1、2015-2016学年河南省郑州市荥阳市实验高中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题3分，共48分）1如图为雾霾的主要成分示意图下列说法不正确的是( )A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃C向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2下列说法不正确的是( )A油脂是高级脂肪酸的甘油酯B油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素3通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列
2、实验事实的解释不正确的是( )现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应AABBCCDD4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A11.2 L氧气中所含有的原子数为NAB7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NAC0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAD54g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应
3、失去的电子数都是6NA5在t时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )A在t时，KNO3的溶解度为gB若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2bC在t时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w%D若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO36下列离子方程式正确的是( )A0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OBFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+
4、4H+O22Fe3+2H2OC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH7已知金刚石的燃烧热为395kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据下列选项中正确的是( )化学键CCO=OC=O键能（kJ/mol）348498xAx=794.5Bx=1142.5C1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高D金刚石燃烧的热化学方程式为 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=790 kJ/mol8如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是( )A当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的
5、量相同B两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反应D由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn9二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl下列说法中错误的是( )AS2Cl2的结构式为ClSSClB反应中SO2是还原产物，S是氧化产物CS2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D反应中，生成1molSO2，转移电子
6、为3mol10硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是( )A温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42）的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液11如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH的关系图，下到有关说法不正确的是( )ApH=5的溶液中c（C2O42）c（HC2O4）BNaHC2O4溶液中：c（OH）+c（C2O42）=c（H+）+c（H2C2O4）C向
7、NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c（Na+）=c（HC2O4）+c（H2C2O4）D为使溶液中c（HC2O4）尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右12分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：苯环上有两个取代基，能与NaHCO3反应生成气体则满足条件的该有机物的同分异构体有( )A9B10C12D1513在450、5.05107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为( )A大于52%B
8、等于52%C小于52%D不能确定14已知反应2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出判断正确的是( )A升高温度，平衡常数减小B03内，反应速率为v（NO2）=0.2molL1Ct1时仅加入催化剂，平衡正向移动D达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）15下列实验现象预测正确的是( )A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应16高铁电池是一种新型
9、可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是( )A放电时负极反应为：3Zn6e+6OH3Zn（OH）2B充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5OHFeO42+4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D充电时阴极溶液的碱性减弱二、填空题（52分）17亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重
10、污染，所以这种废水必须处理后才能排放处理方法之一如下：_NaNO2+_KI+_NO+_I2+_K2SO4+_Na2SO4+_（1）请完成该化学方程式并配平（2）在上述反应中，若要生成50.8g I2，则电子转移了_个（3）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO3溶液处理（5I+IO3+6H+=3I2+3H2O）将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32+I2=S4O6+2I），用去该溶液的体积为21.00mL求剩余的KIO3为
11、_ mol，原KI溶液的物质的量浓度是_mol/L18（16分）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染已知：CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_已知上述热化学方程式中H1=1160kJ/mol，则H2=
12、_在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：_（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图回答下列问题：B极为电池_极，电极反应式为_若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时理论上消耗的甲烷的体积为_（标准状况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标准状况）比理论上大，可能原因为_19黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究实验一测
13、定硫元素的含量、将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAVgAAABzCAYAAADdcBoBAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAACxKSURBVHhe7d2F12xVGQZw/xO7u7FQTGxR7AQVBezERkXAFlsURVBRQLHAwg5UpEwMwsJ
14、OEAPkuH77znvv5nhmvokz35xv7vustdfUqTln72e/va9w7LHHNtESiUQi0R+uMHpNJBKJRM9Igk0kEoklIQk2kUgkloQk2EQikVgSkmATiURiSUiCTSQSiSUhCTaRSCSWhCTYRCKRWBKSYBOJRGJJSIJNJBKJJSEJNpFIJJaEJNhEIpFYEpJgE4PDt771reaQQw4ZfZqMl7/85c173/ve8v6f/xneQ2ccsopzRvf+MbRp6b55S9/2Rx99NHNQx7ykObud7/76NttOPHEE5s3velN5f0rX/nK5uEPf3hz4IEH
15、Nr/61a/Kd4nEPEiCXWP87W9/G73bga997WvNeeedN/rUNJdccsno3eXx0Y9+tPn+978/+tQ0n/70p5s/elPo0/94Ctf+UrzrGc9q3nhC1/Y3OEOd2ge+chHNt/85jebN7/5zc3ee+/dnH/+YXs/vznP5ftf/7znzdnnXVW85znPKd57nOf27zoRS9qHvjABza3vOUty3Ee9KAHle3gv/9b3OXu9ylefWrX92cfvrpzf3ud7/mnve8Z3PFK16xee1rX9ucfPLJoy2b5j/+U9z1atetXna055WPu+/7N8573vO
16、ahD31oOeY555xTvk8kZkUS7BbGC17wgkIKz3zmMwvhPPnJTy6fn/70p5f3N7zhDZuPfOQjZdsf/ehHhZwe9ahHNS95yUsKWR111FGFRJSqfPazn91cdtllZVuki4gc833ve1853nWuc53mLW95S/PFL36xENy/3vsu0i+O1vf9u8853vLOd6zWte0+y5556FBO973/s2t7jFLZprXetazY1udKPmC1/4Qtn+CU94QnODG9yg/G+v9ot27Wtfu7njHe9YtgP/x/82Mc+1lztalcrE8T3vve95prXvGbz17/+d
17、bTVNrzsZS9rXvziFxdp2DGucY1rNI997GMLyV/lKldp9tprr0LCicSsSILdwqACf/nLX24+97nPNTe96U2bPfbYo/nSl75UviMd+j2kTmSJKG9/+9sXiQ/R7LLLLs3tbne7QsYf/vCHy3ZANd59992be93rXmVbBObYyOdmN7vZdtLuA0gdOR5+OHNPvvsU6Rm1/6MZzyjefzjH19U9wBJ9gEPeEB5T8Ik9SJDr7e61a2a/fbbr/wGJhfSLSmWNA5nn312Ie2f/vSnl1P9b3zjGzfveMc7yj3xX/1PEi6pF0
18、n/8Ic/HG2ZSMyGJNg1AJX/1re+dXPRRReNvukGye2www4rUuNtb3vbQsA/+MEPiiRZgyRJTaZ2k3ivd73rFVsmSe+ud71rIeDvfOc7o60XA0nxyle+ciG2K13pSoUUkejd7na3YidF9PDVr3612EURJ+JFnDe/+c0LYYbUSQoOUOvt+653vav55Cc/2TzucY9r7n/+xeJ1GThPAH/h4R+73vfu0jGN7nJTYoEvOuuu5brqCefRGIWJMGuAR7xiEcUUkAkJ510Umnf+MY3Rr/uABV/t912K2YBUhuVG+lQ+QM
19、kXhIhQqJahwquISdkRn0/4YQTRnssBtI3cuR8Yt5AooiR2cL5TQhARfe/EN4ZZ5zRHHPMMc1BBx1UJGrS68Me9rBCiAG2W9fM3koKf9vb3tZ84AMfaK5+9auX14svvni0ZdP85je/KVK0c5FkmShoAZxhTAcmoURiHiTBbnE8/nPL0SCYLxnCmCTRYK/3vR1ttw1vf+tbmDW94Q5E+SXBU7uOOO267cwfYKUmqVHdSMUnW8Z761KcWkwLi6RsIFiFycrHxMmU85jGPKRNHG+HI4uDimHKNJgmmDkQatlLS7O
20、tf/riQAsTAacZM0D7vnzoQx8qEj1zgG1jgkHcvictj3MGJhKTkAS7hYGIEAvbZZv4OGZIZgESJ5vqvvvu27z/e8vJILMhEMh6Ac/+MH/58hBMOyz1GUkyybZNicsCkRGqmQmcD7gbHJNn/jEJ8pnuOCCC4qEed3rXrdMDiRw27A9k8iZC7T4D64TWbr+V7ziFeU7jj4Ei2hriLZ43eteV+y+b3/72wu5m3yYIj772c/+HyEnEtNiIYI1aH/961+PPnXDIG936MTicO+p0yQrBNI2CSDdmmARCInu4IMPLsR0
21、5zvfubzylL/nPe+5XOhWAOE96UlPKuSqkfA+/nPj37tB1R4/8VEgfxf+tKXFhvpE5/4xEK8YlP1H7ZUBC/k6sILLyzX7T/+Mc/Lv/Lf9FC0rzTne5UbMmcZ2Gb5kBD5Oeee275HECkiJqdmUPLvTniiCPKNZlc3OcjjzxytHUiMT0WIlj2MDYwMYfjcI973KNIBjWE+NRxiInFQOIjdSEIDWkhh9/97nejLXYAYVH1SWUC9KnXdbxrDQSLWIVFHXDAAUUFD5ton3AdyBApPuUpT9meMIDkSKpid9swqZBIQQ
22、gWQuaQC1x66aWjdzuAjJlO2skDtfrv3PosM4n/+qpXvarXqInEzoWZCfbQQw8tTggeXmqmAWCQmuUNXFJF4O9/3uxYVFN/a6xq/mO3e273/3uaMvEIkB+VHxB9ZpnxFFTx3uSzDwnRFwTDMcX7z3V+93vfvfo223wjBCf50YN57EfR8aJROL/MRPBCvimhpEEhNJEuuHHP/7xMtMjVyFAATZCgeNUS3GLGueEWEwe7EQ/QHobBcLzhI9Tc5l5uqTEz3zmM6N328AM0UeCQSKxs2AmgqU+CXEhhTINRBC4AU6
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25、Z8iJyd7r+sTRapJIJAk4h2Zbx0WQ3ptMRJZIZVUzQCKDegA0GpWtHN+1OqdtIu5a/VqZZK5Zxpf/IfRPYgAJXmSLVFg1CuKeagrcZC2BxCqwkIkgMTsQjNJ4TCteVaiqySCaSlJRko+037VNX02JPtfS9duq221uc5vyyvyhroDQv/itrvYlWcKr/yL22vYx+SBoccBZUyCx2UiC3WQwC0hjlQEnHljeO2mWFIbkOKm0WgoTAkciJd1ppDfNe99rkjlImO1tYrv6+/qzRoLUHKPej1SpZiznEs2ECn7aaaeV
26、MKk/vGPzR/+8IftDXl1ve9qfrd/bBfvHV/JRSmz/rd74D5J2VUJLKC8IkmVVItIbRfLwahX6776zuTknjKfJBKrwE5NsBIk2ECpx8wd7He88f/617/Ke78b+OEwOfXUU8u2pKHIg58HCJXEhSCQAqefuE7EiyA06cTihZUg3JlgtQH1AmJycR/UQ6jhmZDu3UP2Z/bW2N73ElqED/rsXs5DsGy6ahFEMo0sNpMNMNswvTB5MLMwrWhMH8w3zBomCuYTZg6Zjqqd2U8/Y07Tv7wXESF0UV+TTWdbx/LqXqiX6
27、3jtZW7GQd81CToHE09cW7vVx49zbtT8JyYg90X5SjZuNXoT4zEzwXKquKnsrToGG6z3HCykM51QkgFphGTC5kjiYedjW9Mh2euQlAfrveOoUTqtDffrX/96OY9Oy27HRskeGXbF+vhshq5HRXwSGRul32WUxaCkphusKi2xiZKAosr+fe5zn0J8yv9RSWNbJMAGyP7omNGcwzW0X/1312KbWIaF6k999R4xtE0BPrPXij/eWcD+6x5zgLoHnFvul6pW+od6Ckg37hEitY1GilVYm/2Y3TW2UVOBuUCKNlttt
28、PZ3Pnu1b23P9T3Tg+fBZEHDiGPP0hwrTEL6kPf6FKdce1utNoHolyYOxNwF5E0DIbXXx5jU4loWaUIup4l/31kxM8FGx9d03Ppmh9SgUc2i89fbdDVqchyLehjZYG0gSqpre/9os9gR686roxlM3sdrV1vETmlA2d+ADscWEnePqMHK8bUJ1u8iNSRymDyQNZJZV6hzQBp1r0xq7kfcc9+LCKjvTzTb0QYQr8mfcw9JIsMoyzhNi0lVq/tB/Vy811+YJuI7zfUp/u19aCaION7X/W2jVl+HRpOJ8/mPpOIaJ
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31、XmWqd+kl1hT3/GRkQ6HuHnvqZnCm+yLuAwkRGgQIM6QLA06ndoMbjsDwYD0v2xjUDsuYmEK0RmREDsak4nrY99yTh1bJ9eZDRzXi4Ad3+AMCU0zQJ0PsRq0bSm7Xd2qLxhQ/qP4ZNfn/iA2kjMThfPXElHce+9do8nGf4x7PyledRLcS0TiucS5NORWFxQnzQcRIpK4h7YTxqZ0Y72/58uc4/gaU1agNkmpqcHerras+4Ds9AFCAcI0CZow3ZsoXGQJG/0a2esTQYi2ta9j6ROLwLNxDYjQNZkgYmwwfZlE/
32、Gd2Yc/LfUGCidVjME4ug8ZgQIbI1MANaQ0BsFEiH+qQwa2jzyvNsWmaec3CZmTxppwIJCiEaJa3jU5MUpM9FKsDsCt3FbKeBQZfDH6Dg1SErEMq0kjMBqgBxcEwzmyyCPxn99uEQWpGDAiLLTO88q7V7wY5EkGmyAapue6Q+khbiNc+jmHSnRUSChB0RAGY6JCFya3tTIlwLcTjfN5TX02CtvfZf0CuvnfsrQoag75AcnVf9f8gWJ9Nxv63Z0AAMOEnhoHBECx1xKCgKiE1Els4d0huITWSHmy3lfPRmTL8B
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35、kg9FmPrXpo0wq7LtuxeeA7MTJ7rxRdfXH5LrB4zE6x405hNeSX7hEEsV56zyAAhsYCOwwaIXJGwGZzau1XB8Ufi4Bik3vqvyAyxCZxXbpCkyinGQcj+yJvLjEI9Zq8WlO69Jqjcd2zVVEffsdtyOHpvX7GK1EmSvxjhcO5wHvFOC/+q7ZRRX0KjQYSKzWxDenJcTiFFveOz43sNG7XvIyGDzTCuzfVwAjIXIArb/+IXvyjbsYOH+ktiV/uC+YSJgUZjn65qYc7lniBfpGpydj2OPWlRzq0CTjUOZX3EhOc+g
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64、iCPf3000uSQSKRSGxNNM3/APNDR82DBlysAAAAAElFTkSuQmCC6I+B5LyY572R、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：实验二测定铁元素的含量、测定铁元素含量的实验步骤如图所示用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将滤液稀释至250mL取稀释液25.00mL，用浓度 0.100ml/L的酸性KMnO4溶液滴定问题讨论：（1）中，甲瓶内所盛试剂是 溶液乙瓶内发生反应的离子方程式为_（2）中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_（4）的步骤中，需要用到的仪器
65、除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_（5）的步骤中，表示滴定已达终点的现象是_（6）的步骤进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为_20氯化铁是常见的水处理剂某氯化（FeCl36H2O）样品含有少量FeCl2杂质现要测定其中FeCl36H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：已知有关离子方程式为：2Fe3+2I2Fe2+I2，I2+2S2O322I+S4O62（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：_（2）操作所用
66、到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_（填仪器名称）（3）操作必须用到的仪器是_（选填编号）；a50mL烧杯 b10mL量筒 c20mL量筒 d25mL滴定管（4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是_（5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL该样品中FeCl36H2O的质量分数为_（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是_（选填编号）a铁粉 b氯水 c溴水 d双氧水21丹参酮A是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：（1）丹参酮A中含氧官能团为_和_（写名称）（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式
67、为_（3）CD的反应类型为_（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_能发生银镜反应分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH32015-2016学年河南省郑州市荥阳市实验高中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题3分，共48分）1如图为雾霾的主要成分示意图下列说法不正确的是( )A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃C向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光
68、化学烟雾D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【考点】常见的生活环境的污染及治理 【分析】A芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；B重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；CNxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；D汽车尾气的排放可导致雾霾天气【解答】解：A芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A正确； B重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；C二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，
69、故D正确；故选C【点评】本题考查了蛋白质、芳香烃、酸性氧化物的定义以及环境污染，涉及知识点广，题目难度不大，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键2下列说法不正确的是( )A油脂是高级脂肪酸的甘油酯B油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素【考点】油脂的性质、组成与结构 【专题】有机化学基础【分析】A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；B、油酸是不饱和酸，油酸形成的酯能和氢气加成；C、油脂在碱性条件下的水解称皂化反应；D、脂溶性维生素易溶于油脂【解答】解：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成
70、的酯，故A正确；B、油酸是不饱和酸，油酸与甘油形成的酯通常呈液态，能和氢气加成，使油脂由液态变为固态，故加氢后得到的油脂称为氢化油，又称硬化油，故B正确；C、油脂在酸性、碱性条件下都能发生水解反应，但只有在碱性条件下才发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，故C错误；D、日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，油脂中富含脂溶性维生素，故D正确故选C【点评】本题考查了油脂的组成和结构以及水解等性质，题目比较基础，难度不大3通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释不正确的是( )现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条
71、件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应AABBCCDD【考点】二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；常见阳离子的检验 【专题】元素及其化合物【分析】ASO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高；B浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮；C气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；D铝片放入浓硫酸中，发生钝化【解答】解：ASO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO2表现还原性，
72、故A正确；B浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在溶液中变黄，故B正确；C气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有NH4+，故C正确；D铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误；故选D【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A11.2 L氧气中所含有的原子数为NAB7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NAC0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应
73、生成的H2分子数为0.10NAD54g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、没有说明是在标准状况下，故不能计算其物质的量；B、每个过氧化钠中有一个阴离子；C、铁和水蒸气反应每3摩尔铁生成4摩尔氢气；D、54克铝是2mol，无论和酸还是和碱反应都显示+3价，即转移电子数为6NA【解答】解：A、没有说明是在标准状况下，故不能计算其物质的量，故不选A；B、每个过氧化钠中有一个阴离子，所以7.8克，即0.1mol的过氧化钠中含有阴离子数为0.1 NA，故不选B；C、铁和水蒸气反应每3mol铁生成4mol氢气，故0.1mol铁，生成的氢气的分
74、子数不是0.1 NA，故不选C；D、54克铝是2mol，无论和酸还是和碱反应都显示+3价，即转移电子数为是6NA，故选D故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5在t时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )A在t时，KNO3的溶解度为gB若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2bC在t时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w%D若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算 【专题】物质的量浓度和
75、溶解度专题【分析】A、由题意知ag硝酸钾与bg水正好配成饱和溶液，利用这一关系解决判断；B、利用原来的溶液中的溶质的质量与配成的饱和溶液的质量之间建立关系式进行求解即可；C、一定温度下的某物质的饱和溶液溶质质量分数最大，故一定温度下配制的溶液的溶质质量分数一定小于或等于饱和溶液的溶质质量分数；D、由叙述知溶液蒸发掉ag水后溶液才饱和，如果再蒸发掉ag水后则溶液会析出的溶质的质量是bg【解答】解：A、是对的，可以这样考虑：将原不饱和溶液分成两部分：一部分是饱和溶液，剩下的那部分是纯水，此时蒸发掉bg水之后可以达到饱和，说明剩下那部分水的质量即为bg，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag
76、溶质溶于剩余那部分水中恰好形成饱和溶液，这样即可求出溶解度为g，故A正确；B、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x%+a=（x+a），此处硝酸钾的溶解度可用g代替，可以解出x=2b，故B正确；C、在t时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为%，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，故C正确；D、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，故D错误；故选D【点评】此题是对溶液相关知识的考查，是对饱和溶液与不饱和溶液相关计算的探讨，解题的关键是对溶液的相关计算
77、要有较深刻的了解，属难度较大的一道题目6下列离子方程式正确的是( )A0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OBFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+4H+O22Fe3+2H2OC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH【考点】离子方程式的书写 【分析】A物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；B发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒
78、；C醋酸在离子反应中保留化学式；D反应生成氢氧化镁、氢气、氯气【解答】解：A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，故A正确；BFeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子反应为4Fe2+4H+O24Fe3+2H2O，故B错误；C用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，故C错误；D电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg2+2Cl+2H2OH2+Cl2+Mg（OH）2，故D错误
79、；故选A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、电解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大7已知金刚石的燃烧热为395kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据下列选项中正确的是( )化学键CCO=OC=O键能（kJ/mol）348498xAx=794.5Bx=1142.5C1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高D金刚石燃烧的热化学方程式为 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=790 kJ/mol【考点】有关反应热的计算；热化学方程式 【
80、分析】A、B金刚石燃烧的方程式为C+O2=CO2，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算x；C因为金刚石的燃烧热为395kJ/mol，则根据能量守恒，则1mol金刚石的能量和1mol氧气的能量之和比1molCO2能量高395kJ判断；D根据金刚石的燃烧热为395kJ/mol书写热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）H=395kJ/mol【解答】解：A、B金刚石燃烧的方程式为C+O2=CO2，因为在金刚石结构中平均1mol碳形成2mol碳碳单键，所以1mol金刚石完全燃烧需拆开2mol CC、1mol O=O，形成2molC=O，所以2molx2mol348kJ/mol1mol498kJ
81、/mol=395kJ，解得x=794.5KJ，故A正确，B错误；C因为金刚石的燃烧热为395kJ/mol，则根据能量守恒，则1mol金刚石的能量和1mol氧气的能量之和比1molCO2能量高395kJ，但不能确定1mol金刚石的能量一定比1molCO2能量高，故C错误；D因为金刚石的燃烧热为395kJ/mol，所以金刚石燃烧的热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）H=395kJ/mol，故D错误；故选：A【点评】本题考查热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变和键能之间的关系，特别是注意分析金刚石的结构，正确判断共价键的数目是计算难点，学习中要准确把握8如图为两个原电池装置图，由此
82、判断下列说法错误的是( )A当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反应D由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由原电池正负极可知金属活泼性为CrNiSn，结合电极材料和电解质溶液判断反应的可能性【解答】解：A两个原电池中Ni对应的离子为Ni2+，则当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同，故A
83、正确；B原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C两个电解池发生的反应分别为2Cr+3Ni2+=3Ni+2Cr3+和Ni+Sn2+=Sn+Ni2+，故C错误；D原电池负极较为活泼，由原电池正极可知由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn，故D正确故选C【点评】本题考查了原电池原理，明确电极的判断、电极上发生的反应、盐桥中阴阳离子的移动方向即可解答，难度不大9二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S
84、+4HCl下列说法中错误的是( )AS2Cl2的结构式为ClSSClB反应中SO2是还原产物，S是氧化产物CS2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol【考点】含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子 【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物【分析】A由结构可知，含有SS键、SCl键；B根据元素的化合价升降来确定氧化产物和还原产物；CSS键为非极性共价键，SCl键为极性共价键，该物质结构不对称；D根据元素的化合价升降来确定电子转移情况【解答】解：A由结构可知，含有SS键、SCl键，则S2Cl2的结构式为ClSSCl，故A正确；B、反应中硫元素的化
85、合价升高为二氧化硫中的+4价，所以SO2是氧化产物，硫元素的化合价降低为0价，所以S是还原产物，故B错误；CSS键为非极性共价键，SCl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；D在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，生成1molSO2，转移电子为3mol，故D正确故选B【点评】本题为信息习题，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，选项D为解答的难点，注意氧化还原反应的发生，题目难度中等10硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是( )A温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42）的增大而减小B三个
86、不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数图象分析采取定一议二的方法进行分析；【解答】解：A、Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；B、由图象可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp（SrSO4）越
87、大，B正确；C、a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错误故选BC【点评】本题考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用，饱和溶液的判断，关键是正确分析图象中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势11如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH的关系图，下到有关说法不正确的是( )ApH=5的溶液中c（C2O42）c（HC2O4）BNaHC2O4溶液中：c（OH）+c（C2O42）=c（H+）+c（H2C2O4）C向NaHC2O4溶液中
88、加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c（Na+）=c（HC2O4）+c（H2C2O4）D为使溶液中c（HC2O4）尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右【考点】离子浓度大小的比较 【分析】A、图象分析可知pH4.2后，溶液中c（C2O42）c（HC2O4）；B、NaHC2O4溶液中电荷守恒和物料守恒计算得到质子守恒分析；C、a点时，溶液中碳微粒只有HC2O4、H2C2O4且二者浓度相等，物料守恒计算分析；D、图象分析可知PH=2.7左右c（HC2O4）最大，体积分数接近90%左右【解答】解：A、由图中曲线变化分析可知，pH4.2后，溶液中一定存在c（C2O42）c（HC2O4），故A正确；
89、B、NaHC2O4溶液中电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（HC2O4）+2c（C2O42）+c（OH），物料守恒c（Na+）=c（HC2O4）+c（H2C2O4）+c（C2O42），得到质子守恒：c（OH）+c（C2O42）=c（H+）+c（H2C2O4），故B正确；C、a点时，溶液中碳微粒只有HC2O4、H2C2O4且二者浓度相等，物料守恒c（Na+）=c（HC2O4）+c（H2C2O4）+c（C2O42），故C错误；D、由图象分析可知PH=2.7左右c（HC2O4）最大，故D正确故选C【点评】本题考查了图象分析方法和变化特征的分析判断，电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒
90、的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等12分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：苯环上有两个取代基，能与NaHCO3反应生成气体则满足条件的该有机物的同分异构体有( )A9B10C12D15【考点】同分异构现象和同分异构体 【专题】同系物和同分异构体【分析】分子式为C10H12O2的有机物，能与NaHCO3反应生成气体，说明该有机物中一定含有羧基：COOH，再根据苯环上有两个取代基可知，该有机物除了苯环和羧基以外，其它都是单键，且还有1061=3个C，可能的组合为：CH3、CH2CH2COOH、CH3、CH（CH3）COOH、CH2CH3、CH2COOHCOOH、CH2CH
91、2CH3COOH、CH（CH3）2，每种组合都含有邻、间、对三种同分异构体，据此求算出含有的同分异构体数目【解答】解：分子式为C10H12O2，能与NaHCO3反应生成气体，说明该有机物中一定含有羧基：COOH，根据分子组成可知，该有机物除了苯环和羧基以外，其它都是单键，另外还含有：1061=3个C，苯环上有两个取代基，则取代基的可能组合为：CH3、CH2CH2COOH、CH3、CH（CH3）COOH、CH2CH3、CH2COOHCOOH、CH2CH2CH3COOH、CH（CH3）2，每种组合中都含有邻、间、对三种同分异构体，所以该有机物总共含有的同分异构体数目为：53=15种，故选D【点评】
92、本题考查了有机物同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，正确根据题干信息判断出该有机物分子含有的官能团、取代基类型为解答本题关键13在450、5.05107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为( )A大于52%B等于52%C小于52%D不能确定【考点】化学平衡的影响因素；等效平衡 【分析】对于合成氨的反应，恒温恒压等比即等效，等效平衡下的氨气的体积分数相等，据此回答【解答】解：把1体积N2和3体
93、积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，此时反应物的体积比与原来的体积比相同，构成等效平衡，体积分数保持不变，即等于52%故选B【点评】本题考查学生压强对化学平衡移动的影响知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等14已知反应2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出判断正确的是( )A升高温度，平衡常数减小B03内，反应速率为v（NO2）=0.2molL1Ct1时仅加入催化剂，平衡正向移动D达平衡时，仅改变x，则
94、x为c（O2）【考点】化学平衡建立的过程 【专题】化学平衡专题【分析】A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B由图可知，03s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，根据v=计算v（NO2），注意选项中单位；C使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；D达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低【解答】解：A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B由图可知，03s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L0.4mol
95、/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.2mol/（Ls），单位错误，故B错误；Ct1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误，故选A【点评】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题15下列实验现象预测正确的是( )A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
96、B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【考点】化学实验方案的评价；胶体的重要性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质实验 【专题】压轴题；实验评价题【分析】A溴和NaOH反应，苯不溶于水，且密度比水小；B浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；C生成NO，根据NO的性质判断；D在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体【解答】解：A溴和NaOH反应生成NaBr和NaBrO，苯不溶于水，且密度比水小，所以上层无色，故A错误；B浓硫酸和蔗糖反应生成
97、二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不反应，故B正确；C生成NO，NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮，为红棕色，故C错误；D在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确故选BD【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累16高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是( )A放电时负极反应为：3Zn6e+6OH
98、3Zn（OH）2B充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5OHFeO42+4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D充电时阴极溶液的碱性减弱【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】该装置放电时，负极反应式为3Zn6e+6OH3Zn（OH）2、正极反应式为FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，充电时阴极、阳极电极反应式与放电时负极、正极反应式正好相反，据此分析解答【解答】解：A根据电池反应式知，放电时负极上锌失电子发生氧化反应，所以电极反应式为3Zn6e+6OH3Zn（OH）2，故A正确；B充电时，阳极电极反应式与放电时正极反应
99、式正好相反，电极反应式为Fe（OH）33e+5OHFeO42+4H2O，故B正确；C放电时，每转移3 mol电子，正极被还原的K2FeO4的物质的量=1mol，故C正确；D充电时，阴极反应式为3Zn（OH）2+6e=3Zn+6OH，有氢氧根离子生成，则溶液碱性增强，故D错误；故选D【点评】本题考查原电池和电解池原理，正确书写电极反应式是解本题关键，根据电极反应式进行有关计算、分析，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，总结书写规律，灵活运用二、填空题（52分）17亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂然而
100、由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放处理方法之一如下：2NaNO2+2KI+2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O（1）请完成该化学方程式并配平（2）在上述反应中，若要生成50.8g I2，则电子转移了0.4NA个（3）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO3溶液处理（5I+IO3+6H+=3I2+3H2O）将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32+
101、I2=S4O6+2I），用去该溶液的体积为21.00mL求剩余的KIO3为3.5104 mol，原KI溶液的物质的量浓度是0.03mol/L【考点】氧化还原反应的计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）分析反应中各元素化合价变化，找出化合价升高和化合价降低的元素，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒规律书写方程式；（2）依据方程式分析碘元素化合价变化数目，依次计算转移电子数；（3）根据反应方程式5I+IO3+6H+=3I2+3H2O和2S2O32+I2=S4O62+2I，找出关系式IO33I26S2O32，计算出过量的IO3，再利用5I+IO3+6H+=3I2+3H2O结合滴定数据
102、计算出原KI溶液的物质的量浓度【解答】解：（1）该反应中：2KII2，I元素的化合价由1价0价，I失去2e；NaNO2NO，N元素的化合价由+3价+2价，得到e，要使得失电子守恒，则NaNO2前的系数是2，I2前的系数是1，根据钠、钾原子守恒，K2SO4前是1，Na2SO4前是1，根据硫酸根守恒，反应物少2个H2SO4分子，据氧原子和氢原子守恒，产物水前的系数为2，所以该反应为：2NaNO2+2KI+2H2SO42NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，故答案为：2；2；2；2；1；1；1；2H2O；（2）依据方程式：2NaNO2+2KI+2H2SO42NO+I2+K2SO4+Na2S
103、O4+2H2O，反应中2KII2，生成1mol碘失去2mol电子，50.8g碘单质的物质的量n=0.2mol，所以转移电子数=nNA=0.22NA=0.4NA；故答案为：0.4NA；（3）根据反应IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，以及2S2O32+I2=S4O62+2I，得出反应的关系式IO33I26S2O32，又n（Na2S2O3）=0.10mol/L0.0210L=0.00210mol，n（KIO3）=0.05000mol/L0.01L=0.0005mol，依据IO33I26S2O32， 1 6 n 0.00210mol解得n=0.00035mol；所以剩余KIO3为0.00035=
104、3.5104mol；依据5I+IO3+6H+=3I2+3H2O 5 1 n（0.00050.00035）moln=5（0.00050.00035）mol=0.00075mol；所以25.00mL的KI溶液浓度，C（KI）=0.03mol/L；故答案为：3.5104；0.03【点评】本题考查了氧化还原反应、有关方程式的计算，明确氧化还原反应规律，准确找出相关物质之间量的关系是解题关键，题目难度中等18（16分）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染已知：CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（
105、g）H1CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1已知上述热化学方程式中H1=1160kJ/mol，则H2=574 kJ/mol在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）H=293kJ/mol（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研
106、究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图回答下列问题：B极为电池负极，电极反应式为CH48e+4O2=CO2+2H2O若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标准状况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标准状况）比理论上大，可能原因为电池能量转化率达不到100%【考点】有关反应热的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理 【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题【分析】（1）相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于其密度之比，据此计算氮氧化物平均摩尔质量，再根据平均摩尔质量计
107、算NO和二氧化氮的物质的量之比；根据盖斯定律确定甲烷和二氧化氮之间的方程式，根据甲烷和NO、NO2之间的反应确定分别和NO、NO2之间反应需要甲烷的物质的量之比，再根据焓变进行计算；根据盖斯定律书写热化学方程式；（2）B为负极，总反应式为CH4+2O2+=CO2+2H2O，正极反应式为：2O2+8e=4O2，两式相减可得负极电极反应式；开始阶段发生反应：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，铜离子完全放电后，发生反应2H2O2H2+O2，阳极的电极反应式是氢氧根离子放电，当两极收集到的气体体积相等时，即氢气与氧气的体积相等，令是氢气为xmol，根据电子转移守恒列方程计算，再根据电子转移守恒计
108、算消耗的甲烷；根据电池中的能量转化率分析【解答】解：（1）在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以混合气体的摩尔质量为34g/mol，设n（NO）为x，n（NO2）为y，混合气体摩尔质量=34g/mol，x：y=3：1，故答案为：3：1；16g甲烷的物质的量=1mol，根据盖斯定律知，CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=0.5（H1+H2）NO和NO2的物质的量之比为3：1，根据方程式知，当NO和NO2完全转化为氮气时
109、，分别和NO、NO2反应的甲烷的物质的量之比=：=3：2，则有0.6mol甲烷和NO反应、0.4mol的甲烷和NO2反应，0.6mol甲烷和NO反应放出的热量=0.6mol1160kJ/mol=696kJ，0.4mol甲烷和NO2完全反应放出的热量=1042.8kJ696kJ=346.8kJ，则0.4mol甲烷和NO2完全反应放出的热量=0.5（H1+H2）0.4mol=0.2mol（1160kJ/mol+H2）=346.8kJ，则H2=574 kJ/mol，故答案为：574 kJ/mol；CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=1160kJ/molCH4（
110、g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574 kJ/mol根据盖斯定律，得：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）；H=293 kJ/mol；故答案为：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）H=293 kJ/mol；（2）B为负极，总反应式为CH4+2O2+=CO2+2H2O，正极反应式为：2O2+8e=4O2，两式相减，负极反应为：CH48e+4O2=CO2+2H2O，故答案为：负；CH48e+4O2=CO2+2H2O；硫酸铜的物质的量=0.1L1mol/L=0.1mol，开始阶段发生反应：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，铜离子完全放电后，发生反应
111、2H2O2H2+O2，阳极的电极反应式：4OH4e=O2+2H2O；当两极收集到的气体体积相等时，即氢气与氧气的体积相等，令是氢气为xmol，根据电子转移守恒，则：0.1mol2+2x=4x，解得x=0.1，根据电子转移守恒，可知消耗的甲烷物质的量=0.05mol，故消耗甲烷的体积=0.05mol22.4L/mol=1.12L，原电池中发生反应时化学能不去全部转化为电能，即电池能量转化率达不到100%，所以实际上消耗的甲烷的体积比理论上大；故答案为：1.12L；电池能量转化率达不到100%【点评】本题综合考查了反应热的计算、电化学知识等，题目整体计算量较大，侧重于对基础知识综合应用的考查，题目
112、难度中等19黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究实验一测定硫元素的含量、将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAVgAAABzCAYAAADdcBoBAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAACxKSURB
113、VHhe7d2F12xVGQZw/xO7u7FQTGxR7AQVBezERkXAFlsURVBRQLHAwg5UpEwMwsJOEAPkuH77znvv5nhmvokz35xv7vustdfUqTln72e/va9w7LHHNtESiUQi0R+uMHpNJBKJRM9Igk0kEoklIQk2kUgkloQk2EQikVgSkmATiURiSUiCTSQSiSUhCTaRSCSWhCTYRCKRWBKSYBOJRGJJSIJNJBKJJSEJNpFIJJaEJNhEIpFYEpJgE4PDt771reaQQw4ZfZqMl7/85c173/ve8v6f/xneQ2ccsopzRvf+MbRp
114、6b55S9/2Rx99NHNQx7ykObud7/76NttOPHEE5s3velN5f0rX/nK5uEPf3hz4IEHNr/61a/Kd4nEPEiCXWP87W9/G73bga997WvNeeedN/rUNJdccsno3eXx0Y9+tPn+978/+tQ0n/70p5s/elPo0/94Ctf+UrzrGc9q3nhC1/Y3OEOd2ge+chHNt/85jebN7/5zc3ee+/dnH/+YXs/vznP5ftf/7znzdnnXVW85znPKd57nOf27zoRS9qHvjABza3vOUty3Ee9KAHle3gv/9b3OXu9ylefWrX92cfvrpzf3u
115、d7/mnve8Z3PFK16xee1rX9ucfPLJoy2b5j/+U9z1atetXna055WPu+/7N8573vOahD31oOeY555xTvk8kZkUS7BbGC17wgkIKz3zmMwvhPPnJTy6fn/70p5f3N7zhDZuPfOQjZdsf/ehHhZwe9ahHNS95yUsKWR111FGFRJSqfPazn91cdtllZVuki4gc833ve1853nWuc53mLW95S/PFL36xENy/3vsu0i+O1vf9u8853vLOd6zWte0+y5556FBO973/s2t7jFLZprXetazY1udKPmC1/4Qtn+CU94QnODG
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117、a/fbbr/wGJhfSLSmWNA5nn312Ie2f/vSnl1P9b3zjGzfveMc7yj3xX/1PEi6pF0n/8Ic/HG2ZSMyGJNg1AJX/1re+dXPRRReNvukGye2www4rUuNtb3vbQsA/+MEPiiRZgyRJTaZ2k3ivd73rFVsmSe+ud71rIeDvfOc7o60XA0nxyle+ciG2K13pSoUUkejd7na3YidF9PDVr3612EURJ+JFnDe/+c0LYYbUSQoOUOvt+653vav55Cc/2TzucY9r7n/+xeJ1GThPAH/h4R+73vfu0jGN7nJTYoEvOuuu5br
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163、WRVms3WUFgmi0P6GMaUobFgZLsGrCWjsrkUjsgOL2pFjRNpa+j+azojG5mOewMFiCPf3000uSQSKRSGxNNM3/APNDR82DBlysAAAAAElFTkSuQmCC6I+B5LyY572R、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：实验二测定铁元素的含量、测定铁元素含量的实验步骤如图所示用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将滤液稀释至250mL取稀释液25.00mL，用浓度 0.100ml/L的酸性KMnO4溶液滴定问题讨论：（1）中，甲瓶内所盛试剂是 溶液乙瓶内发生反应的离子方
164、程式为SO2+2OH=SO32+H2O、2SO32+O2=2SO42（2）中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为SO32+H2O2SO42+H2O（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为100%（4）的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶（5）的步骤中，表示滴定已达终点的现象是最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色（6）的步骤进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为【考点】探究物质的组成或测量物
165、质的含量 【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析【分析】（1）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，过量NaOH溶液与SO2反应生成SO32和H2O，亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子；（2）过氧化氢具有强氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根，同时生成水；（3）最终得到的沉淀为硫酸钡，根据硫原子守恒计算硫铁矿中硫的质量，从而计算其质量分数；（4）配制250ml一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250ml容量瓶等仪器；（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30
166、s内不变色，说明滴定到达终点；（6）令硫铁矿中铁元素的质量分数为a，根据关系式MnO45Fe2+5Fe计算硫铁矿中铁元素的质量分数【解答】解：（1）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，过量NaOH溶液与SO2反应生成SO32和H2O，亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，乙中反应离子方程式为SO2+2OH=SO32+H2O2SO32+O2=2SO42，故答案为：NaOH；SO2+2OH=SO32+H2O、2SO32+O2=2SO42；（2）过氧化氢具有强氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根，同时生成水，反应离子方程式为：S
167、O32+H2O2SO42+H2O，故答案为：SO32+H2O2SO42+H2O；（3）根据硫元素守恒，m1gFeS2中的硫元素最终全部生成BaSO4，则有n（BaSO4）=mol，所以n（S）=mol，所以黄铁矿中硫元素的质量分数为：100%=100%，故答案为：100%；（4）的步骤中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色，说明滴定到达终点，故答案为：最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色；（6）令硫铁矿中铁元素的质量
168、分数为a，则： MnO45Fe2+5Fe 1mol 556g0.1mol/L25103L10 m1a g所以1mol：0.1mol/L25103L10=556g：m1a g解得a=，故答案为：【点评】本题考查物质成分和含量的测定，涉及常用化学用语、溶液的配制、氧化还原滴定、化学计算等，具有较强的综合性，计算时注意从质量守恒与关系式的角度分析20氯化铁是常见的水处理剂某氯化（FeCl36H2O）样品含有少量FeCl2杂质现要测定其中FeCl36H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：已知有关离子方程式为：2Fe3+2I2Fe2+I2，I2+2S2O322I+S4O62（1）取少量氯化铁样品滴入50
169、mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+（2）操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）（3）操作必须用到的仪器是d（选填编号）；a50mL烧杯 b10mL量筒 c20mL量筒 d25mL滴定管（4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色（5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL该样品中FeCl36H2O的质量分数为98.3%（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是bd（选填编号）a铁粉 b氯水 c溴水
170、 d双氧水【考点】探究物质的组成或测量物质的含量 【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析【分析】（1）氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热生成氢氧化铁胶体；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；（3）依据流程中溶液体积的精确度可知，100.00mL的溶液需要精密量具量取；（4）碘遇淀粉变蓝色，随标准Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应，溶液蓝色变为无色且半分钟不褪色；（5）依据反应的定量关系计算得到，注意溶液体积的变化；（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，但加入的氧化剂不
171、能引入新的杂质；【解答】解：（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，生成的是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+；（2）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；（3）100.00mL的溶液需要精密量具量取，烧杯是粗略量取，量筒只能精确到0.1mL，所以用滴定管精确到0.01mL，选用滴定管量取溶液100.00mL的溶液，故答案为：d；（4）碘遇淀粉变蓝色，随标准Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应
172、，溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色，说明达到反应终点；故答案为：溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色；（5）2Fe3+2I2Fe2+I2，I2+2S2O322I+S4O62，2FeCl36H2O2Fe3+I22S2O32；滴定时，10.00ml溶液中碘单质消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL，FeCl36H2O的物质的量=0.1000mol/L0.01817L=0.001817mol，该样品中100.00mL溶液中所含FeCl36H2O的物质的量为0.01817mol，质量分数=100%=98.3%；故答案为：98.3%；（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质
173、除去，需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，但加入的氧化剂不能引入新的杂质；a铁粉和铁离子反应，不能和 亚铁离子反应，故a不符合； b氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，且不引入新的杂质，故b符合；c溴水能氧化亚铁离子，但引入了溴离子，故c不符合； d双氧水可以氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，故d符合；故选bd；【点评】本题考查了物质组成和性质的实验验证和实验探究方法，铁及其化合物性质的分析应用，物质除杂，题目难度中等，侧重对学生应用知识的能力考查21丹参酮A是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：（1）丹参酮A中含氧官能团为羰基和醚键（写名称）（2）试剂X的分子式为
174、C5H11N，则X的结构简式为（3）CD的反应类型为消去反应（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：能发生银镜反应分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3【考点】有机物的合成 【专题】推断题；热点问题；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化合物的获得与应用【分析】（1）根据丹参酮A的结构简式可知所含有的官能团；（2）X的分子式为C5H11N，A与X生成B，根据B的结构简式可知X为 ，据此
175、答题；（3）比较C和D的结构简式可知，C分子中脱去一分子X形成碳碳双键得D，据此答题；（4）根据条件能发生银镜反应，说明有醛基，分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢，结合E的结构简式可写出E的同分异构体；（5）以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备，可以先用CH3CH=CHCH3与溴发生加成反应得CH3CHBrCHBrCH3，CH3CHBrCHBrCH3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCH=CH2再与CH2=CHCHO发生加成反应形成环，再与氢气发生加成反应得【解答】解：（1）根据丹参酮A的结构简式可知所含有的官
176、能团为羰基、醚键，故答案为：羰基、醚键；（2）X的分子式为C5H11N，A与X生成B，根据B的结构简式可知X为 ，故答案为：；（3）比较C和D的结构简式可知，C分子中脱去一分子X形成碳碳双键得D，所以该反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；（4）根据条件能发生银镜反应，说明有醛基，分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢，结合E的结构简式可知，符合条件的E的同分异构体为，故答案为：；（5）以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备，可以先用CH3CH=CHCH3与溴发生加成反应得CH3CHBrCHBrCH3，CH3CHBrCHBrCH3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得CH2=CHCH=CH2，CH2=CHCH=CH2再与CH2=CHCHO发生加成反应形成环，再与氢气发生加成反应得，合成路线为，故答案为：【点评】本题考查有机物的推断与合成，题目难度较大，答题时注意官能团之间原转化，易错点为（4）以及同分异构体的判断，注意把握，难点为（5）有机合成路线的设计，注意合理利用题中信息