1、第3节 沉淀溶解平衡一、选择题1下列说法中，正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会逆向移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2解析：Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，溶液的pH会减小，A项不正确。B项，加入NaCl粉末，平衡尽管逆向移动，但溶液中由于引入Na、Cl，离子总浓度会
2、增大。C项，根据沉淀的转化规律，沉淀会向溶解度更小的方向转化，因此可以证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。D项，煮沸只能降低暂时硬水中Ca2、Mg2的浓度，对于永久硬水则无影响，D项不正确。答案：C2下列关于沉淀的叙述不正确的是()A生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现解析：酸碱中和反应是实现沉淀溶解的方法之一，沉淀的溶解也可以通过其他途径实现。答案：B325 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加
3、入KI溶液，下列说法正确的是()A溶液中Pb2和I的浓度都增大B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移动D溶液中Pb2的浓度减小解析：加入KI溶液时，溶液中I增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中Pb2减小，但由于溶液的温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不变。答案：D4在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()ABa2SO(Ksp)BBa2SOKsp，Ba2SOCBa2SOKsp，Ba2SODBa2SOKsp，Ba2Cu2，B错误；加入CuSO4，Cu2增大，平衡右移，Mn2增大，C正确；该反应平衡常数K
4、，D正确。答案：B6Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下，Ksp21020 mol3L3。某CuSO4溶液中，Cu20.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调整pH(溶液体积变化可忽略)，使溶液的pH大于()A2 B3C4 D5解析：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，其中KspCu2OH2。若要生成Cu(OH)2沉淀，则Cu2OH2Ksp，故OH molL1，故OH1109 molL1，则H2.8109 mol2L2，因两种溶液等体积混合后CO1104 molL1，故
5、混合后溶液中Ca2应大于2.8105 molL1，则混合前CaCl2至少应大于5.6105 molL1。答案：D10已知溶度积常数：Ksp(FeS)6.31018 mol2L2；Ksp(CuS)1.31036 mol2L2；Ksp(ZnS)1.61024 mol2L2。下列说法正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B将足量CuSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度为1.31035 molL1C因为H2SO4是强酸，所以Cu2H2S=CuS2H不能发生D除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂解析：CuS与ZnS阴、阳离子个数比相同，Ksp越
6、大，溶解度越大，A项错误；B项，Cu2，0.1 molL1 H2S溶液中S2小于0.1 molL1，因此Cu21.31035 molL1，B项错误；CuS不溶于水、酸，因此C项中反应可以发生；因Ksp(FeS)Ksp(CuS)，所以可用FeS除去废水中的Cu2，D项正确。答案：D11某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中H与OH乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2
7、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，OHc1109.6，OHb11012.7，则KspFe(OH)3x(11012.7)3，KspCu(OH)2x(1109.6)2，故KspFe(OH)3Ksp，沉淀要析出，故D正确。答案：B12已知：25 时，KspMg(OH)25.611012 mol3L3，Ksp(MgF2)7.421011 mol3L3。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的Mg2大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，Mg2增大C25 时，Mg(OH)2固体在20
8、mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：由于Mg(OH)2和MgF2都属于AB2型化合物，因此可根据溶度积的大小直接判断哪种物质更难溶，由于KspMg(OH)2Ksp(MgF2)，说明Mg(OH)2更难溶，A错。Mg(OH)2的悬浊液中的沉淀溶解平衡可表示为Mg(OH)2(s)Mg22OH，加入NH4Cl固体后，发生的反应为NHOHNH3H2O，使OH减小，溶解平衡正向移动，Mg2增大，B正确。由于溶度积常数只与温度有关，C错。选项D中属
9、于沉淀的转化，必须明白只要调节好浓度如本选项中，NaF比较大，就可以使难溶物向易溶物转化，D错。答案：B二、非选择题13已知常温下，AgCl的Ksp1.81010 mol2L2，AgBr的Ksp4.91013 mol2L2。(1)现向AgCl的悬浊液中：加入AgNO3固体，则Cl的浓度_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的AgCl固体，则Ag_；若改加更多的KBr固体，则Ag_，Cl_。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是_。A将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大B两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C难溶盐电解质的Ks
10、p与温度有关D向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变解析：(1)向AgCl悬浊液中加AgNO3固体，会增大Ag，使Cl下降；加AgCl固体，Ag、Cl都不会改变；若加KBr，因AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，会使AgCl转化为AgBr，Ag下降，Cl增大。(2)选C、D。升高温度，难溶电解质的Ksp不一定增大，如Ca(OH)2，其溶解度随温度升高而降低，Ksp减小；相同温度下，对于化学式所表示的组成中，阴、阳离子个数比相等的难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小；溶解度、Ksp只与温度有关。答案：(1)变小不变变小变大(2)C、D1
11、4(1)对于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表达式为_。(2)下列说法中不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程对于Al(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)和Al(OH)3Al33OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_。解析：(1)由溶度积的概念可直接写出。(2)Cl抑制了AgCl的
12、溶解，正确；物质的溶解过程大多是吸热过程，正确；正确；除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，是因为Mg(OH)2的Ksp更小，使溶液中剩余的Mg2更少，错误；正确。(3)根据沉淀的转化原理可知，向其中加入Mg2即可。答案：(1)KspAg2S2(2)(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，干燥即得纯Mg(OH)215某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(25 )难溶电解质CaCO3CaSO4Ksp/(mol2L2)2.81097.1105实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1
13、molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成；向上述悬浊液中加入3 g固体Na2CO3，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液；再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液；_。(1)Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用： _。解析：由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2结合生成沉淀，即COCa2=CaCO3，既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙，然后联系实际生活中除去锅炉水垢的方法，即可解答(5)小题。答案：(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去