1、武安市第三中学高三期中考试化学试卷一、单选题（1-15题，每题3分；16-20题，每题4分，共计65分）1.天然气因其中含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可 实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说 法不正确的是（ ）A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B.脱硫过程中O2间接氧化H2SC.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于 治疗缺铁性贫血D.华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗 盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.与的混合物中所含中子数为B.固体中含离子总数为4C.标准状况下，中含有分子的数目
2、为0.5D.与充分反应，转移电子数为33.有机物分枝酸结构简式如图，分枝酸可用于生化研究。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )A分子中含有3种官能团B1mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应C可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理不相同4.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并收集B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水D.用丁装置在铁上镀铜5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W
3、与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:WZ6.已知：。一定温度下， 1 mol 与1 mol完全反应生成和过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )A.B.该反应的逆反应的活化能为 C.加入高效催化剂，、均减小D.其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大7.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程 示意图如下:下列说法正确的是( )A氢气在该反应中作为催化剂BDMO分子中只有碳氧单键发生了断裂CMG酸性水解的一种产物
4、在一定条件下能形成高分子化合物DEG和甲醇互为同系物8.用阴离子交换膜控制电解液中的浓度制备纳米，反应为，装置如图，下列说法中正确的是( )A.电解时通过交换膜向Ti极移动B.阳极的电极反应式：C.阴极放电，有生成D.Ti电极上生成的气体和Cu电极上生成的固体的物质的量之比为2：19.下列实验中，实验操作能达到实验目的的是 ( )选项实验操作实验目的A将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中验证碳的氧化产物为CO2B向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸检验原溶液中是否含D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时
5、间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解A.AB.BC.CD.D10.在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是( )反应速率各组分的物质的量不变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变（相同状况）体系的温度不再发生变化单位时间内3 mol HH键断裂参加反应，同时2 mol NH键也断裂参加反应A.B.C.D.11.流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO42H2O。下列说法不正确的
6、是( ) Aa为负极，b为正极B该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大Ca极的电极反应为Cu2e=Cu2D调节电解质溶液的方法是补充CuSO412.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A.图，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B.图，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C.图，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D.图，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀13.温度为时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量随时间变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列说法不正确的是( )A.容器
7、中发生的反应可表示为B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率C.保持其他条件不变，升高温度，化学平衡常数减小D.若改变反应条件，使反应过程如图3所示，则改变的条件是加催化剂14.下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： C0.01 mol/L溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：D浓硝酸中加入过量铁粉并加热： 15.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示,下列判断错误的是( )
8、A.反应 、 、 都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中,Y的原子半径最小C.Na着火时,可用甲扑灭D.一定条件下,x与甲反应生成丁16.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）将铜片接在电池的正极上将银片接在电源的正极上需用溶液作电解液在银片上发生的反应是需用溶液作电解液在铜片上发生的反应是A. B.C. D.17.异丁苯（）是合成镇痛药物布洛芬（）的原料。下列关于两种有机物的描述中正确的是( )A.布洛芬的分子式为B.异丁苯中所有碳原子可能处于同一平面C.1 mol布洛芬最多能与4 mol发生加成反应D.异丁苯的一氯取代物有 6 种（不考虑立体异构）18.镁电池作为一种低成本、高安
9、全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是（ ）A. 充电时，阳极质量减小B. 充电时，阴极反应式：C. 放电时，正极反应式为：D. 放电时，电路中每流过2 mol电子，固体电解质中有2 mol 迁移至正极19.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质20.A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元
10、素,且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种18电子分子,化合物N能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )A.元素D的氧化物对应水化物均为强酸B.原于半径:r(D)r(C)r(B)C.化合物乙与化合物N能发生反应D.化合物N与乙烯均能使溴水褪色.,且原理相同二、填空题（21-23题，共计35分）21.（12分）某实验小组拟用碱性烂版液主要成分为和为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：已知：温度超过60 时，在溶液中易形成白色晶
11、体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问题：(1)写出与稀硫酸反应的离子方程式：_。(2)实验中第一步所用硫酸浓度为4 mol/L，不能太小，原因是_。(3)关于该实验过程的下列说法中正确的是_。A.所加铁粉应该先用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示：B.溶液A与铁粉反应，若温度高于60 ，会导致回收的铜不纯净C.硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1 mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1 molD.溶液B的pH控制在56之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe2水解(4)为从溶液C中得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并
12、排序：_。用少量冰水洗涤蒸发至较多晶体出现溶液中加入无水乙醇抽滤冷却结晶干燥(5)如何检验摩尔盐已经洗涤干净：_。(6)为了测定产品中摩尔盐(M392 g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为_。22.（10分）利用和为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知和三氯氧磷的性质如下表：熔点/沸点/其他物理或化学性质112.076.0和互溶,均为无色液体,遇水均剧烈水解,发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl1.25106.0(1)仪器乙的名称是_。(2)实验
13、过程中仪器丁的进水口为_(选填“a”或“b”)口。(3)装置B的作用是_(填标号)。a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压(4)整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式_。(5)制备三氯氧磷所用测定纯度的方法如下：迅速称取mg产品，水解完全后配成250 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的碘溶液，充分反应后再用溶液滴定过量的碘，终点时消耗溶液。已知：；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中 (相对分子质量为137.5)的质量分数的计算式为_。(用含的代数式表示)23.（13分）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和
14、碱吸收法处理SO2气体。(1)1 mol (g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质S(g)、(g)和，写出该反应的热化学方程式：_。(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol 发生反应，测得的生成速率与(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示： A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的是_(填字母)。该反应的_0(填)。下列措施能够增大平衡转化率的是_。A.降低温度B.增加C的量C.减小容器体积 D.添加高效催化剂(3)当吸收液失去吸收能力后通入可得到溶液，用如
15、图所示装置电解溶液可制得强氧化剂。写出电解溶液的化学方程式：_。若用9.65 A的恒定电流电解饱和溶液1小时，理论上生成的的物质的量为_(F96500 )。高三期中参考答案1.答案：A解析：A项，根据题图可知，该脱硫过程不需要添加Fe2(SO4)3溶液， 错误。2.答案：A解析：与的摩尔质量均为，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且1个分子与1个分子均含10个中子，所以0.1mol混合物中含个中子，A项正确；固体中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，所含离子总数为3，B项错误；在标准状况下为液体，不能按标准状况下的气体摩尔体积（）计算的物质的量，C项错误；Fe与按物质的量之比为2：3
16、充分反应生成后，铁剩余，则1mol氯气完全反应转移2个电子，D项错误。3.答案：D解析：4.答案：C解析：受热分解能生成，但应用向上排空气法收集，A项错误；苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有HBr产生时，导出的气体在通入溶液前需经洗涤，除去HBr中混有的溴蒸气，B项错误；在HCl气氛下加热，能防止水解而制得无水，HCl不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，C项正确；在铁上镀铜时，镀层金属Cu作阳极，待镀制品作阴极，D项错误。5.答案：B解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X为Na元素;Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性
17、,则Z为Cl元素;因W与X的简单离子电子层结构相同,且W与Y同族,则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项,Na+与N3-(或O2-)电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径:Na+N3-(或O2-)Y。D项,最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。6.答案：D解析：A项，根据题图知，正确；B项，该反应的逆反应的活化能为，正确；C项，加入高效催化剂，能同时降低正、逆反应的活化能，即、均减小，正确；D项，其他条件不变，缩小容器体积，单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变，错误。7.答案：C解析：8.答案：B解析：Cu极与外
18、加电源的正极相连，Cu极为阳极，Ti极与外加电源的负极相连，Ti极为阴极。电解时阴离子向阳极移动，则通过阴离子交换膜向Cu极移动，A项错误；Cu极为阳极，阳极电极反应式为，B项正确；Ti极为阴极，阴极电极反应式为，阴极有生成，C项错误；根据电极反应式和阴、阳极得失电子守恒可知，Ti极生成的和Cu极生成的物质的量之比为1：1，D项错误。9.答案：B解析：10.答案：C解析：本题易错之处是未正确理解“判断化学平衡状态的标志”。达到化学平衡状态的标志是平衡理论中一个重要的基本概念，当外界条件一定时，若正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各物质的含量不变，则化学反应达到平衡状态。在化学反应中各物质的
19、反应速率之比等于对应的化学计量数之比，不能表示正、逆反应速率之间的关系，说明正、逆反应速率相等，故是达到平衡的标志。恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，是达到平衡的标志。混合气体的质量不变、容器体积不变，故混合气体的密度始终不变，不是达到平衡的标志。是达到化学平衡的标志。中忽略了1 mol氨气分子含有3 mol NH键。本题选C。11.答案：D解析：A项,根据电池总反应:Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O可得铜作负极,PbO2作正极,正确;B项,该电池工作时PbO2电极发生的反应为PbO2+4H+2e-=PbSO4+2H2O,消耗了溶液中的H+,故溶液的p
20、H增大,正确;C项,铜电极的电极反应为Cu -2e-=Cu2+ ,正确;D项,通过总反应可以看到H2SO4参加了反应, 故应补充H2SO4,错误。12.答案：B解析：A. 形成原电池需要电解质溶液，所以干燥空气中不易形成原电池，则铁钉不会生锈，故A正确；B. 与原电池的正极相连作阳极，活泼金属作阳极时，金属失电子易被腐蚀，所以若将钢闸门与电源的正极相连，不能防止钢闸门腐蚀，故B错误；C. 中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀，所以钢闸门会发生吸氧腐蚀，故C正确；D.Mg、Fe形成原电池时，Fe作正极，Mg失电子作负极，Fe被保护，故D正确。13.答案：C解析：从题图1可以看出，X、Y为反应物
21、，为生成物，03min三者物质的量的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，且反应在3min前达平衡，则化学方程式为，A正确；反应进行的前3min内，用X表示的反应速率，B正确；时先达平衡，则，保持其他条件不变，升高温度，Y的体积分数减小，说明平衡正向移动，化学平衡常数增大，C错误；若改变反应条件，使反应过程如题图3所示，则达平衡的时间缩短，但平衡时各物质的物质的量未改变，所以改变的条件是加催化剂，D正确。14.答案：C解析：0.01mol/L溶液与0.02mol/L溶液等体积混合离子反应顺序是先沉淀在和铵根离子反应，再沉淀溶解，故C正确；15.答案：C解析：根据题中信息可判断x
22、为碳,丙为二氧化硅,在高温条件下碳与二氧化硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳;y2为氧气,碳与氧气点燃条件下反应生成的甲为二氧化碳,Z为镁,二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙,则乙为氧化镁。反应二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应,选项A正确;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上而下原子半径逐渐增大,故C、O、Mg、Si四种元素中,O的原子半径最小,选项B正确;Na着火时,不能用二氧化碳扑灭,选项C错误;一定条件下,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,选项D正确。16.答案：B解析：17.答案：D解析：布洛芬（）的分子式为，A项错误；由异丁苯的结构和烷烃的基本结
23、构可知，该物质中所有碳原子不可能处于同一平面，B项错误；羧基不能与加成，所以1 mol布洛芬最多能与3 mol 发生加成反应，C项错误；异丁苯的一氯取代物取代位置表示如图：，共有6种，D项正确。18.答案：D解析：A. 充电时,阳极上发生氧化反应,电极反应式为，即质量减小，故A正确；B. 原电池的负极反应式为,充电时,外加电源负极接原电池的负极、作阴极、发生还原反应,阴极反应式，故B正确；C. 放电时,正极反应物为,得到电子、发生还原反应、与结合生成,反应式为，故C正确；D. 放电时,阳离子向正极移动,电路中每流过2 mol电子,固体电解质中有1 mol 迁移至正极，故D错误，故选：D。19.
24、答案：A解析：FeCO3在空气中高温分解,Fe2+可能被空气中氧气氧化成Fe3+,故A错误;Fe2+和发生双水解反应,生成CO2,故B正确;过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故C正确;KSCN溶液遇Fe3+显血红色,因此可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质,故D正确。20.答案：C解析：21.答案：(1)(2)若硫酸浓度太小，反应速率太慢，产量不高，摩尔盐析出困难(3)BD(4)(5)取最后一次洗涤液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明已洗净(6)83.3%解析：22.答案：（1）圆底烧瓶 1分（2） a 1分（3） acd3分4分（4） 1分（5）答案错了吧解析： 23.答案：3分（1）（2）C A （3）0.18 mol