1、化 学（时间：75分钟 总分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5一、 单项选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案。110题每小题2分，1116每小题4分，共44分）1、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料，下列不属于高分子材料的是APVC塑料 B光导纤维 C氯丁橡胶 D有机玻璃2、下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成3、反应MnO24HCl(浓) MnCl2Cl2
2、2H2O中，氧化产物是AMnO2BHClCMnCl2DCl24、下列有关化学用语表示正确的是A. H2S的电子式： B. 对硝基甲苯：C. 氧离子的结构示意图： D. 质子数为53，中子数为74的碘原子：I5配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁6、设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A1
3、 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe37、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中氮元素位置已经列于表中下列说法正确的是()XNZWA.元素W位于第三周期第A族B元素X的氢化物水溶液呈酸性C最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWDZ的最高化合价为5价8、下列离子方程式书写正确的是A金属钠与足量盐酸反应：B醋酸溶液与碳酸钠溶液反应：C实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：DNaHSO
4、4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：9、己知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是（ ）A、上述两个反应都是置换反应B、中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应C、反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1D、氧化性由强到弱的顺序为：Br2Cl2KClO310、工业上合成乙苯的反应为：下列说法正确的是()A甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B该反应属于取代反应C甲、乙均可通过石油分馏获取 D丙的一氯代物有5种11、CsICl2常用于化学上的分子筛技术，既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是( )ACsIC
5、l2有氧化性，是因为Cs显3价BCsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的IC酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl212、下列化学反应的离子方程式正确的是()A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O13、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A、酸性溶液中：、 B、加入Al能放出的溶液中：、C、有较多的
6、溶液中：、透明溶液中：、14、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是( ) A在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B反应中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原C反应的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂D反应的离子方程式为Fe2+ + NO Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应15、向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知：、，则下列有关说法中不正
7、确的是A. 还原性：B. 线段AB表示被氯气氧化C. 线段BC表示生成Br2D. 原溶液中mol 16、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A B C D二、非选择题（共4小题，共56分。其中17-19必做题。20和21为选做题，只选其一做题）17(14分)明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和F
8、eO xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：(1)明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。(2)操作是_，操作是蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥。(3)检验滤液A中是否存在Fe2的试剂是_(只用一种试剂)。(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO 转化为Mn2)：_。(5)已知：在pH3、加热条件下，MnO 可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：_。滤渣2含有的物质是_。18(14分）粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试
9、剂稍过量)： (1)提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7溶解过滤蒸发，正确的操作顺序是 (填选项字母)。abc d(2)操作Z的名称是 ，蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角还有 。(3)第步中，写出除去Ca2和Fe3相应的离子方程式 、 。(4)上述除杂过程中需配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管 。(5)判断SO已沉淀完全的方法是 。19、.实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制
10、情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”)。.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如下(所通气体过量并充分反应)请回答下列问题：(3)装置A中发生反应的离子方程式为_。(4)装置B中的试剂为_，装置C的作用是_ _。20选做）化学选修5：有机化学基础（14分）乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油
11、化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据框图回答下列问题：(1)写出A、B的结构简式，C的分子式，D中官能团名称：A_，B_，C_，D_。(2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型。_，反应类型：_。_，反应类型：_。化学答案选择题题号12345678910答案BBDBACDACD题号111213141516答案CADABC非选择题17、 （14分）18、（14分）(1)ad(2)过滤蒸发皿(3)Ca2+CO32=CaCO3Fe3+3OH=Fe(OH)3（4）100mL容量瓶、烧杯(5)取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全，反之则沉淀完全19、.(1)A、C烧杯、玻璃棒2)2.0小于.(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)饱和食盐水干燥氯气，防止生成的FeCl3发生水解21 21答案：(1)CH2=CH2CH3CH3C2H5Cl 羟基(2)CH2=CH2HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl取代反应