1、章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(2013经典习题选萃)对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是()选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签【答案】C【点拨】浓硫酸具有强腐蚀性；汽油易燃；氯酸钾会因受热分解放出氧气属爆炸品；酒精易燃但无毒。2(2013试题调研)高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1
2、.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA溶解度B物质的量浓度C质量分数 D摩尔质量【答案】B3(2012深圳高一检测)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小【答案】B【点拨】将碘水中的碘萃取出来，该萃取剂符合：不溶于水；不与I2、水发生反应；比水更容易使碘溶解。B正确。4(2012临汾高一检测)下列分离或提纯物质的方法正确的是()A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C用溶解、过滤的方法提纯含有少量
3、BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质【答案】A【点拨】制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2、Mg2等除去才行，D错误。5(2012厦门高一检测)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COOK微粒的质量约为
4、gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol【答案】C【点拨】质量的单位是g，A错误；以gmol1为单位时，CH3COOK的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；1 mol CH3COOK的质量为98 g，则1个CH3COOK的质量约为 g，C正确；因1 mol CH3COOK中碳原子为2 mol，即6.0210232个，D错误。6下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()【答案】B【点拨】A项读数时，眼睛应平视；B项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C项应将NaOH放在小烧杯中称量；D项溶解时应用玻璃棒搅拌。7(2013试题调研)实验中的下
5、列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D8有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【答案】D【点拨】用胶头滴管向
6、试管滴液体时，应该悬滴，不能使滴管尖端与试管内壁接触。9(2013试题调研)某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：()制取氢气粗盐提纯用氢气还原氧化铜用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 molL1的氯化钠溶液A BC D【答案】D【点拨】粗盐提纯需漏斗，蒸发皿等，配制NaOH溶液需托盘天平等仪器。10(2013试题调研)下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 g/molBCH4的摩尔质量
7、为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L【答案】C【点拨】A中1 mol H2O的质量为18 g；B中CH4的摩尔质量为16 gmol1，D中1 mol任何物质错，应为1 mol气体。故选C。11(2012荆州高一检测)绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()A164 kg B2.5 molC2500 mol D2500 gmol1【答案】C【点拨】160 kg SO2的物质的量为160000 g64 gmol12500 mol。
8、12(2013经典习题选萃)在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是()A16 B32C64 D128【答案】C【点拨】设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则依据nm/M得，(36 gx)/32 gmol1(42 gx)/44 gmol1，解之得：x20 g，故(36 g20 g)/32 gmol1(52 g20 g)/y，解之得：y64 gmol1，所以气体A的相对分子质量是64。13(2013经
9、典习题选萃)某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1107 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A32 B65C120 D150【答案】D【点拨】由n和n可得，则解此类问题的思路为MV。据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.021023)个原子的质量，即1 mol原子的质量。20个原子的质量mV(1107 cm)35 g/cm351021 g，则该元素的摩尔质量M51021 g150 g/mol。所以，该元素的相对原子质量接近于150。14(2013试题调研)体积为V mL，密度为d g/mL，溶质
10、的摩尔质量为M gmol1，物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是()AmaV/100d BcCc Da%【答案】C【点拨】已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量浓度c，故C正确，其它三项均不正确。15(2013经典习题选萃)欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA BC D【答案】B16下列溶液
11、中的Cl浓度与50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液【答案】C【点拨】已知1 molL1 MgCl2溶液中Cl浓度为2 molL1，分析A中Cl浓度为1 molL1，B中Cl浓度为4 molL1，C中Cl浓度为2 molL1，D中Cl浓度为3 molL1，故选C。请注意Cl浓度与体积数无关，这是干扰信息。17为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试
12、剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. BC D【答案】A【点拨】除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。题中都符合这个原则，中加入盐酸，引进了Cl，不符合题意，所以选A项。18若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C2.5 molL1 D1.25 molL1【答案】C【点拨】由Ca(NO3)2的组成知，NO的浓度应
13、为Ca2浓度的2倍，所以先求Ca2浓度：c(Ca2) molL1c(NO) molL12 molL1。二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)19(2013经典习题选萃)(6分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_。【答案】(1)DA(2)B萃取(3)冷凝管下将分液漏斗上部的玻璃塞打开【
14、点拨】(1)从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl可采用蒸馏法。(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。(3)装置A中是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。20(2012四川泸州天立学校高一期中考试)(4分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤，蒸发，蒸馏，萃取，加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2)提取碘水中的碘，用_方法。(3)除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。(4)淡化食盐水
15、，可采用_的方法。(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)21(2012厦门高一检测)(4分)(1)0.5molCH4的质量是_g，在标准状况下的体积为_L；含_个氢原子。(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_；配制300 mL 0.5 molL1氯化钠溶液，需要1.5 molL1的氯化钠溶液的体积是_mL。【解析】(1)0.5 mol CH4的质量是0.5 mol16 gmol18 g，在标准状况下的体积为0.5 mol22.4 Lmol111.2 L，氢原子数是0.5 mol46.021023 m
16、ol11.2041024。(2)标准状况下22.4 L的HCl是22.4 L22.4 Lmol11 mol，物质的量浓度为1 mol0.2 L5 molL1；由稀释规律知，所需氯化钠溶液的体积是(300 mL0.5 molL1)1.5 molL1100 mL。【答案】(1)811.21.2041024(2)5 molL110022(2013经典习题选萃)(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：_，_，_。(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；冷凝管的进水口是_(填
17、“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。【答案】(1)蒸馏烧瓶锥形瓶容量瓶(2)温度计分馏g未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶23(2013经典习题选萃)用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL。(1)应称取Na2CO310H2O晶体的质量：_。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥使用其中
18、引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号，下同)，偏低的有_，无影响的有_。(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有_。A1处 B2处C3处 D4处【解析】(1)配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL，实际上应该配制500 mL溶液，故需要Na2CO310H2O 0.1 mol，质量为28.6 g。(2)Na2CO3 10H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中
19、Na2CO3的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓度偏高；称量时正确的操作是“左物右码”，用“左码右物”的称量方法称量晶体，根据m(砝码)m(游码)m(晶体)可知会引起所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值小，会引起所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大，使溶液的浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。(3)容量瓶不能贮存液体，只能配制规定体积的液体，不能用来加热。(4)称量的固体的质量错误，应该是10.6 g；定容时不应该仰视。【答案】(1)28.6 g(2)(3)B、C、E(4)B
20、24(8分)如图是“”牌饮用矿泉水标签的部分内容。(饮用矿泉水)净含量：350 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子(K)：1.027.3 mg/L镁离子(Mg2)：0.14.8 mg/L氯离子(Cl)：1027.3 mg/L硫酸根离子(SO)：0.419.5 mg/L请认真阅读标签内容，计算：(1)镁离子的物质的量浓度的最大值为_。(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO的物质的量不能超过_。【答案】(1)2104 mol/L(2)7.1105 mol【点拨】(1)根据标签内容知每升水中最多含Mg24.8 mg，即4.8103 g，则n(Mg2)2104 mol，c(M
21、g2)2104 mol/L。(2)1 L矿泉水中SO的最大量为19.5 mg，即1.95102 g，n(SO)2.03104 mol。矿泉水的体积为350 mL，因此，SO的物质的量不能超过：2.03104 mol0.357.1105 mol。25(8分)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为_。【答案】 molL1【点拨】根据元素守恒可知一份溶液中MgSO4的物质的量为 mol，由MgSO4产生的BaSO4沉淀为 mol，由K2SO4产生的BaSO4沉淀为(b) mol，由此推出在一份溶液中K2SO4含的K为2(b)mol(2ba) mol，所以原混合物溶液中K的物质的量浓度为 molL1。
