和无机非金属材料狂刷小题夯基础练基础1A石英主要用于生产玻璃，也可用于制造光导纤维，晶体硅才用于制作集成电路板。2DA项，SiO2能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，正确；B项，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，正确；C项，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4，正确；D项，硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，不是石英，错误。3C碳具有还原性，所以碳在高温时可以把氧化铜中的铜置换出来，故A正确；碳和二氧化碳在高温时可
18、生成一氧化碳，所以在一定条件下CO2能转变成CO，故B正确；二氧化碳不显酸性，不能使被石蕊染成紫色的干花变红，故C错误；金刚石、石墨和C60只含有碳元素，都是碳的单质，故D正确。4C氮化硅具有高强度，低密度，耐高温的优点，用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料，故A正确；Si是良好的半导体材料，制成的硅光电池，将太阳光的光能直接转化为电能，故B正确；二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料，能够与氢氧化钠等强碱反应，遇强碱会“断路”，但是二氧化硅不与除氢氟酸(氢氟酸属于弱酸)以外的酸起反应，故遇强酸不会“断路”，故C错误；无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变色硅胶中加入C
19、oCl2，可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，故D正确。5B电解饱和NaCl溶液反应为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，故不可以制备钠单质，应该电解熔融的NaCl，不能达到实验目的，A不符合题意；由于反应H2O2SO2=H2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，故向氯化钡和过氧化氢的混合溶液中通入二氧化硫产生白色沉淀，达到实验目的，B符合题意；由于AlCl3为共价化合物，熔融状态时不能导电，故工业上需电解熔融的氧化铝可制备铝单质，不能达到实验目的，C不符合题意；由于SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，用石英坩埚不能熔融纯碱，应该用铁坩埚熔融纯碱，不能达到实验目的，D
20、不符合题意。6B制备流程需要高温，能耗高，SiO22CSi2CO，产物有污染，A正确；单质氧化性强弱顺序是：CSi，所以Si的还原性比C强，B错误；流程中反应分别为：SiO22CSi2CO、Si3HClSiHCl3H2、SiHCl32H2Si3HCl，均属于置换反应，C正确；焦炭还原SiO2得到粗硅，第2、3步的目的是提纯产品，D正确。故选B。7AN2和CO均为双原子分子，标准状况下，22.4 L的N2和CO的混合气体的物质的量为1 mol，故1 mol 混合气体中含2NA个原子，故A正确；醋酸是弱酸，不能完全电离，且溶液的体积未知，无法计算溶液中的氢离子的个数，故B错误；稀盐酸与Na2SiO
21、3溶液混合生成硅酸胶状沉淀，反应的离子方程式为SiO2H=H2SiO3(胶体)，故C错误；少量铁粉与稀硝酸反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程式为FeNO4H=Fe3NO2H2O，故D错误。练高考8A本题考查物质的性质。Na2SiO3可溶于水，A项符合题意。9A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红色，A项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D项正确。10A本题以新材料为背景
22、考查金属材料、无机非金属材料、有机合成材料等知识；以我国科研成果为载体考查学生的识记、再现及辩识能力；借助物质的组成、性质考查学生宏观辨识与微观探析的学科核心素养，体现了增加民族自豪感的价值观念。B项，2022年冬奥会的速滑服是由有机合成材料制成的；C项，碳包覆银纳米线是金属材料；D项，钛合金筛网轮是金属材料。练模拟11A“自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，缣帛是丝织品，蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含氢元素的H2O写在最后，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaOCuO4SiO2，故B正确；液态的金属汞，受
23、热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄，故C正确；择取无沙黏土而为之得到“瓦”，是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故D正确。12C SiO2和CO2都是共价化合物，A正确；都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应产生盐和水，B正确；SiO2不能溶于水且不能与水反应生成相应的酸，C错误；光在SiO2中可以全反射，因此SiO2可用于制光导纤维，固态CO2容易升华，升华时吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨，D正确。13B酸性强弱与水溶性没有关系，则无法据此比较酸性强弱，故A错误；CO2通入可溶性硅酸盐中
24、析出硅酸沉淀，反应方程式是Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；比较强酸制取弱酸是在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能比较酸性强弱，故C错误；HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，其气体通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，无法确定碳酸与硅酸酸性的强弱，故D错误。14D反应前后元素化合价发生改变，故发生的反应均是氧化还原反应，A正确；由二氧化硅制高纯硅的流程图中反应过程中生成氢气和氯化氢，同时氯化氢和氢气也作为反应物参与化
25、学反应，故氢气和氯化氢均可循环利用，B正确；二氧化硅熔点比较高，硬度比较大，C正确；三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5 g mol1，D错误。综合测评提能力1A此处的缣帛为丝织品，蚕丝的主要成分是蛋白质，故此处的纸的主要成分为蛋白质，故A正确；“日照香炉生紫烟”是指在日光的照耀下，水汽蒸腾，呈现出紫色的烟霞，是一种物理现象，并没有碘，故B错误；Fe3O4具有磁性，可以用于制造司南或指南针，故C错误；瓷器的主要原料为黏土，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故D错误。2B烧陶过程中涉及到氧化还原反应，故A错；泥瓮、瓦的主要成分为黏土，属于传统的硅酸盐产品，故B正确；陶是以粘性较高、可塑
26、性较强的粘土为主要原料烧制而成，故C错；金刚砂是由粘土中的二氧化硅与碳在高温下反应生成的碳化硅；含硅为1.04.5%，含碳量小于0.08%的硅合金钢叫做硅钢，均不属于硅酸盐材料，故D错。3A气体进入两通管前必须除水，以免水蒸气在两通管中冷凝使其炸裂，故A不正确；实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生的分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故B正确；先通入N2，是为了将装置中的空气赶跑，以免空气中成分干扰反应和判断，故C正确；因为反应中生成有CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜
27、色变化，可能是反应中生成CO，部分还原氧化铁得到铁，其中的Fe将Fe3还原成Fe2，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故D正确。4C5A压滤操作，是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的，或者使用外加压力使过滤混合物在外加压强的作用下快速过滤的操作，故对比普通过滤，压滤的优点是：过滤和洗涤速度快，液体和固体分离比较安全，滤出的固体容易干燥，A正确；由流程图可知，脱色时加入活性炭进行吸附，发生物理变化，而不是氧化还原反应，B错误；除钙时的沉淀剂不能选用MgF2，否则将引入新的杂质Mg2，C错误；由于碳酸锰在高温下容易分解，故烘干的温度不宜过高，应保持一定的温度，以足够的时间进行彻底
28、烘干，D错误。6C高温结构陶瓷具有共价晶体的特性，具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优良性能，故A正确；二氧化硅具有良好的导光性和对光全反射的性质，常用于制作光导纤维，故B正确；水泥、玻璃都是硅酸盐制品，水晶饰物主要成分是二氧化硅，故C错误；硅晶片是良好的半导体材料，是生产芯片的基础材料，故D正确。7B实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下制Cl2，可以达到实验目的，A项正确；用浓盐酸与MnO2在加热条件下制备的Cl2中含有H2O、HCl，先用饱和NaCl溶液除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，且气体应从长导管进，短导管出，B项错误；SiC和Cl2在高温条件下反应可制备CCl4，可以达到实验目的，C项
29、正确；SiCl4的沸点为57.6 ，沸点较低，可以通过冷凝的方法收集，由于SiCl4易水解，而且需要吸收过量的Cl2，因此需要接一个装有碱石灰的干燥管，既可以防止空气中的水蒸气进入，也可以吸收多余的Cl2，可以达到实验目的，D项正确。8B硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示BaOCuO2SiO2，故A正确；硅酸铜钡能稳定存在，说明不易溶解于强酸和强碱，故B错误；青花瓷能长期不褪色，说明硅酸铜钡性质稳定不易脱色，故C正确；硅酸铜钡中Ba为2价、Cu为2价、Si为4价、O为2价，根据化合价代数和等于0，可知x6，故D正确
30、。9CD由铝土矿制备较高纯度Al，可用氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，过滤后通入CO2气体生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，电解氧化铝可生成铝，电解时为降低熔点，可加入冰晶石，A错误；石英主要成分为二氧化硅，不是盐，与盐酸不反应，且玻璃也与盐酸不反应，B错误；粗硅的反应：SiO22CSi2CO，反应中SiO2为氧化剂，C为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，C正确；黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2、FeO中Cu、O元素化合价降低，则Cu2S、FeO均是还原产物，SO2既是还原产物又是氧化产物，D正确。10D向物质的量均为0.1 mol 的KOH、Ba(
31、OH)2和NaAlO2的混合溶液中不断通入n mol CO2，CO2先和Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，Ba(OH)2消耗完后，CO2再和KOH反应生成K2CO3，KOH消耗完后，CO2和NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，NaAlO2消耗完后，CO2和溶液中的CO反应生成HCO，最后CO2和BaCO3反应生成Ba(HCO3)2。A.由分析可知，混合溶液的溶质与CO2反应的先后顺序依次为Ba(OH)2、KOH、NaAlO2，错误；B.由分析可知，向混合溶液中通入CO2，先有沉淀生成后沉淀溶解，则通入CO2的过程中溶液的导电能力先降低后增大，错误；C.由分析可知，CO2先和Ba(OH)
32、2反应生成BaCO3沉淀，将Ba(OH)2反应完全需消耗0.1 mol CO2，CO2再和KOH反应生成K2CO3，将KOH反应完全需消耗0.05 mol CO2，共消耗0.15 mol CO2，当0.15n0.2时，CO2量不足，与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，离子方程式为CO22AlO3H2O=2Al(OH)3CO，错误；D.CO2先和Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，将Ba(OH)2反应完全需消耗0.1 mol CO2，CO2再和KOH反应生成K2CO3，将KOH反应完全需消耗0.05 mol CO2，CO2和NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，将NaAl
33、O2转化为Al(OH)3至少需要消耗0.05 mol CO2，故当沉淀的物质的量达到最大值，至少需要通入0.2 mol CO2，正确。11答案：(1)D(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O氢氟酸(3)防火剂D(4)CSiO2解析：(1)生石灰(CaO)不含Si元素，不属于硅酸盐。(2)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，SiO2与HF反应，所以通常用氢氟酸来雕刻玻璃。(3)Na2SiO3水溶液又称“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火剂。含有SiO2的坩埚可与Na2CO3反应，Al2O3也可与Na2CO3反应。12答案：(1)球形冷凝
34、管12HNO3C6H12O63H2C2O49NO23NO9H2O作安全瓶，防倒吸NaOH溶液(合理即可)(2)溶液pH在4.05.0之间蒸发浓缩、冷却结晶(3)溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色反应生成的Mn2是该反应的催化剂74.8解析：(1)仪器A是球形冷凝管。5560 下，硝酸与葡萄糖发生氧化还原反应生成H2C2O4，同时生成NO2和NO且其物质的量之比为31，3HNO33NO2过程中N的化合价共降低313，HNO3NO过程中N的化合价降低3，C6H12O63H2C2O4过程中C的化合价共升高6318，所以NO2的化学计量数为339，NO的化学计量数为313，HNO3的化学计量数为12，再
35、根据原子守恒可写出化学方程式：12HNO3C6H12O63H2C2O49NO23NO9H2O。反应中生成的NO2和NO均为大气污染物，需要进行尾气处理。NO2和NO被吸收时可能会发生倒吸，装置B的作用是作安全瓶、防止倒吸。装置C中盛装的试剂是碱液(如NaOH溶液)用于吸收NO2和NO。(2)草酸铁铵易溶于水，常温下其水溶液的pH在4.05.0之间，则将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH在4.05.0之间。将pH在4.05.0之间的草酸铁铵溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。(3)高锰酸钾溶液发生氧化还原反应过程中颜色褪去，自身可作指示剂，滴定
36、终点的现象是加入最后一滴高锰酸钾标准溶液，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色。滴定过程中高锰酸钾被还原为Mn2，且随着反应的进行，Mn2的浓度增大，反应速率增大，说明反应生成的Mn2可以使反应速率增大，即Mn2起催化剂的作用。滴定过程中，草酸铁铵产品溶液加稀硫酸酸化后生成草酸，草酸与高锰酸钾溶液发生反应的离子方程式为 5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O，则10.00 mL草酸铁铵产品溶液中n(C2O)n(H2C2O4)n(MnO)0.100 0 molL10.012 L0.003 mol, 100 mL草酸铁铵产品溶液中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量为0.003 mol
37、374 gmol13.74 g，故草酸铁铵产品的纯度为100%74.8%。13答案：.(1)H2SO4CaF2、MgF2、Fe(2)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(3)蒸发浓缩、冷却结晶ZnSO4H2O.(1)(2)排尽装置中的空气，降低溶液中OH的浓度，防止生成Fe(OH)2(3)乳酸根离子中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4解析：.流程梳理：由题图1流程可知，还制备了ZnSO47H2O，所以“酸浸”时应该选用过量的稀硫酸“酸浸”时K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3、CaO、MgO均能与硫酸反应，生成K2SO4、Fe2(SO4)3、ZnSO4、CaSO4、
38、MgSO4，其中微溶的CaSO4与未反应的 SiO2被过滤后成为“滤渣1”“还原”时发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2加入NH4F后生成难溶的CaF和MgF2，二者与过量的Fe粉一起构成“滤渣2”再向滤液中加入NH4HCO3，生成FeCO3和CO2得到的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO47H2O。(2)“沉铁”时Fe2与HCO反应生成FeCO3和CO2，据此可以写出离子方程式。(3)“沉铁”后溶液中溶质有ZnSO4等，由于要得到的是结晶水合物，所以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。对结晶水合物进行热重实验时，一般结晶水合物先失去结晶水(有时结晶水分多步失去)，再进行分解。所以
39、可用假设法进行分析：28.70 g(0.1 mol)皓矾完全失去结晶水得到的ZnSO4应为16.10 g，则100 时得到的17.90 g固体中还含有部分结晶水，设100 时固体的化学式为ZnSO4xH2O，则有，解得x1。.(1)由于盐酸易挥发，所以装置A中制得的CO2中含有HCl气体，因此装置B应该选用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置。(2)由于Fe2易被空气氧化，且在碱性较强的溶液中可产生Fe(OH)2沉淀，所以应该先排尽装置C中的空气，并且将溶液的pH降低，所以要先向pH12.11的碳酸钠溶液中通入CO2气体至pH为7。(3)采用酸性高锰酸钾溶液测定乳酸亚铁的质量分数，结果总是大于100%，可知补血剂中存在除Fe2以外能够与高锰酸钾反应的微粒，结合教材所学的乙醇能直接被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸，可知是乳酸根离子中所含的羟基造成的。