1、章末达标检测卷(三) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1下列关于电解质的叙述正确的是()A在通电条件下，NaCl在溶液中电离成Na和ClB除酸、碱、盐以外的化合物都是非电解质C强电解质呈液态时，有的导电有的不导电DCaO与水反应生成Ca(OH)2，故CaO属于非电解质解析：电离过程不需要通电；氧化物也可能是电解质，如Al2O3、CaO等。答案：C2下列有关电解质溶液的说法正确的是()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，HOH2H2SHSDNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析
2、：该题考查电解质溶液的基本知识。A选项在蒸馏水中滴加浓硫酸，放出热量，溶液温度升高，KW变大，A错误。B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，B错误。C选项是溶液中的质子守恒，即水电离出的OH等于溶液中的H加上阴离子水解结合的H，正确。D选项CH3COONH4发生水解相互促进的反应，促进水的电离，水的电离程度增大，D错误。答案：C3实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是()选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形
3、瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低解析：酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所用标准液体积偏大，测定结果偏高，A项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，所用标准液体积偏大，测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次，相当于待测液取多了，所用标准液体积偏大，测定结果偏高，D项评价错误。答案：D425 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是()A0.1 molL1的HCl溶液中：Na2、Mg2、MnO、COBpH14的溶液中：K、Cu2、Cl、NOCOH11013 molL1的溶液中：Na、K
4、、S2、NOD无色溶液中：Na、NH、Cl、I解析：A项，酸性溶液中CO不能大量存在，A项错误。B项，pH14的碱性溶液中Cu2不能大量存在，B项错误。C项，OH11013 molL1的酸性溶液中，S2、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误。D项，四种离子在无色溶液中能大量共存，D项正确。答案：D5以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A具有吸附性B溶解度与CuS、
5、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：由题意“通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”可知，MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS。答案：C6下列表述正确的是()A100 时，0.1 molL1 HCl溶液和0.1 molL1 NaOH溶液的pH分别为1和13B将pH4的CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C等体积等pH的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH溶液消耗NaOH的物质的量多D在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性解析：1
6、00 时，水的离子积常数大于11014 mol2L2，故0.1 molL1 NaOH溶液的pH13，A项错误；稀释pH4的CH3COOH溶液时，溶液中的H降低，OH升高，B项错误；由于CH3COOH是弱酸，故等体积、等pH的两种溶液分别和NaOH溶液反应时，CH3COOH溶液消耗的NaOH的物质的量较多，C项正确；溶液呈无色时pHHCO，B错误；饱和食盐水中，NaHOHCl符合电荷守恒的关系，C正确；50 时，水的离子积常数大于11014，pH12的碳酸钠溶液中，OH1.0102(molL1)，D错误。答案：C10H2CO3和H2S在25 时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.2
7、1075.61011H2S5.71081.21015则下列反应可能发生的是()ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2SBH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3CNa2SH2OCO2=H2SNa2CO3DH2SNaHCO3=NaHSH2CO3解析：电离平衡常数越大，酸性越强，酸性由强到弱的顺序是：H2CO3H2SHCOHS，所以只有C项可以发生。答案：C11pH3的盐酸a L分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：pH11的氨水b L；物质的量浓度为1103 mol/L的氨水c L；c(OH)1103 mol/L的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的大小关系正确的为()Aa
8、bcdBbadcCcadb Dcadb解析：由于氨水是弱电解质，不完全电离，所以b最小；氢氧化钡是强电解质，则ad；当物质的量浓度为1103 mol/L的氨水和氯化氢恰好完全反应时，溶液呈酸性，如果溶液呈中性，则ca。选项D符合题意。答案：D12下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂做指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净后；(5)直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误
9、的是()A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7)C(3)(5)(7) D(1)(3)(5)(7)解析：操作(1)的锥形瓶只能用水洗。操作(3)中不能用石蕊做中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显。操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液。操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。答案：D13已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液HSO增大B加入少量Na2SO3固体，则HNaHSOOHSOC加入少
10、量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2NaSOHOH解析：NaHSO3溶液显酸性，说明HSO的电离程度比水解程度大，因而在含HSO的溶液中，以第个平衡为主。加入Na，Na与水反应生成NaOH，NaOH与NaHSO3反应，故HSO减小，A错误；该溶液中存在电荷守恒：HNaHSOOH2SO，故SO前应乘以2，B错误；加入少量NaOH溶液，使OH增大，OH与H反应，促进平衡(电离平衡)右移，SO增大，HSO减小，H减小，故C正确；加入氨水至中性，则HOH，由电荷守恒式HNaNHHSOOH2SO可知：NaNHHSO2SOHOH，D错误。答案：C14下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正
11、确的是()A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：ClNaCH3COOHOHB0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：HBH2BB2C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：NaSONHOHHDpH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液及NH4Cl溶液中：NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2NaH，溶液呈酸性，HOH，CH3COOH是弱酸，发生电离，但电离程度不大，所以HCH3COO，故有ClNaHCH3COOOH，A项错误；0.1 molL1的NaHB溶液pH为4，说明HB电离程度大于其水解程度，其电离
12、生成B2，水解生成H2B，所以B2H2B，电离程度与水解程度均不大，故HB最大，所以HBB2H2B，故B项错误；硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性，则加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以NaSO，由物料守恒可知，SONHNH3H2O，所以SONH，故NaSONHOHH，C项正确；(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl均是强酸弱碱盐，pH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中：(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4”“c(HB)，故V1V2。(3)弱电解质不能完全电离，若HC为弱酸，其浓度为0.1 molL
13、1时，其pH应大于1。答案：(1)HAHAHB=HBHA正(或电离)(2)117(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：HA物质的量浓度/(molL1)NaOH物质的量浓度/(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9请回答：(1)实验所得混合溶液中由水电离出的OH_ molL1。(2)写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。NaA_ molL1OHHA_ molL1解析：(1)等体积、等物质的量浓度一元酸和一元强碱反应后混合溶液的pH9，说明HA是弱酸，溶液中H109 molL1，根据AH2OHAOH可知水电离
14、出的OH就是溶液中的OH，则OHKW/H105 molL1。(2)反应后的混合溶液中含有Na、A、OH、H四种离子，根据电荷守恒可得NaHAOH根据物料守恒可得NaAHA将代入得质子守恒：HHAOH则式变形得到NaAOHH105 molL1109 molL1。由质子守恒式可得：OHHAH109 molL1。答案：(1)105(2)(105109)10918(7分)向盛有10 mL 1 molL1 NH4 Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：(1)NH4Al(SO4)2溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。(2)写出m点反应的
15、离子方程式：_。解析：(1)NH4Al(SO4)2溶于水后完全电离为SO、NH和Al3，SO不水解，NHH2ONH3H2OH、Al33H2OAl(OH)33H。由题图可知，向盛有10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，所发生的化学反应分为如下三个阶段。.VNaOH(aq)由0 mL增至30 mL时，n(沉淀)逐渐增大。2NH4Al(SO4)26NaOH=2Al(OH)3(NH4)2SO43Na2SO4.VNaOH(aq)由30 mL增至40 mL时，n(沉淀)不变。(NH4)2SO42NaOH=2NH3H2ONa2SO4.VNaOH(aq
16、)由40 mL增至50 mL时，n(沉淀)逐渐减小直至完全溶解。Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4这说明Al3比NH结合OH能力强，即Al3比NH水解能力强，则由NH4Al(SO4)2=2SONHAl3可知，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：SONHAl3HOH。(2)由上述(1)中分析可知，m点的反应是NH与OH反应生成NH3H2O。答案：(1)SONHAl3HOH(2)NHOH=NH3H2O19(12分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：(1)碘标准液应选用_(填
17、“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行_、洗涤、润洗。(2)锥形瓶内的指示剂为_，判断达到滴定终点的依据是_。(3)若取样品w g，测得消耗0.010 00 molL1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。解析：(1)滴定管使用前必须进行验漏、洗涤、润洗等准备工作后才能使用，碘溶液具有氧化性，只能用酸式滴定管盛放。(2)碘遇淀粉变蓝，用碘水进行滴定时应选择淀粉作为指示剂，待测液变色后半分钟不再变化方达到滴定终点。(3)反应为H2OSOI2=SO2I2H，根据硫原子守恒及化学方程式可得n(SO2)n(SO)n(I2)0.010
18、00 molL1V103 LV105 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为：1 000 g g。答案：(1)酸式验漏(或查漏)(2)淀粉溶液滴最后一滴时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不退色(3)20(12分)以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁
19、，充分反应，过滤结晶。为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_而除去。(2)中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。解析：由于氢氧化铁相对于氢氧化亚铁溶解度小，沉淀所需要的pH值低，所以通常将Fe2氧化为Fe3然后再进行沉淀，沉淀中存在沉淀溶解平衡，所以当加入溶解度更小的沉淀剂时，沉淀会发生转化，因此加入氢氧化镁时会发生氢氧化镁溶解生成氢氧化铁沉淀，加入沉淀剂时一般不能引入新的杂
20、质，所以加入时应该加入与溶液中主要离子相同的阴离子或阳离子，所以为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，然后可以加入氧化铜、氢氧化铜等物质。规律：(1)利用沉淀溶解平衡生成沉淀而除杂时，常加入与溶液中主要离子相同阳离子的难溶物进行处理，如除去氯化镁中的铁离子，可以加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁、碳酸氢镁等。(2)除杂时不能引入新的杂质离子，如：将Fe2氧化为Fe3时，只能用H2O2、O3等，若溶液中原有氯离子，还可以考虑用氯水等，但不能加入溶液中不含有的离子。答案：(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3
