1、第一节 金属的化学性质（第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用）【明确学习目标】1、初步掌握物质的量应用于化学方程式的计算方法和格式。（学习重点）2、进一步理解化学方程式的意义。 【相关知识点回顾】点燃 回顾分析下列反应方程式表示的量的意义：2CO + O2 2CO2 化学计量数（系数）之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比： 【预学能掌握的内容】进行物质的量应用于化学方程式的计算时，应根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位。列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，原则是“上下单位一致，左右单位相当”。计算时须按以下步骤进行：（1）写出有关
2、反应方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量数，找出相关物质的物质的量（4）根据原理进行计算 认真阅读理解课本P52例题，尝试完成下列练习：（1）4.6 g Na与足量的H2O反应，计算消耗的水的质量是多少？生成的气体在标准状况下的体积是多少? （2）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。 【预学中的疑难问题】一、金属与非金属的反应交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。典例解析例1、向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量。（2）参加反应的NaOH的物质的量和原
3、溶液物质的量浓度。（3）生成标准状况下H2的体积。 例2、把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。课堂练习1、0.16gNaOH恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（ ）A0.1molL1 B0.2molL1 C0.5molL1 D1molL12、足量CaCO3跟40mL 5mol/L的盐酸充分反应后。求：（1）生成的CO2在标准状况下的体积。（2）消耗CaCO3的质量。及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。 【基础达标】1、物质在相互反应时（ ）A. 它们的质量一定相
4、等 B. 它们的物质的量一定相等C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比2、将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D8：93、足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，则这种盐酸的物质的量浓度为多少？4、将0.5 mol钠放入200mL水中，计算：（1）参加反应的水为多少mol ？（2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？（3）生成的溶液的溶质质量为多少g？（4）若反应后溶液体积仍为200mL，则溶液的物质的量浓度是多少
5、？【能力提升】5、用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（ ）A1.12L B0.56L C大于1.12L D小于1.12L 6、氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4 g，在其中加入足量的稀硫酸使混合物完全溶解，反应结束后得到标准状况下的H2气4.48 L，溶液的体积为200 mL。试求：（1）原混合物中铁粉的质量为多少？（2）反应后混合液中FeSO4的物质的量浓度。 （提示：FeO + H2SO4 =FeSO4 + H2O ）7、已知3Cu+8HNO33Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O，现反应生成4.48L NO（标准状况下），求：（1）消耗Cu的质量。（2）若反应后溶液的体积为150mL，求生成的Cu(NO3)2的物质的量浓度。*（3）被还原的HNO3的物质的量。高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801
