1、兰州、金昌两地2022-2023学年第一学期期末试题高二化学第卷 （选择题，56分）一、单项选择题（本题共14小题，每小题4分，共56分）。1.某一可逆反应A+3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂2.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g） 2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果错误的是（ ） A.平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4B.x值等于4C.A的转化率20% D.B的平均反应速率为0.04molL-1mi
2、n-13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ） A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0158mol(Ls)-1B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了079molL-1C.反应开始到10s时，Y的转化率为790%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)4.已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) H1200 kJmol1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是( ) 甲乙0.2 mol
3、NO20.1 mol NO20.4 mol CO0.2 mol COA.放热反应，一定能自发进行B.该温度下，反应的平衡常数为5C.达平衡时，NO2的浓度：甲乙D.达平衡时，N2的体积分数：甲乙5.已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是（ ） A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-56kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-896kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=-896kJmol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)H
4、=-112kJmol-16.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ） A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H534kJmol1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H133.5kJmol1C.N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) H+534kJmol1D.N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) H534kJmol17.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ） A
5、.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应8.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HX，HZ， HYB.HX，HY，HZC.HZ，HY，HXD.HY，HZ，HX9.室温下，有两种溶液：0.01molL1 NH3H2O 溶液、0.01molL1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是（ ） A.通入少量 HCl 气体B.加入少量 NaOH 固体C.加入少量 H2OD.适当升高温度10.草酸（H
6、2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（ ） A.V（NaOH）0时，c（H+）1107mol/LB.V（NaOH）10mL时，可能存在c（Na+）2c（C2O42）+c（HC2O4）C.V（NaOH）10mL时，溶液的pH为9，则 1091052c（H2C2O4）c（HC2O4）D.V（NaOH）10mL时，可能存在c（OH）c（Na+）c（C2O42）11.在25mL0.1molL1某一元碱中，逐滴加入0.1个molL1醋酸，滴
7、定曲线如图所示。则下列说法不正确的是（ ）A.该碱溶液可以溶解Al（OH）3B.a点对应的体积值大于25mLC.C点时，c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）D.D点时，c（CH3COO）+c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）12.下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（ ） A.B.C.D.13.下列说法正确的是（ ） A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s)能自发进行，则H0B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na向阳极移动D.t时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)S
8、O2(g) NO(g)SO3(g)，通入少量O2 ， 的值及SO2转化率不变14.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法错误的是（ ） A.钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B.钢铁腐蚀的负极反应式为Fe2e=Fe2C.如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D.如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下第卷 （非选择题，44分）二、综合题（共4小题，共40分）15.（10分）已知下列热化学方程式： H2(g)+ O2(g)H2O(l) H -285kJ/mol H2(g)+ O2(g)H2O(g) H -241.8kJ/mol C(s)+ O2(g)CO(g) H -110
9、.4 kJ/mol C(s)+ O2(g)CO2(g) H -393.5 kJ/mol回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是_。 （2）C的燃烧热为_。 （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_。 （4）CO燃烧的热化学方程式为_。 （5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施_。 a 减压、升温 b 增压、降温c 减压、降温 d 增压、升温16.（12分）（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5 ， 发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2(
10、g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_，c（N2O5）为_，O2的物质的量浓度为_。 （2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空： 该反应的化学方程式为_。反应至平衡时，v（X）为_，c（Z）为_。若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_(填“增大”“减小”或“相等”)。17.（12分）如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答： （1）b极上的电极反应式为_，甲电池的总反应化学方程式是_。 （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极
11、的材料是_（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是_，电解一段时间后，电解液中的金属离子有_。 （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是_（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是_。 （4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为_。 18.（10分）氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为_，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是_ (写离子方
12、程式)。 （2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_。 （3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是_。 （4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是_。 答案1-14.BACCCDCBADDDA15.（1）（2）393.5 kJ/mol（3）1425 kJ（4）CO(g)+ O2(g)CO2(g) H -283.1kJ/mol（5）b 16.（1）0.16molL-1min-1；1.6molL-1；0.2molL-1（2）3X+Y 2Z；0.375molL-1；0.1molL-1；增大 17.（1）2H+2e=H2；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2（2）粗铜板；Cu2+2e=Cu；Au、Ag；Cu2+、Fe2+（3）镍块；铁制品（4）44.8L 18. （1）+3；CO32-+H2O HCO3-+OH-（2）4FeSO4+O2+8NaOH FeOOH+4Na2SO4+2H2O（3）取最后一次洗涤液，加入少量氯化钡溶液，后加入适量稀盐酸，如未观察到白色沉淀，即可证明洗干净（4）pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸