1、硫的转化1.下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是( )主要以游离态存在主要以化合态存在存在于海洋中存在于地壳中存在于地球大气中A.B.C.D.2.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是( )A.常温下与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成3.能说明的氧化性比S的氧化性强的事实是( )A.通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原为-1价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4.检验气体中是否混有气体,可采用的方法是( )A.通过品红溶液B.通
2、过澄清石灰水C.先通过溶液,再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性溶液,再通过澄清石灰水5.如图所示装置可用于收集并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A酸性溶液溶液褪色有氧化性B品红溶液溶液褪色有漂白性CNaOH溶液无明显现象与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色有酸性,没有漂白性A.A B.B C.C D.D6.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )A.B.C.D.7.a g硫在b g氧气中充分燃烧后,最终得到的气体在标准状况下的体积一定为( )A.B.C.D.无法确定8.下列关于SO2性质的分析,正确的是( )A.通入BaCl2溶液中,有
3、白色沉淀生成B.通入FeCl3溶液中,有SO42-生成C.通入氨水中,有淡黄色沉淀生成D.通入KI溶液中,有I2生成9.下列有关酸雨的说法不正确的是( )A.二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因B.大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因C.酸雨的pH小于5.6D.为减少酸雨的产生,可采取的措施是对燃料进行脱硫10.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认有CuSO4生成,向中加水,观察颜色11.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图,
4、其中甲、乙在常温下均为气体,丙为液体,丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性,又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体12.下列说法不正确的是( )A. 能使酸性溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是C.硫粉在纯氧中燃烧生成D. 通入溶液能生成白色沉淀13.AH之间的转化关系如图所示,已知A、B、C、H含有相同的元素,B、D都是淡黄色固体,D与G的浓溶液在一定条件下反应生成E,回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式:A_;F_;H_。(2)D与热的C溶液反应时,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2,试写出该反应的离子方程
5、式:_。14.回答下面关于的性质实验的问题:(1)将通入溶液中至过量,始终不能观察到沉淀的生成,原因是_。(2)将和同时通入溶液中,可观察到白色沉淀生成,该白色沉淀的化学式为_。(3)将和同时通入溶液中,也可观察到白色沉淀生成,生成该白色沉淀的离子方程式为_。(4)将和同时通入水中,可观察到黄色沉淀生成,生成该黄色沉淀的化学方程式为_。15.在学习了硫的转化后,某学生绘制了如图转化关系。(1)写出指定物质的化学式:A_,B_,D_;(2)写出“C”的化学方程式:_(写一个即可)。(3)写出A与相互转化的化学方程式:_。(4)写出一个由直接生成的化学方程式:_。16.含硫物质与人们的生活密切相关
6、。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6,其不同价态的物质可相互转化,部分含硫物质及所含硫元素的化合价如图所示,其中和是大气污染物。1.已知可发生转化:,其中转化过程中发生反应的离子方程式分别是_。若将转化成“安全物质”,使其对环境的危害减小,则需使其与_(填序号)反应。a.氧化剂 b.还原剂 c.酸性物质 d.碱性物质2.为了减少向大气中排放的,向含硫煤中加入适量石灰石,在一定条件下可将X转化为含钙的“安全物质”,减少其排放所造成的污染,该过程发生反应的化学方程式是 。答案以及解析1.答案：B解析：海洋、大气和地壳中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合态存在，但在火山附近也有单质硫存在
7、。2.答案：C解析：常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与Cu反应;锌与浓硫酸反应产生,与稀硫酸反应产生,可以区别,但不是最简单的方法;C项利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液,较简单。3.答案：D解析：A项，物质的颜色、状态为物理性质，与化学性质无关，不能作为依据用来比较氧化性强弱，A项错误；B项，物质的溶解性属于物理性质，与化学性质无关，B项错误；C项，与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，C项错误；D项，与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，D项正确。4.答案：D解析：A项
8、，与品红溶液不反应；B项，与通过澄清石灰水时均有沉淀生成，C项，与反应生成气体，影响对原有气体成分的判断；D项，先通过足量酸性溶液，被吸收，再通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则说明中混有。5.答案：B解析：A项说明具有还原性;C项与NaOH溶液反应生成和水;D项不能漂白指示剂。6.答案：D解析：A、B项中硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现出酸性;C项中硫元素的化合价全部降低,浓硫酸只表现出强氧化性;D项中有一部分硫元素的化合价降低,另一部分硫元素的化合价不变,所以浓硫酸在反应中既表现出强氧化性又表现出酸性。7.答案：B解析：硫与氧气反应生成二氧化硫，反应后生成的二氧化硫的体积与参加反应的氧气
9、的体积相等，所以无论氧气过量还是不足，最终得到气体的量与反应前氧气的量相等。8.答案：B解析：9.答案：A解析：A、造成酸雨的主要原因是二氧化硫的排放,错误;B、含硫的化石燃料燃烧的过程中产生二氧化硫,造成酸雨,正确;C、酸雨的pH一般小于5.6,正确;D、对燃料进行脱硫,减少铝二氧化硫的排放,从而减少酸雨的产生,正确,答案选A。10.答案：D解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离,从而可以控制反应生成SO2的量,A项正确;SO2可使品红溶液褪色,B项正确;SO2有毒.能与NaOH溶液反应,C项正确;铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成,无需向其中加水,D项错误。11
10、.答案：A解析：甲、乙、丙、丁分别为。中-2价的S只有还原性，但其中的H为+1价，具有氧化性，如与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；为的酸酐,为的酸酐，B项正确；中的S为+4价，处于S的中间价态,C项正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。12.答案：D解析：具有还原性,可与酸性溶液发生氧化还原反应而使其褪色;能使品红溶液褪色的气体除外,还有、等;硫粉无论在空气中燃烧还是在纯氧中燃烧都是生成;因酸性,且易溶于酸,故与溶液不反应,不能生成白色沉淀。13.答案：(1); ; (2)解析：(1)B、D都是淡黄色固体，在中学阶段，常见的淡黄色固体有S、，而由，可推断出A为Na，B为，C为NaOH
11、,而D为S，E、F分别为，G、H分别为。(2)S与热的NaOH溶液反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，结合S的常见化合价可知，还原产物为，则根据得失电子守恒可知，氧化产物为，据此写出离子方程式即可。14.答案：(1)HCl为强酸，为弱酸，不与反应(2)(3)(4)解析：(1)对应的酸为，是弱酸，而HCl为强酸，和不反应，故不能产生沉淀。(2)通入后，溶液碱性增强，中和了溶液中的HCl，从而可生成沉淀。(3)氯气具有强氧化性，可把+4价的S氧化为+6价，从而生成沉淀。(4)具有还原性，与反应生成S单质。15.答案：(1);(2)(合理即可);(3);(4)(合理即可)解析：(1)A中S元素为+6价且可以转化为,又可以和二氧化硫相互转化,因此A为;B中硫元素为-2价且为气态氢化物,因此B为;D中S元素为+4价,且是酸,故D为;(2)C中S元素为+6价,且由制得,则“C”的化学方程式可为;(3)与相互转化的化学方程式为;(4)直接生成的一个化学方程式为。16.答案：1. ,;2. 解析：1.与碱反应生成亚硫酸钠,且为含+4价硫元素的氧化物,则X为二氧化硫,过程中发生反应的离子方程式为,过程中发生反应的离子方程式为;若要使转化成“安全物质”硫酸盐,需使与碱性物质和氧化剂反应。2.该过程发生的反应为。